kimyoviy reaksiyalar tezligi

PPTX 15 стр. 345,8 КБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 345,8 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

презентация powerpoint kirish kimyoviy reaksiyalar — bu moddalar orasida yangi bog‘lanishlar hosil bo‘lishi yoki eski bog‘lanishlar uzilishi natijasida yangi mahsulotlarning vujudga kelish jarayonidir. ushbu jarayonlar har doim bir xil tezlikda kechmaydi. kimyoviy reaksiya tezligi — bu muhim fizikaviy-kimyoviy parametr bo‘lib, reaksiya vaqtida ishtirokchi moddalarning konsentratsiyasi qanday tezlikda o‘zgarishini ifodalaydi. kimyoviy reaksiya tezligi haqida umumiy maʼlumot kimyoviy reaksiyalar tezligi haqidagi va bu tezlikka turli faktorlarning ta'sirini tekshiradigan ta'limotga kimyoviy kinetika deyiladi. kimyoviy kinetikaning asosiy maqsadi, kimyoviy jarayonda yuqori reaksiya tezligini va maksimal miqdorda kerakli maxsulotni olishni boshqarishdan iboratdir. kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar (yoki ulardan biri) konsentrasiyalarining vaqt birligi ichida o’zgarishi bilan o’lchanadi. masalan, τ=τ2-τ1 vakt birligida reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan bittasining konsentrasiyasi c=c2-c1 kamaysa, u xolda kimyoviy reaksiyaning o’rtacha tezligi quyidagicha ifodalanadi kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentrasiyalari kupaytmasiga tugri proporsionaldir. kimyo uchun nixoyatda muxim bulgan bu koida 1867 yilda norvegiyalik ikkita olim guldberg xam vaage tomonidan taklif …

2 / 15

koslanadi. agar reagentlarning stexiometrik koeffisiyentlari birdan boshka bulsa, masalan: aa + bb = cc uchun massalar ta'siri konunining matematik ifodasi quyidagicha buladi: v=k[a]a.[b]b temperatura. reaksiya tezligining tempraturaga bog`liqligi vant-goff qoidasi bilan aniqlanadi. vant-goff qonuni: tempratura xar har 10 c ga kitarilganda kipchilik reaksiyalarning tezligi 2-4 marta ortadi. 1.2. kimyoviy reaksiya tezligiga konsentratsiya ta’siri. reaksiya tezligining konsentratsiyaga bog’liqligi. a va b moddalar o’zaro kimyoviy reaksiyaga kirishish uchun ularning molekulalari bir-biri bilan to’qnashishi kerak. to’qnashuvlar qancha ko’p bo’lsa, reaksiya shuncha tez ketadi. reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyasi qancha yuqori bo’lsa, to’qnashuvlar soni ko’p bo’ladi. kimyoviy reaksiya tezligiga konsentratsiyani tasirini 1867-yil norvegiyalik olimlar; k.mguldberg va p.vagelar tomonidan kimyoviy kinetikaning asosiy qonuni massalar tasiri qonuni kashf etildi. bu qonunga ko’ra: kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentratsiyalari ko’paytmasiga proporsional va reaksiya tenglamasidagi modda formulasi oldidagi koefitsent konsentratsiya darajasiga bog’liq. massalar ta’siri qonuni. kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari ko’paytmasiga to’g’ri proporsionaldir. kimyo uchun nihoyatda …

3 / 15

adi; demak - k reaksiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari 1 molga teng bo’lgandagi reaksiya tezligi, ya’ni solishtirma tezlikdir. k ning qiymati reagentlarning (reaksiyaga kirishayotgan moddalarning) tabiatiga, temperaturaga va katalizatorga bog’liq bo’lib, kontsentratsiyaga bog’liq emas. 1.4. katalizatorlar katalizator ta’sirini kuchaytiradigan moddalar promotorlar deyiladi. promotorlar katalitik xossaga ega bulmasligi xam mumkin. promotorlarning ta’sir mexanizmi turlicha buladi. uning katalizatorni aktivlashigasabablar kup. ulardan biri, juda katta katalitik aktivlikka ega bulgan, prmotor va katalizatordan xosil buluvchi kimyoviy birikmadir. bunday kimyoviy birikmani xosil bulishida, ba’zan reakstiyaga kirishuvchi moddalar yoki reakstiya maxsulotlari xam ishtirok etadi. boshka xalda esapromotor katalizator sirtini kengaytiradi. ba’zan esa promotor katalizator zaxarlanishini kamaytiradi. promotorlarning aktivlash xossasiga misol, nikelga 1% steriy kushilsa, uning aktivligi taxminan 20 marta oartadi.ammiak sintezida katalizator sifatida ishlatiladigan temirga ishkoriy metall va alyuminiy oksidlari qo’shilsa, temirning katalizatorlik ta’siri aktivligi ancha ortadi. tashuvchilar yoki tregerlar deb u yoki bu usul bilan katalizator kuyiladigan yoki shimdiriladigan mustaxkam, utga chidamli, sirti keng bulgan govak …

