elektrokimyoviyreaksiyalar

PPTX 70 стр. 4,0 МБ Бесплатная загрузка

70 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 4,0 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 70

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 70

powerpoint presentation 1. elektrodlarda qo'sh elektr qavatning hosil bo'lish mexanizmi. 2. elektrod potentsiallari va nernst tenglamasi. 3. elektrod turlari. 4. galvanik element turlari va eyuk ni aniqlash. 2. kimyoviy va kontsentratsion galvanik elementlar. chapter 18 slide 1 reja elektrokimyoviy reaksiyalar ishtirokida boruvchi jarayonlarni sodir bo‘lish prinsiplarini bilish va uni sanoatda, ishlab chiqarishdagi ahamiyatini izohlash juda muxim hisoblanadi. elektrokimyoning rivojlanishida olimlardan – a.volta, v.nernst, s.arrenius, v.osvald, d.daniel, yu.evans va rus olimlaridan v.v.petrov, i.a.kablukov kabilarning ishlari muhim rol o‘ynagan. chapter 18 slide 2 elektrokimyo elektrod potentsiallari 1750 yillardagi o'z ilmiy ishlarida m.v. lomonosov kimyoviy energiya bilan elektr energiyasi orasida bog'liqlik borligini etib o'tgan. keyinchalik ital'yan fiziologi gal'vani va fizigi vol'talarning elektrokimyo sohasida olib borgan kuzatish va chuqur izlanishlari galvanik elementlarning kashf etilishiga sabab bo'ldi. 1800 yillarda vol'ta elektr tokining birinchi kimyoviy manbaini kashf qildi. bu tok manbaini volta ustuni deb atadi. volta ustuni – orasiga elektrolit eritmasi bilan ho'llangan latta qo'yilgan har …

2 / 70

reduction half-reaction: cu2+(aq) + 2 e–  cu(s) the cu2+ gains two electrons to form copper. ma'lumki, kimyoviy jihatdan yoki fizikaviy holatlari bilan farq qilgan 2 o'tkazgich bir - biriga tegizilsa, ular orasida potentsiallar farqi vujudga keladi. chunonchi, turli metallar, metall va metall tuzi eritmasi hamda ikki xil elektrolit eritmalarida bu hol kuzatiladi. bu potentsiallarning qiymati - o'tkazgichlarning shakli, o'lchami, tegib turgan yuzalarining kattaligiga bog'liq bo'lmasdan, faqat ularning kimyoviy tabiatiga va fizikaviy holatiga bog'liq. 1889-yilda nernst elektrod potentsiallari uchun osmotik bosim nazariyasini taklif etdi. bu nazariyaga muvofiq: 1). elektrod potentsiali metall-eritma chegarasida yuzaga keladigan potentsiallar farqi bilan belgilanadi; 2). metall-eritma orasidagi zaryadlangan zarrachalarning almashinuvi qo'sh elektr qavatning hosil bo'lishiga sabab bo'ladi. 3). ion almashinish jarayoni eritmaning osmotik bosimi (π) va metallarning elektrolitik eruvchanlik qobiliyatiga (r) bog'liq. qo'sh elektr qavatning xosil bo'lish mexanizmi. elektrod potentsiali - dastlab qo'sh elektr qavat gelmgolts taklif qilgan nazariyaga muvofiq yassi kondensatorga o'xshash bo'lib, qatlamlari orasidagi …

3 / 70

zariyasiga muvofiq sathda joylashgan metall kationlari suvning polyar molekulalari bilan gidratlanadi va kristall panjaradan uzilib, suv fazasiga o'ta boshlaydi, plastinkada esa elektronlar saqlanib qoladi. oqibatda, metall plastinkasi manfiy, unga yaqin turgan suv qatlami esa musbat zaryadlanadi, ya'ni, eritmaga o'tgan ionlar butun hajmga baravar taqsimlanmay metallga tortiladi va metall sirti yaqinida joylashib, metall-suv sathlar chegarasida qo'sh elektr qavati hosil bo'ladi va potentsiallar farqi yuzaga keladi. bu potentsiallar farqi – elektrod potentsiali deyiladi, φ – bilan belgilanadi. potentsiallar farqi metallning bundan keyingi erishishga to'sqinlik qiladi va sistemada muvozanat yuzaga keladi. muvozanat vaqtida metalldan eritmaga o'tayotgan ionlar soni bilan eritmadan plastinka yuzasiga cho'kayotgan ionlar soni tenglashadi. !!! demak, potentsiallar farqi - metall–eritma sistemasining muvozanat holatini xarakterlaydi. test: muvozanat potentsial qiymati - metall va erituvchi tabiatiga, haroratga bog'liq. agar metall suvga emas, o'zining tuzi eritmasiga tushirilgan bo'lsa, elektrod potentsialini vujudga kelishi kationlarni metalldan uning tuzi eritmasiga va aksincha eritmadan metallga qayta tortilishi bilan tushuntiriladi. …

