kimyoviy jarayonlar energetikasi

PPTX 20 pages 956.4 KB Free download

20 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 956.4 KB

File type PPTX

Pages 20

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 20

powerpoint presentation kimyoviy jarayonlar energetikasi xolboyev mashrab 1. entalpiya va entropiya 2. gibbs erkin energiyasi va muvozanat 3. kimyoviy jarayonlarning energetikasi reja: standart yonish entalpiyasi standart yonish entalpiyasi qiymatlari turli moddalar uchun turlicha bo'ladi; masalan, etanol (c₂h₅oh) uchun taxminan -1367 kj/mol, moskva davlat universiteti ma'lumotlariga ko'ra. -285,8 kj/mol ga teng bo'lgan standart yonish entalpiyasi suv (h₂o) ning hosil bo'lish reaksiyasi natijasida ajralib chiqadigan energiyani aks ettiradi va bu qiymat ko'plab termodinamik hisob-kitoblarda qo'llaniladi. kimyoviy kinetika va energetika kimyoviy energetika va kinetika o'rtasidagi bog'liqlik gibbsning erkin energiyasi (δg) orqali namoyon bo'ladi. δg ning manfiy qiymati 298k da reaksiyaning o'z-o'zidan borishini bildiradi, bu esa reaksiyaning tezligini ham belgilaydi. aktivlashtirish energiyasi (ea) – reaksiya boshlanishi uchun zarur bo'lgan minimal energiya miqdorini ifodalaydi. masalan, 10 kj/mol ea ga ega bo'lgan reaksiya, 20 kj/mol ea ga ega reaksiyadan tezroq boradi. bu toshkentdagi tadqiqotlarda aniqlangan. termodinamikaning birinchi qonuni 1840-yillarda robert mayer va jeyms joull tomonidan mustaqil …

2 / 20

iymat bog'lanishning atrofidagi atom guruhlarining ta'siriga qarab, masalan, o'rinbosarlar soniga qarab o'zgaradi va bu o'zgarishlar moskva davlat universiteti olimlarining tadqiqotlarida tasvirlangan. kimyoviy bog'lanish energiyasi, masalan, h₂ molekulasidagi h-h bog'lanishining parchalanishi uchun 436 kj/mol energiya talab etilishini ko'rsatadi va bu qiymat standart sharoitlarda (298k, 1 atm, london) o'lchanadi. eritmalar energetikasi eritmalar energetikasida 25°c da suvning ion mahsuloti (kw) 1,0 × 10⁻¹⁴ ga teng bo'lib, bu qiymat temperatura o'zgarishi bilan o'zgaradi va bu o'zgarishlarni termodinamik parametrlar orqali hisoblash mumkin. eritma hosil bo'lishining entalpiyasi, masalan, 2 mol nacl ning 1 litr suvda erishi natijasida 3,9 kj/mol atrofida issiqlik ajralishi yoki yutilishi bilan bog'liq bo'lib, bu reaksiya ekzotermik yoki endotermik ekanligini ko'rsatadi. standart hosil bo'lish entalpiyasi standart hosil bo'lish entalpiyasi qiymatlari, termodinamik jadvallarda, masalan, nist (aqsh milliy standartlar va texnologiyalar instituti) ma'lumotlar bazasida keltirilgan bo'lib, kimyoviy reaksiyalarni hisoblashda qo'llaniladi. standart hosil bo'lish entalpiyasi, masalan, 298 k temperaturada, 1 atmosfera bosimda, oddiy holatdagi elementlardan 1 …

