anionlar

PPTX 20 sahifa 1,1 MB Bepul yuklash

20 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 1,1 MB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 20

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 20

powerpoint presentation birinchi guruh anionlari tolibjonov ismonali 1. birinchi guruh anionlarining hosil bo'lishi va reaksiyalari 2. birinchi guruh anionlarining aniqlanishi va qo'llanilishi 3. birinchi guruh anionlari: ta'rif va xossalari reja: superoksid anion (o₂⁻) superoksid anionning magnit momenti 1,7 bm atrofida boʻlib, bu uning bitta toq elektronga ega ekanligini koʻrsatadi va paramagnetik xususiyatga ega boʻlishini bildiradi. superoksid anion (o₂⁻) kuchli oksidlovchi xususiyatga ega boʻlib, standart elektrod potensiali +0,89 v ga teng va koʻplab metallarni oksidlay oladi. sulfid anion (s²⁻) sulfid-anionning ion radiusi taxminan 184 pm (pikometr) bo'lib, bu uning nisbatan katta o'lchamlarini va boshqa ionlar bilan o'zaro ta'sirini belgilaydi. bu o'lcham, masalan, kristall panjara tuzilishiga ta'sir qiladi. sulfid-anion (s²⁻) ikki manfiy zaryadga ega bo'lib, oltingugurt atomining ikkita qo'shimcha elektron qabul qilishi natijasida hosil bo'ladi va ko'plab metallarning sulfid minerallarini hosil qilishda muhim rol o'ynaydi. arsenid anion (as³⁻) as³⁻ anionining reaktivligi yuqori bo'lib, havo bilan reaksiyaga kirishib, arsenit (aso₃³⁻) kabi oksidlanish mahsulotlarini …

2 / 20

igi va shu jarayonda vodorod peroksid (h₂o₂) hosil qilinishi ularning kimyoviy xususiyatlarining muhim jihatlaridan biridir. tellurid anion (te²⁻) tellurid birikmalari, masalan, metall telluridlari, yarimoʻtkazgichlar va infraqizil nurlanishni yutadigan materiallar sifatida qoʻllaniladi, ularning xossalari te²⁻ anionining xususiyatlariga bogʻliq. tellur atomi 52 atom massasiga ega boʻlib, tellurid-anion (te²⁻)ning ion radiusi selenid va sulfid anionlariga qaraganda ancha katta. borid anion (b³⁻) borid anionining (b³⁻) elektron konfiguratsiyasi 2s²2p⁶ bo'lib, bu inert gaz neonning konfiguratsiyasiga mos keladi. shuning uchun, u nisbatan barqaror, lekin juda kuchli nukleofil hisoblanadi. borid anion (b³⁻) juda kuchli asos bo'lib, protonlarni o'ziga biriktirishga moyil va shu sababli suvda gidrolizlanib, bor kislotasini hosil qiladi. uning yuqori manfiy zaryadi tufayli, o'ta reaktiv hisoblanadi. selenid anion (se²⁻) selenid anionining ion radiusi taxminan 184 pm ga teng boʻlib, bu uning kislorod (o²⁻) yoki oltingugurt (s²⁻) anionlariga qaraganda ancha katta ekanligini koʻrsatadi. bu esa uning kimyoviy xossalariga taʼsir qiladi. selenid anion (se²⁻) elektronlarning kuchli donori hisoblanadi …