4 / 15

suyuklanmasini olish, so’ngra metallni vodorod yoki boshka gaz bilan qaytarish (masalan ammiak sintezida temir katalizator) orkali olinadi. ii.bob.tajribaviy qism. 2.1.kimyoviy reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentrasiyasiga bogʻliqligi. ishning maqsadi: kimyoviy kinetika haqidagi tushunchalarni o‘zlashtirish, kimyoviy reaksiyalarni tezligini, unga turli omillarning ta’sirini va muvozanat siljishini o‘rganish. reaktivlar: h2o-distillangan suv, nacl-natriy xlorid (oq kristall modda), fec13-temir(iii)xlorid (qizg‘ish qo‘ng‘ir rangli eritma), kscn-kaliy radonid (rangsiz eritma), nh4scn-ammoniy radonid (rangsiz eritma), na2s2o3-natriy tiosulfat(rangsiz eritma), h2so4- sulfat kislota (rangsiz eritma), 10%-li hcl-xlorid kislota (rangsiz eritma), indigokarmin eritmasi, cuso4-mis(ii)sulfat eritmasi, hno3-nitrat kislota eritmasi, mn(no3)2-marganes(ii)nitrat eritmasi, agno3-kumush nitrat eritmasi, (nh4)2s2o8-ammoniy persulfat ning 30% li eritmasi, nh4no3-ammoniy nitrat tuzi, fecl3- temir(iii)xlorid tuzi, k2cr2o7-kaliy dixromat tuzi, h2o2-vodorod peroksid eritmasi, mno2-marganes(iv)oksid, pbo2-qo`rg`shin(iv)oksid, so2-oltingugurt (iv)oksid gazi, glitserin, bacl2-bariy xlorid eritmasi, h2c2o4-oksalat kislotaning 5% li eritmasi, kmno4-kaliy permanganat eritmasi, mnso4-marganes(ii)sulfat eritmasi, ch3cooh-0,1n sirka kislotasi, zn-rux bo‘lakchalari, pb(no3)2-qo‘rg‘oshin (ii) nitrat tuzi, ki-kaliy yodid tuzi, zn-rux va fe-temir kukuni, fe-temir qirindisi zn-rux granulalari, indikatorlar- neytral …

5 / 15

biatining ta’siri reaksiyani o‘tkazish uchun shtativda bir uchi suvli kristallizatorga tushirilgan gaz o‘tkazuvchi nay bilan ulangan probirkani tik holatda o‘rnating. ikkinchi suv bilan to‘ldirilgan probirkani to‘nkarib suvli kristallizatorga tushiring. gaz o‘tkazuvchi nay bilan ulangan probirkani 2/3 hajmigacha 0,1n sirka kislotasi bilan to‘ldiring va unga suvda yuvilgan va filtr qog‘oz bilan quritilgan 2-3 dona rux bo‘lakchalaridan tashlang. probirkani gaz o‘tkazuvchi nay bilan berkiting. gaz o‘tkazuvchi nayning ikkinchi uchini suvli probirkaga kiriting (probirkaga havo kirmasligini va undan suv to‘kilmasligini nazorat qiling). sekundomer yordamida probirkani gaz bilan to‘lish vaqtini aniqlang. tajriba tugagandan so‘ng probirkadan sirka kislotasini to‘king, ruxni yuving, filtr qog‘ozi bilan quriting. tajribani yuqoridagi usulda 0,1n hcl eritmasi bilan qaytaring. 2.reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog‘liqligi a) 1n natriy tiosulfat na2s2o3 eritmasiga 2n h2so4 eritmasidan quying. eritmaning loyqalanishini kuzating. bunda loyqalanish natriy tiosulfatni sulfat kislotasi bilan reaksiyasi natijasida erkin oltingugurt ajralib chiqishi bilan bog‘liqdir: na2s2o3 + h2so4 ® na2so4 + so2 …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy reaksiyalar tezligi"

презентация powerpoint kirish kimyoviy reaksiyalar — bu moddalar orasida yangi bog‘lanishlar hosil bo‘lishi yoki eski bog‘lanishlar uzilishi natijasida yangi mahsulotlarning vujudga kelish jarayonidir. ushbu jarayonlar har doim bir xil tezlikda kechmaydi. kimyoviy reaksiya tezligi — bu muhim fizikaviy-kimyoviy parametr bo‘lib, reaksiya vaqtida ishtirokchi moddalarning konsentratsiyasi qanday tezlikda o‘zgarishini ifodalaydi. kimyoviy reaksiya tezligi haqida umumiy maʼlumot kimyoviy reaksiyalar tezligi haqidagi va bu tezlikka turli faktorlarning ta'sirini tekshiradigan ta'limotga kimyoviy kinetika deyiladi. kimyoviy kinetikaning asosiy maqsadi, kimyoviy jarayonda yuqori reaksiya tezligini va maksimal miqdorda kerakli maxsulotni olishni boshqarishdan iboratdir. kimyoviy reaksiyaning tezligi ...

Этот файл содержит 15 стр. в формате PPTX (345,8 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy reaksiyalar tezligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy reaksiyalar tezligi PPTX 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram