15.8. получение йода и его свойства. рефераты 8 листов.

DOC 8 стр. 472,0 КБ Бесплатная загрузка

8 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 472,0 КБ

Тип файла DOC

Страницы 8

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 8

тема: получение йода и его свойства. план 1. йо́д и получение йода. 2. физические свойства. 3. химические свойства. 4. применение. 5. источники. 1. йо́д и получение йода. йо́д (общеупотребительное название — йо́д; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, viia), пятого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 53. фазовая диаграмма иода: тройная точка 386,65 к (113,5 °с), 12,1 кпа (0,12 атм); критическая точка 819 к (546 °с), 11,7 мпа (115 атм). ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. поэтому при относительно медленном (квазистатическом) нагреве в открытой системе, когда подавляющая часть подводимой от нагревателя энергии расходуется на фазовый переход (возгонку), а не на повышение температуры твёрдой фазы, иод, не плавясь, возгоняется и превращается сразу в пары. наоборот, при охлаждении иод десублимируется и образует кристаллы, минуя …

2 / 8

109; 0,056—0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов. иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например, трииодида калия ki3). при нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением. 3. химические свойства. иод относится к группе галогенов. электронная формула …

3 / 8

менее сильным, чем фтор, хлор и бром. сероводород h2s, na2s2o3 и другие восстановители восстанавливают его до иона i−: последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода. 4. применение. 5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. продукты присоединения иода к крахмалу (т. н. «синий йод» — йодинол, йокс, бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками. 5 %-й спиртовой раствор иода при большом количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах). это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций. в рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты. иод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы иода (125i, 132i), применяется в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. изотоп широко применяется при …

4 / 8

15.8. получение йода и его свойства. рефераты 8 листов. - Page 4

5 / 8

15.8. получение йода и его свойства. рефераты 8 листов. - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 8 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "15.8. получение йода и его свойства. рефераты 8 листов."

тема: получение йода и его свойства. план 1. йо́д и получение йода. 2. физические свойства. 3. химические свойства. 4. применение. 5. источники. 1. йо́д и получение йода. йо́д (общеупотребительное название — йо́д; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, viia), пятого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 53. фазовая диаграмма иода: тройная точка 386,65 к (113,5 °с), 12,1 кпа (0,12 атм); критическая точка 819 к (546 °с), 11,7 мпа (115 атм). ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. поэтому при относительно медленном (квазистатическом) нагреве в открытой системе, когда ...

Этот файл содержит 8 стр. в формате DOC (472,0 КБ). Чтобы скачать "15.8. получение йода и его свойства. рефераты 8 листов.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 15.8. получение йода и его свой… DOC 8 стр. Бесплатная загрузка Telegram