6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница.

PPT 13 pages 308.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇
1 / 13
презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ молекулярность и порядок химических реакций. молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. по молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (а →) и бимолекулярные (а + в →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. кинетическое уравнение реакции только для элементарных стадий совпадает с выражением здм. в этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда. так, при избытке одного из компонентов элементарной реакции а + в (а >> в) скорость реакции будет практически зависеть от изменения концентрации вещества в (а = const), поэтому …
2 / 13
ое уравнение линейно в соответствующих координатах с(τ), что позволяет графически определить порядок реакции (рис. 1). рисунок 1. зависисмости c = f (τ) для реакций первого, второго и третьего порядков рисунок 2. зависимость v = f (lg c) 4. источники. https://chemistry.ru/course/content/chapter5/section/paragraph3/theory.html а общее кинетическое уравнение – здесь z = x + y – общий порядок реакции. запишем кинетическое уравнение в дифференциальной форме для разных исходных реагентов: разделение переменных и интегрирование в пределах от нуля до τ дает приведенные в таб. 1 уравнения для реакций первого, второго и третьего порядков. прологарифмировав уравнение , получим lg v = lg k + z lg c; из графической зависимости (рис. 1) получаем lg k и z = tg φ. порядок реакции, особенно гетерогенной, может быть не только целочисленным (в том числе и нулевым), но и дробным. нулевой порядок реакции указывает на постоянство скорости во времени. для гетерогенной реакции c (тв) + о 2(г) = со …
3 / 13
6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница. - Page 3
4 / 13
6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница. - Page 4
5 / 13
6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница. - Page 5

Want to read more?

Download all 13 pages for free via Telegram.

Download full file

About "6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница."

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ молекулярность и порядок химических реакций. молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. по молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (а →) и бимолекулярные (а + в →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молек...

This file contains 13 pages in PPT format (308.5 KB). To download "6.4. молекулярность и порядок химических реакций. презентация, 13 страница.", click the Telegram button on the left.

Tags: 6.4. молекулярность и порядок х… PPT 13 pages Free download Telegram