4 / 70

all uchun o'zgarmas bo'lganligi uchun: bo'ladi va bu erda φ0– normal elektrod potentsial bo'lib( yoki normal potentsial ), u eritmadagi metall ionlarining aktivligi 1 g-ion/l bo'lgandagi potentsialni ifodalaydi. (2) barcha elektrodlar potentsiali normal vodorod elektrodiga nisbatan o'lchanadi, chunki vodorod elektrodining potentsial qiymati shartli ravishda nolga teng deb qabul qilingan. (jadvaldan ko'rsat) unda (2) formulani quyidagicha yozish mumkin: chapter 18 slide 23 vodorod elektrodining normal potentsiali deb – 1atm. bosimda vodorod gazi yuborib to'yintirilgan elektrodning potentsiali qabul qilingan. elektrodning potentsial qiymati nernst tenglamasi yordamida hisoblanadi: bundan normal vodorod elektrodini tayyorlashda platina plastinkasi elektroliz usulida g'ovak platina qatlami bilan qoplanadi. bundan asosiy maqsad – platina sathini oshirib vodorod gazining yaxshi adsorbtsiya-lanishini ta'minlashdir. gaz holidagi vodorod shimdirilgan platina plastinkasi – vodorod plastinkasi vazifasini bajaradi. uning tuzi eritmasi sifatida odatda sulfat kislotaning 1mol/l eritmasi ishlatiladi. platina sathiga yutilgan vodorod molekulasi qisman ionlarga dissotsiatsiyalanadi: h2  2h+ + 2e- va potentsiallar farqi h22h+ chegarasida hosil …

5 / 70

mumkin. metalloid elektrodiga selen elektrodini misol qilish mumkin: se|se-2 . bo'lsa ii - tur elektrodlar: bu elektrodlar – metall, shu metalning qiyin eriydigan tuzi va bir xil anionli yaxshi eriydigan tuzi eritmasidan iborat bo'ladi, umumiy holda me/mea, an- masalan, ag|agcl, kcl – xlor kumush elektrodi hg|hg2cl2, kcl – kalomel elektrodi ii-tur elektrodlarning potentsial qiymati yaxshi eriydigan tuz anioni kontsentratsiyasiga bog'liq va anionga nisbatan qaytar bo'ladi. ular oson tayyorlanadi va laboratoriyalarda taqqoslash elektrodi sifatida ishlatiladi, chunki ularning elektrod potentsiallari doimiy qiymatga ega. kalomel elektrodining bir necha turlari mavjud: 1) normal kalomel elektrodi - [kcl] = 1n 2) to'yingan kalomel elektrodi yasalishi: - idish tagiga simob, uning ustiga hg2cl2 pastasi va kcl ning to'yingan eritmasi solinadi. idish tubiga platina plastinkasi kavsharlangan, u mis simdan yasalgan o'tkazgichga ulanadi. mis o'tkazgich shisha naychaga maxkamlangan. platina plastinkasi elektron tashuvchi vazifasini bajaradi. elektrodda ketadigan asosiy jarayon: va elektrod potentsiali yordamida hisoblanadi. kalomel elektrodining potentsiali turg'un. harorat …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 70 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyoviyreaksiyalar"

powerpoint presentation 1. elektrodlarda qo'sh elektr qavatning hosil bo'lish mexanizmi. 2. elektrod potentsiallari va nernst tenglamasi. 3. elektrod turlari. 4. galvanik element turlari va eyuk ni aniqlash. 2. kimyoviy va kontsentratsion galvanik elementlar. chapter 18 slide 1 reja elektrokimyoviy reaksiyalar ishtirokida boruvchi jarayonlarni sodir bo‘lish prinsiplarini bilish va uni sanoatda, ishlab chiqarishdagi ahamiyatini izohlash juda muxim hisoblanadi. elektrokimyoning rivojlanishida olimlardan – a.volta, v.nernst, s.arrenius, v.osvald, d.daniel, yu.evans va rus olimlaridan v.v.petrov, i.a.kablukov kabilarning ishlari muhim rol o‘ynagan. chapter 18 slide 2 elektrokimyo elektrod potentsiallari 1750 yillardagi o'z ilmiy ishlarida m.v. lomonosov kimyoviy energiya bilan elektr energiyas...

Этот файл содержит 70 стр. в формате PPTX (4,0 МБ). Чтобы скачать "elektrokimyoviyreaksiyalar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyoviyreaksiyalar PPTX 70 стр. Бесплатная загрузка Telegram