elektrolitlar tasnifi

PPTX 35 стр. 269,8 КБ Бесплатная загрузка

35 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 269,8 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 35

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 35

mavzu: elektrolitlar tasnifi, elektrod potensialining hosil bo'lish mexanizmi. mavzu: elektrolitlar tasnifi, elektrod potensialining hosil bo'lish mexanizmi. reja standart elektrod potentsiallari oksidlanish-qaytarilish potensiali diffuziya potensiali elektrolitlar tasnifi zaryadlangan zarrachalar tutgan eritmaga tushirilgan metallni elektrod deb ataymiz. bunday sistemada metalldan eritmaga kationlar o’tishi mumkin. olib o’tilayotgan zarrachalarning solvatlanishi (gidratlanishi) ionlarning o’tishiga ko’maklashadi. elektrolitlar tasnifi kationlarning eritmaga o’tishi natijasida metall manfiy zaryadlanadi, lekin elektrod – eritma sistemasi elektroneytral bo’lib qoladi. elektrod sirti atrofida metall sirtidan 10-5 -10-7 m gacha cho’zilgan qo’sh elektr qavat hosil bo’ladi (1–rasm). elektrolitlar tasnifi 1-rasm. qo’sh elektr qavatining tuzilishi. manfiy belgili aylanalar bilan spetsifik adsorbilangan anionlar ko’rsatilgan; musbat belgi bilan–gidratlangan kationlar; shtrixlangan aylanalar bilan–diffuzion qavatdan tashqarida joylashgan gidrat qavat; o’qli aylanalar bilan–suvning dipollari;  va  lar bilan esa ichki va tashqi potentsiallar ko’rsatilgan. 4 elektrolitlar tasnifi xuddi shunday qilib eritmadagi kationlar ham metallga o’tishi mukin, unda metall musbat zaryadlanadi, anionlar esa qo’sh qavatni hosil qiladi. metallning sirtqi zaryadiga …

2 / 35

dsorbilanmasligi aniqlangan. maxsus adsorbilanishning paydo bo’lishi ionning gidratlanish darajasiga va kattaligiga bog’liq. elektrolitlar tasnifi masalan, ftor ioni vodorod bog’lari bilan bog’lanadi va bu hol ftor ionining eritma hajmidan elektrodning sirtiga chiqishiga halaqit beradi. adsorbilangan ionlarning markazlaridan g1 masofada o’tkazilgan tekislik gelmgoltsning  va  lar bilan esa ichki va tashqi potentsiallar ko’rsatilgan elektrolitlar tasnifi bu tekislikdan keyin gidratlangan kationlarning markazlaridan g2 masofada o’tkazilgan gelmgoltsning tashqi tekisligi keladi. gidratlangan ionlarning radiusiga yaqin oraliqdagi o — g2 gelmgolts qavati zich qavat deyiladi. elektrolitlar tasnifi zich qavatda ionlar bilan va o’zaro kuchsiz bog’langan suv molekulalari ham bo’ladi (1-rasmda aylanaga olingan o’qlar bilan ko’rsatilgan). bu suvning tuzilishi individual suvnikidan farq qiladi, shuning uchun ham zich qavatdagi suvni qayta tiklangan deyiladi. eritmaning zich qavatdagi dielektrik singdiruvchanligi individual suvnikidan kichik bo’ladi. elektrolitlar tasnifi zich qavatdan tashqarida, ya’ni diffuzion qavatda, zarrachalarning issiqlik energiyasi ularni elektrod maydoni bilan tartiblashtirish energiyasiga solishtiradigan holatga keladi. elektrod potentsiallar buning natijasida zarrachalar …

3 / 35

anish mavjud bo’lmaganda qo’sh qavatni yupqa kondensatorga o’xshatish mumkin. bunda m metallning zaryadlangan sirti kondensatorning bitta qavati bo’lib xizmat qilsa, masofadagi samarali chegara sirt ikkinchi qavat bo’ladi. elektrod potentsiallar metall bilan eritma orasida potentsiallar sakrashi paydo bo’ladi. har qanday potentsiallar sakrashi o’rnatilgan taqdirda ham elektrod va eritma orasida kationlar almashinishi kuzatiladi. metalldan eritmaga qarab ionlarning oqimi ularning eritmadan metallga qarab oqimiga teng va elektronlarning eritmadan metallga va metalldan eritmaga bo’lgan oqimlariga teng kuchlidir. elektrod potentsiallar elektrodning bir birlik sirti uchun olingan bu oqimning kuchini almashinish toki deyiladi. eritmaning o’rtacha ion aktivligi birga teng bo’lgandagi almashinish toki standart j0 hisoblanadi. turli sistemalarda j0=103-10-9 a/m2 ga teng. elektrod potentsiallar elektrod potentsiali hosil bo’lishining keltirilgan mexanizmi umumiy emas. ayrim metallar (oltin, platina) shunchalik maxkam kristall panjaraga egaki, ulardan kationlar ajralib chiqa olmaydi. bu metallarda potentsiallar farqi paydo bo’lmaydi. elektrod potentsiallar ammo bunday metallarning sirtiga oksidlanish yoki qaytarilish qobiliyatiga ega bo’lgan ko’pchilik moddalar adsorbilanishi …

