10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. рефераты 8 листов.

DOC 8 стр. 261,0 КБ Бесплатная загрузка

8 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 261,0 КБ

Тип файла DOC

Страницы 8

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 8

тема: гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. план 1. гидрид олова (станнан). 2. оксиды олова. 3. источники. 1. гидрид олова (станнан). станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(iv), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. химическая формула: snh4 чрезвычайно ядовит. как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан sih4, герман geh4, плюмбан pbh4), является аналогом метана. одновалентный радикал называется станнил. химические свойства. очень нестоек. нацело разлагается водой. на воздухе самовоспламеняется: snh4+2o2⟶2h2o+sno2 не проявляет кислотных или щелочных свойств. при взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген. станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: snh4⟶sn+2h2 самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. при температуре выше +160 °c разлагается со взрывом. примесь небольшого …

2 / 8

ей олова цинком в соляной кислоте. в некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации. станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. с этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках. применение. почти не применяется ввиду своих свойств. добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах. используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ. биологическое воздействие. сильнейший яд, сравним по токсичности с арсином (мышьяко-вистым водородом). 2. оксиды олова. оксид олова(ii) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула sno, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные) физические свойства. тёмно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа рbо (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, z = 2, пространственная группа p42/nmm). при давлении выше 90 гпа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, …

3 / 8

ислотных растворах — sn3(oh)42+. растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах: также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, k2sn2o3, k2sno2. диспропорционирует при нагревании: применение. оксид олова(ii) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. в незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора. оксид церия(iii) с оксидом олова(ii) используется в осветительных приборах как люминофор. 3. источники. 1.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%a1%d1%82%d0%b0%d0%bd%d0%bd%d0%b0%d0%bd 2.https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3a%2f%2ffoxford.ru%2fwiki%2fhimiya%2fsoedineniya-kremniya&psig=aovvaw367pkgmcxjicii_6zhdlfz&ust=1712892732388000&source=images&cd=vfe&opi=89978449&ved=0cbmqjhxqfwotcldcwumcuyudfqaaaaadaaaaabae 3.https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3a%2f%2fru.wikipedia.org%2fwiki%2f%25d0%25a1%25d1%2582%25d0%25b0%25d0%25bd%25d0%25bd%25d0%25b0%25d0%25bd&psig=aovvaw2mk6x84e0fuezo0ksgdkdf&ust=1712896103536000&source=images&cd=vfe&opi=89978449&ved=0cbmqjhxqfwotcpib8bspuyudfqaaaaadaaaaabae 4.https://www.youtube.com/watch?v=w46dvu4u6ho 5.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%be%d0%bb%d0%be%d0%b2%d0%b0(ii)

4 / 8

10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. рефераты 8 листов. - Page 4

5 / 8

10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. рефераты 8 листов. - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 8 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. рефераты 8 листов."

тема: гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. план 1. гидрид олова (станнан). 2. оксиды олова. 3. источники. 1. гидрид олова (станнан). станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(iv), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. химическая формула: snh4 чрезвычайно ядовит. как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан sih4, герман geh4, плюмбан pbh4), является аналогом метана. одновалентный радикал называется станнил. химические свойства. очень нестоек. нацело разлагается водой. на воздухе самовоспламеняется: snh4+2o2⟶2h2o+sno2 не проявляет кислотных или щелочных свойств. при взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются ...

Этот файл содержит 8 стр. в формате DOC (261,0 КБ). Чтобы скачать "10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. рефераты 8 листов.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 10.8. гидрид олова (станнан) и … DOC 8 стр. Бесплатная загрузка Telegram