3 / 20

iymati 25°c da reaksiya ishtirokchilari konsentratsiyalari orqali, masalan, a + b ↔ c reaksiyasi uchun k = [c]/([a][b]) formula yordamida hisoblanadi, bu yerda [ ] konsentratsiyani bildiradi va stokiyometrik koeffitsientlar hisobga olinadi. muvozanat konstantasi temperaturaga bog'liqdir. masalan, 100°c da n2 + 3h2 ↔ 2nh3 reaksiyasi uchun muvozanat konstantasi 25°c dagi qiymatiga qaraganda ancha past bo'ladi, chunki bu ekzotermik reaksiya bo'lib, yuqori temperaturada orqaga reaksiya ustun keladi. entalpiya va ichki energiya ichki energiya (u) esa tizimdagi barcha energiya shakllarining yig'indisidir, shu jumladan, 100 gramm suvning 20°c dan 100°c gacha qizdirilganda o'zgaradi, bu esa issiqlik sig'imiga bog'liq. entalpiya va ichki energiya o'rtasidagi farq 298 k haroratda, 1 atm bosimda, 1 mol modda uchun 2,5 kj ga teng bo'lishi mumkin, bu esa, reaksiya issiqlik o'zgarishiga ta'sir qilishi mumkinligini ko'rsatadi. ekzotermik va endotermik reaksiyalar ekzotermik reaksiyalarning natijasi sifatida, masalan, kimyoviy reaktsiyalar natijasida hosil bo'lgan 100 gramm suvning harorati toshkentda xona haroratidan 10°s ga ko'tarilishi …

4 / 20

5000 m balandlikdagi tog'lardan daryolarning oqishini, tushuntiradi. ikkinchi qonun, universal miqyosda qo'llaniladi, masalan, 25°c haroratdagi suvning bug'lanishi jarayonida entropiya o'sishi kuzatiladi va bu jarayon teskari yo'nalishda o'z-o'zidan sodir bo'lmaydi. entropiya va spontan jarayonlar 25°c da, 1 atm bosimda, reaksiya tezligi va entropiyaning o'zaro bog'liqligi, masalan, amsterdam universitetida o'tkazilgan tadqiqotlar natijalarida ko'rsatilgan. entropiya o'zgarishi 298 k haroratda 1 mol suvning bug'lanishi uchun +118,8 j/mol·k ga teng bo'lib, bu jarayonning spontanligini ko'rsatadi va gibbs erkin energiyasi kamayishini tasdiqlaydi. kimyoviy jarayonlar energetikasi tushunchasi fotosintez jarayoni, o'simliklarda 6co₂ + 6h₂o → c₆h₁₂o₆ + 6o₂ reaksiyasi orqali, quyosh energiyasini kimyoviy energiyaga aylantirib, yer yuzidagi hayotni ta'minlaydi. bu jarayonning samaradorligi 3-8% atrofida. kimyoviy jarayonlar energetikasi, masalan, 25°c da suvning bug'lanish issiqligi 44 kj/mol ni tashkil etadi va bu jarayonning termodinamik jihatdan o'rganilishini ko'rsatadi. hess qonuni gess qonuni yordamida murakkab reaksiyalar uchun standart hosil bo'lish entalpiyasini hisoblash mumkin, masalan, uglerod (c) va vodorod (h2) dan metan (ch4) …

5 / 20

ingiz uchun rahmat @taqdimot_robot image1.jpg image2.jpg image3.jpg image4.jpg image5.jpg image6.jpg image7.jpg image8.jpg image9.jpg image10.jpg image11.jpg image12.jpg image13.jpg image14.jpg image15.jpg image16.jpg image17.jpg

Want to read more?

Download all 20 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy jarayonlar energetikasi"

powerpoint presentation kimyoviy jarayonlar energetikasi xolboyev mashrab 1. entalpiya va entropiya 2. gibbs erkin energiyasi va muvozanat 3. kimyoviy jarayonlarning energetikasi reja: standart yonish entalpiyasi standart yonish entalpiyasi qiymatlari turli moddalar uchun turlicha bo'ladi; masalan, etanol (c₂h₅oh) uchun taxminan -1367 kj/mol, moskva davlat universiteti ma'lumotlariga ko'ra. -285,8 kj/mol ga teng bo'lgan standart yonish entalpiyasi suv (h₂o) ning hosil bo'lish reaksiyasi natijasida ajralib chiqadigan energiyani aks ettiradi va bu qiymat ko'plab termodinamik hisob-kitoblarda qo'llaniladi. kimyoviy kinetika va energetika kimyoviy energetika va kinetika o'rtasidagi bog'liqlik gibbsning erkin energiyasi (δg) orqali namoyon bo'ladi. δg ning manfiy qiymati 298k da reaksiyaning o'...

This file contains 20 pages in PPTX format (956.4 KB). To download "kimyoviy jarayonlar energetikasi", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy jarayonlar energetikasi PPTX 20 pages Free download Telegram