4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов.

DOC 8 стр. 316,0 КБ Бесплатная загрузка

8 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 316,0 КБ

Тип файла DOC

Страницы 8

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 8

тема: получение соединений рутения и их свойства. план 1. руте́ний. 2. неорганические соединения. 3. тетраоксид рутения. 4. хлорид рутения(iii). 5. источники. 1. руте́ний. руте́ний (химический символ — ru, от лат. ruthenium) — химический элемент 8-й группы (переходный металл, по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, viiib), пятого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 44. простое вещество рутений — это тяжёлый металл серебристо-белого цвета. относится к платиновым металлам, в природе встречается редко. 2. неорганические соединения. рутений способен давать соединения, соответствующие разнообразным степеням окисления: 8 ruo4; ruo4 · pcl3 7 m[ruo4] 6 m2[ruo4]; m2[ruf8]; ruf6 5 m[ruf6]; ruf5 4 rucl4; ruo2; m2[rucl6] 3 rucl3; м3[rucl6] 2 m2[rucl4]; m4[ru(cn)6] 1 ru(co)nbr 0 ru(co)n соединения рутения представлены также широким спектром нитрозосоединений — содержащих группировку runo3+, например, k2[runocl5]. данные комплексные соединения, в особенности, нитрозонитроамины (например, [runo(no2)2(nh3)2oh]) и нитрозонитрокомплексы (особенно комплексный анион [runo(no2)4oh]2−) (жёлто-оранжевый) отличаются высокой устойчивостью и кинетической инертностью. …

2 / 8

ва. 4. хлорид рутения(iii). хлорид рутения(iii) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой rucl3, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты. хлорид рутения(iii) получение. • реакция хлора и рутения: • растворение оксида рутения(iv) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором: физические свойства. хлорид рутения(iii) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. при нагревании в токе хлора при 450°с происходит переход из α-модификации в β. образует кристаллогидраты состава rucl3•h2o и rucl3•3h2o. плохо растворяется в холодной воде. химические свойства. 3��2+12�� →1300�� 4+2��3+��2↑+6�2� 5. источники. 1.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%a0%d1%83%d1%82%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b9 2.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d1%80%d1%83%d1%82%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d1%8f(viii) 3.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%a5%d0%bb%d0%be%d1%80%d0%b8%d0%b4_%d1%80%d1%83%d1%82%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d1%8f(iii)

3 / 8

4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов. - Page 3

4 / 8

4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов. - Page 4

5 / 8

4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов. - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 8 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов."

тема: получение соединений рутения и их свойства. план 1. руте́ний. 2. неорганические соединения. 3. тетраоксид рутения. 4. хлорид рутения(iii). 5. источники. 1. руте́ний. руте́ний (химический символ — ru, от лат. ruthenium) — химический элемент 8-й группы (переходный металл, по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, viiib), пятого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 44. простое вещество рутений — это тяжёлый металл серебристо-белого цвета. относится к платиновым металлам, в природе встречается редко. 2. неорганические соединения. рутений способен давать соединения, соответствующие разнообразным степеням окисления: 8 ruo4; ruo4 · pcl3 7 m[ruo4] 6 m2[ruo4]; m2[ruf8]; ruf6 5 m[ruf6]; ruf5 4 rucl4; ruo2; m2[rucl6] 3 ruc...

Этот файл содержит 8 стр. в формате DOC (316,0 КБ). Чтобы скачать "4.8. получение соединений рутения и их свойства. рефераты 8 листов.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 4.8. получение соединений рутен… DOC 8 стр. Бесплатная загрузка Telegram