suyuqlanmada va eritmalarda elektroliz

DOCX 17 стр. 97,0 КБ Бесплатная загрузка

17 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 97,0 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 17

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 17

suyuqlanmada va eritmalarda elektroliz eritma va suyultirilmalarning elektrolizi. elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasining zarrachalari (ionlari) katodda elektronlarni biriktirib olib qaytariladi. anodda zarrachalar elektron berib oksidlanadi. tuzlarning suyuqlanmasi elektrolizi sifatida cdcl2 suyuqlanmasining elektrolizini olish mumkin. suyuqlanmada tuz ionlarga dissotsilanadi: cdcl2 cd2+ + 2cl– katodda kadmiy kationlari qaytariladi, anodda esa xlor ionlari oksidlanadi: katod (-): cd2+ + 2e– = cd anod (+): 2cl– - 2e– = cl2 ikkala yarim reaksiyani qo’shib yozamiz: tuzlarning suvdagi eritmalarining elektrolizida eritmada tuz ionlaridan tashqari suvning dissotsilanishidan hosil bo’lgan h+ va oh– ionlarining bo’lishi ham hisobga olinadi. katod atrofiga elektrolit va vodorod kationlari hamda anod atrofiga elektrolit va gidroksid ionlari to’planadi. katod va anodda boradigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni ionlarning oksidlanish-qaytarilish potensiallari qiymatiga bog’liq. tuzlarning suvdagi eritmalarida boradigan katod jarayonlarida vodorod ionlarining qaytarilish potensiali qiymatini hisobga olish kerak. bu potensial vodorod ionlarining konsentratsiyasiga bog’liq (25oc): 2,3 · r · t 2,3 · 8,31 · 298 e = e0 + ———— …

2 / 17

islotali eritmalardan vodorodning elektrokimyoviy ajralishi vodorod ionlarining elektrokimyoviy ajralishi vodorod ionlarining zaryadsizlanishi hisobiga bo’ladi. neytral va ishqoriy eritmalarda suv elektrokimyoviy qaytariladi: 2h2o + 2e– = h2 + 2oh– elektroliz jarayoni anod materialiga qarab, inert anod bilan bo’ladigan elektroliz va aktiv anod bilan bo’ladigan elektrolizga bo’linadi. oksidlanmaydigan materialdan (grafit, platina) yasalgan anod inert anod, oksidlanadigan materialdan yasalgan anod aktiv anod deb yuritiladi. tuzlar eritmalarining elektrolizini misollar asosida ko’rib chiqamiz. 1) kno3 tuzi eritmasining inert anod ishtirokidagi elektrolizi: kno3 k+ + no3– k+/k uchun e0 = – 2,93 v bo’lib, k+ kationlari katodda qaytarilmaydi, no3– anionlari suvli eritmalarda oksidlanmaydi. katodda va anodda suv molekulasi qaytariladi va oksidlanadi: katodda (-): 2h2o + 2e– = 2oh– + h2; anodda (+): 2h2o - 4e– = 4h+ + o2. cucl2 eritmasining inert anod ishtirokidagi elektrolizi. cucl2 cu2+ + 2cl– misning standart elektrod potensiali e0 = 0,34v bo’lganligi uchun katodda faqat mis ionlari qaytariladi, anodda esa xlorid …

3 / 17

ция боради. эритманинг электролизи. эритма электролизида тўз молекулалари билан биргаликда сув (эритувчи) молекулалари иштирок этгани учун анча мураккабдир. эритмада борадиган электролиз схемасини тўзаетганда қуйидаги қоидаларни билиш зарур: катод жараёнлари учун: 1. агар эритмада оксидланиш потенциали водороднинг оксидланиш потенциалидан кичик бўлган катионлар (активлик қаторида li+ дан al+3 гача) бўлса, катодда сув молекулалари кайтарилиб, бу металл ионлари эритмада ўзгармасдан колади. 2. агар эритмада стандарт оксидланиш потенциали водородникидан кичик, лёкин al никидан катта бўлган катионлар (al+3 дан pb+2 гача) бўлса, у ҳолда катодда бир вактнинг ўзида ҳам водород ионлари, ҳам шу металл катиони кайтарилади. 3. агар эритмада стандарт оксидланиш потенциали водородникидан юкори бўлган катион бўлса, катодда аввал шу катион кайтарилади (активлик қаторида бу катионлар н+ - дан кейин турибди). анод жараёнлар учун: 1. агар эритмада кислородсиз кислоталарнинг анионлари; cl-, br-, j-, f- лар билан бирга h2о - ионлари мавжуд бўлса, анодда аввал кислородсиз кислота анионлари оксидланади. 2. агар эритмада кислородли кислота анионлари: so4-2, …