3 / 20

na+ va cl- ionlari oʻrtasida ion bogʻlanishi kuzatiladi. birinchi guruh anionlarining oksidlanish darajasi -1 ga teng boʻlib, ular kuchli oksidlovchilar bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin kuchli qaytaruvchilar bilan oson reaksiyaga kirishadi. alkali metall gidroksidlari (oh⁻) gidroksid ionining (oh⁻) konsentratsiyasi ph ni aniqlaydi; ph = 14 - poh munosabatidan foydalanib, isqoriy metall gidroksidlarining kuchli asos ekanligini aniqlash mumkin. lioh, naoh, koh, rboh va csoh kabi isqoriy metall gidroksidlari 1:1 elektrolitlar sifatida suvda to'liq dissotsilanib, gidroksid ionlarini hosil qiladi, bu ularning yuqori gidroksid ion konsentratsiyasini tushuntiradi. oksid anion (o²⁻) oksid-anionning yuqori elektron manfiyligi tufayli u kuchli elektrofil xususiyatga ega va kovalent bogʻ hosil qilishga moyil, masalan, koʻplab metall oksidlarida kovalent bogʻlar mavjud. oksid-anion (o²⁻) ikki manfiy zaryadga ega boʻlib, kislorod atomining ikkita elektron qabul qilishi natijasida hosil boʻladi va koʻplab birikmalarda, jumladan, oksidlar va gidroksidlar tarkibida uchraydi. siliciya anionlari (si⁴⁻) siliciy anionlarining (si⁴⁻) reaktivligi muhitning ph darajasiga bog'liq bo'lib, kislotali muhitda ularning barqarorligi …

4 / 20

arishi turli xil qo'shimchalarning qo'shilishi bilan bog'liq. fosfid anion (p³⁻) fosfid anionlarining birikmalari, masalan, metall fosfidlari, odatda yuqori erish haroratiga va yuqori kimyoviy turg'unlikka ega. fosfid-anion (p³⁻) uchta valent elektronini yo'qotgan fosfor atomidan hosil bo'ladi va -3 valentlikka ega bo'lib, kuchli nukleofil xususiyatlarga ega. sianid anion (cn⁻) sianid-anion (cn⁻) ning bir valentli bo'lishi va kuchli asoslar bilan reaksiyaga kirishi natijasida vodorod siyanid (hcn) kabi kuchli zaharli birikmalar hosil qilish xususiyatiga ega. sianid-anion (cn⁻) kompleks birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lib, masalan, temir (ii) bilan [fe(cn)₆]⁴⁻ kabi sikloheksaan ionlarini hosil qiladi va bu birikmalar turli xususiyatlarga ega. nitrid anion (n³⁻) nitrid-anion (n³⁻) uchta valent elektronni qabul qilib, to'liq elektron qobiqqa ega bo'ladi va shuning uchun juda yuqori reaktivlikka ega, ko'pincha metall nitridlarini hosil qiladi. n³⁻ anionining elektr manfiyligi juda yuqori bo'lib, pauling shkalasi bo'yicha 3 ga yaqin qiymatga ega, bu uning kuchli reduksion xususiyatlarini va boshqa elementlar bilan kuchli bog'lanish hosil …

5 / 20

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 20 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"anionlar" haqida

powerpoint presentation birinchi guruh anionlari tolibjonov ismonali 1. birinchi guruh anionlarining hosil bo'lishi va reaksiyalari 2. birinchi guruh anionlarining aniqlanishi va qo'llanilishi 3. birinchi guruh anionlari: ta'rif va xossalari reja: superoksid anion (o₂⁻) superoksid anionning magnit momenti 1,7 bm atrofida boʻlib, bu uning bitta toq elektronga ega ekanligini koʻrsatadi va paramagnetik xususiyatga ega boʻlishini bildiradi. superoksid anion (o₂⁻) kuchli oksidlovchi xususiyatga ega boʻlib, standart elektrod potensiali +0,89 v ga teng va koʻplab metallarni oksidlay oladi. sulfid anion (s²⁻) sulfid-anionning ion radiusi taxminan 184 pm (pikometr) bo'lib, bu uning nisbatan katta o'lchamlarini va boshqa ionlar bilan o'zaro ta'sirini belgilaydi. bu o'lcham, masalan, kristall panjara...

Bu fayl PPTX formatida 20 sahifadan iborat (1,1 MB). "anionlar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: anionlar PPTX 20 sahifa Bepul yuklash Telegram