4 / 35

a qaytarilishi mumkin. bunda platina musbat zaryadlanadi, eritmada esa ortiqcha anion hisobiga manfiy zaryad paydo bo’ladi (masalan, fecl3 dan cl), shuningdek keyingi elektronlarni tortib olishi borgan sari qiyinlashib boradi va nihoyat musbat zaryadlangan elektrod va anionlar qavati orasida muvozanat o’rnatiladi. elektrod potentsiallar shunday qilib, kimyoviy reaktsiyasi boradi. shuningdek, unga qarama-qarshi reaktsiya ham borishi mumkin: elementni ulaganda reaktsiyaning u yoki bu yo’nalishi bitta elektrodning tabiatiga emas, balki galvanik elementning ikkala elektrodiga bog’liq. elektrodni eritmadan chiqarib olish eritmani boshlang’ich holatga qaytaradi. qo’sh qavatdagi ionlarni ko’pincha potentsial hosil qiluvchi ionlar deyiladi. standart potentsiallar. nernst tenglamasi ikkita elektroddan iborat bo’lgan va elektrodlardan birining potentsiali aniqlanishi kerak bo’lgan, ikkinchi elektrodning potentsiali esa nolga teng deb olingan galvanik elementning eyuk si elektrodning standart potentsiali hisoblanadi. standart potentsiallar. nernst tenglamasi potentsiali nolga teng deb olingan elektrod sifatida standart sharoitlardagi normal vodorod elektrodi xizmat qiladi. elektrod potentsiallarining absolyut qiymatlari noma’lum. vodorod elektrodining standart potentsiali har qanday haroratlarda nolga …

5 / 35

ngan muvozanat konstantasi; ∆a0-reaktsiya maxsulotlari aktivliklari ko’paytmasining boshlang’ich moddalar aktivliklari ko’paytmasiga nisbati. 27 standart potentsiallar. nernst tenglamasi ekanligini hisobga olsak: (2) agar dastlabki moddalarning aktivliklari (kontsentratsiyalari) 1 ga teng bo’lsa, va bo’ladi va : (3) (1) va (3) tenglamalardan (4) tenglamada aktivliklarni o’nli logarifmlarda ifodalasak standart potentsiallar. nernst tenglamasi z=1 da: va bo’lganda lg1=0 va bo’lgani uchun yoki bu erda -standart oksidlanish–qaytarilish potentsiali deyiladi. standart potentsiallar. nernst tenglamasi standart potentsiallar. bu tenglama nernst tenglamasi bo’lib, eyuk (yoki potentsial) bilan eritmaning kontsentratsiyasi (aktivligi) orasidagi bog’lanishni ko’rsatadi. demak, e0 eritmada ionlarning aktivligi 1 ga teng bo’lgandagi standart eyuk va  eritmada ionning aktivligi 1 ga teng bo’lgandagi standart potentsialdir. diffuzion potentsial ikki elektrolit eritmalarining chegara sirtida ionlarning turli harakatchanligi tufayli diffuzion potentsial hosil bo’ladi. masalan, agno3 ning bir–biri bilan tutashtirilgan 0,1 n va 1 n eritmasini ko’zdan kechiramiz. diffuziya qonuniga binoan ag+ va ionlari yuqori kontsentratsiyali eritmadan kam kontsentratsiyali eritma tomon harakatlanadi. …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 35 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitlar tasnifi"

mavzu: elektrolitlar tasnifi, elektrod potensialining hosil bo'lish mexanizmi. mavzu: elektrolitlar tasnifi, elektrod potensialining hosil bo'lish mexanizmi. reja standart elektrod potentsiallari oksidlanish-qaytarilish potensiali diffuziya potensiali elektrolitlar tasnifi zaryadlangan zarrachalar tutgan eritmaga tushirilgan metallni elektrod deb ataymiz. bunday sistemada metalldan eritmaga kationlar o’tishi mumkin. olib o’tilayotgan zarrachalarning solvatlanishi (gidratlanishi) ionlarning o’tishiga ko’maklashadi. elektrolitlar tasnifi kationlarning eritmaga o’tishi natijasida metall manfiy zaryadlanadi, lekin elektrod – eritma sistemasi elektroneytral bo’lib qoladi. elektrod sirti atrofida metall sirtidan 10-5 -10-7 m gacha cho’zilgan qo’sh elektr qavat hosil bo’ladi (1–rasm). elektrolitl...

Этот файл содержит 35 стр. в формате PPTX (269,8 КБ). Чтобы скачать "elektrolitlar tasnifi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitlar tasnifi PPTX 35 стр. Бесплатная загрузка Telegram