4 / 17

ҳосил бўладиган н+ ва он- ионлари мос равишда катод ва анодга тортилади. буни қуйидаги схемада кўриш мумкин: (-) катод na+ nacl cl- анод (+) h+ h2o oh- схемадан кўриняптики катодда na+ ва н+ ионлари кайтарилиши керак. бўлардан na+ ионнинг оксидланиш потенциали (e0 = -2,71 в) водород ионнинг шартли оксидланиш потенциали (е0 = о в) дан кичик: e < e шунинг учун катодда водород ионлари кайтарилади, эритмада na+ - ионлари колади: 2н+ + 2е- н20 (тўғрироги: 2н2o + 2е- н20 + 2он- сув молекулалари кайтарилади). анодда хлор ва н2o молекулалари оксидланиши керак. лёкин хлор ионлари кислородсиз кислота колдиги бўлганлиги учун анодда cl ионларининг оксидланиши руй беради: 2cl- - 2e- cl20 демак nacl тўзининг эритмаси электролиз қилинганда катодда н2o молекулалари кайтарилади, анодда хлор ионлари оксидланади. электролиз махсулоти сифатида водород ва хлор газлари ҳосил бўлади. эритмада эса na+ ва oh- ионлари колади, эритма кучли ишкорий мухитга эга бўлади: 2naci + 2h2o h2 + …

5 / 17

тролиз пайтида борадиган оксидланиш-кайтарилиш реакцияларини биргаликда ёзиб, электролизнинг умумий тенгламасини тўзамиз: си+2 +2cl- + h2o си0 + cl20+ h2o демак, сucl2 тўзи эритмаси электролиз қилинса, анодда хлор ионлари оксидланиб хлор гази чикар экан. катодда сu+2 ионлари кайтарилиб мис метали холида ажралар экан. эритмада сув молекулалари колаверади. баъзи холларда электролизни электролиз қилинаетган тўз таркибига кирган металлардан ясалган электродлар ердамида ҳам утказилади. бундай электролизни "эрувчан анод" электролизи дейилади. бунга қуйидаги электролиз мисол бўлади. масала: niso4 эритмасини никель электродлари ердамида электролиз қилинди. шу электролизнинг схемасини тўзинг. ечиш: эритмада ni+2, so4-2 ионлари ва сув молекулалари бор. электродларга кучланиш берилганда никелдан ясалган анод эрий бошлайди, янъни никель атомлари оксидланиб эритмага никель ионлари холида ута бошлайдилар: ni0 - 2e- ni+2 эритмадаги никель ионлари катодга тортилиб кайтарила бошлайди: ni+2 + 2e- ni0 бунда анод эриб канча ионларини ҳосил қилса, шунча ni+2 иони катодда кайтарилиб никель металини ҳосил қилади. эритилган тўз миқдори ва ионлари электролиз пайтида ўзгаришсиз колади. …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 17 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "suyuqlanmada va eritmalarda elektroliz"

suyuqlanmada va eritmalarda elektroliz eritma va suyultirilmalarning elektrolizi. elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasining zarrachalari (ionlari) katodda elektronlarni biriktirib olib qaytariladi. anodda zarrachalar elektron berib oksidlanadi. tuzlarning suyuqlanmasi elektrolizi sifatida cdcl2 suyuqlanmasining elektrolizini olish mumkin. suyuqlanmada tuz ionlarga dissotsilanadi: cdcl2 cd2+ + 2cl– katodda kadmiy kationlari qaytariladi, anodda esa xlor ionlari oksidlanadi: katod (-): cd2+ + 2e– = cd anod (+): 2cl– - 2e– = cl2 ikkala yarim reaksiyani qo’shib yozamiz: tuzlarning suvdagi eritmalarining elektrolizida eritmada tuz ionlaridan tashqari suvning dissotsilanishidan hosil bo’lgan h+ va oh– ionlarining bo’lishi ham hisobga olinadi. katod atrofiga elektrolit va vodorod kationlari hamda ...

Этот файл содержит 17 стр. в формате DOCX (97,0 КБ). Чтобы скачать "suyuqlanmada va eritmalarda elektroliz", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: suyuqlanmada va eritmalarda ele… DOCX 17 стр. Бесплатная загрузка Telegram