suyuq aralashmalarning haydalishi. suyultirilgan eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. krioskopiya va ebulioskopiya

PPT 55 стр. 4,9 МБ Бесплатная загрузка

55 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 4,9 МБ

Тип файла PPT

Страницы 55

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 55

eritmalar mavzu: suyuq aralashmalarning haydalishi. s uyultirilgan eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. krioskopiya va ebulioskopiya. * reja: 1. eritmalar konsentratsiyasi; 2.eritmada sodir bo’ladigan hodisalar; 3. dissotsilanish darajasi. elektrolit va noelektrolitlar/ eruvchanlik ko’paytmasi; 4. eritmalarning fiziko-kimyoviy xossalari; 5. kislota va asoslar to’g’risidagi zamonaviy nazariyalar; 6. kuchli elektrolitlar. 7. asosiy adabiyotlar: gazlarning eritmalari genri qonuni : o’zgarmas haroratda gazlarning eruvchanligi uning bosimiga to’g’ri proporsional. c - gazning eruvchanligi; k - genri doimiysi; p - gazning bosimi. genri-dalton qonuni. agar biror suyuqlikda gazlarning aralashmasi erisa, har bir alohida gazning eruvchanligi shu gazning parsial bosimiga to’g’ri proporsional. eritmada elektrolitning konsentratsiyasi ortishi bilan gazning unda eruvchanligi kamayadi. eritmalar no - gazning toza erituvchidagi er-gi; k- sechenev konst., gaz va elektrolitning tabiatiga va haroratga bogliq kattalik; c- elektrolit kons-si, n-gazning elektrolit eritmasidagi er-ligi. suyuqliklar: spirt, glitsirin suvda cheksiz eriydi. chekli eriydi: fenol+ sovuq suvda oz eriydi. harorat ko’tarilganda uning eruvchanligi ortadi. 66,45o s dan yuqori haroratda …

2 / 55

uning uchun bemor yuqori bosimli barokameralarga joylashtirilib unga kislorod bilan boyitilgan havo qo’shiladi. davolash paytida to’qimalarning kislorod bilan ta’minlanishi yaxshilanib kutilgan natijaga olib keladi. sechenev q. ko’ra qonda o2 va co2 erishiga nafaqat elektrolitlar, balki oqsillar, lipidlar va boshlar kuchli ta’sir etadi. qondagi o’zgarishlar shifokorlarning doimiy nazoratida bo’lishi tabiiy. eritmalar konsentratsiyasi. erigan modda massasining eritmaning umumiy massasiga nisbati erigan moddaning massa ulushi deyiladi. bir litr eritmada erigan modda miqdoriga molyar konsentratsiya deyiladi. molyar hissa, titr-1 ml eritmadagi mg miqdor bir kg erituvchida erigan modda miqdoriga molyal konsentratsiya deyiladi: bir litr eritmada erigan modda ekvivalent miqdoriga normal (ekvivalentning molyar) konsentratsiya deyiladi: 360 g 5%-li natriy xlorid eritmasini tayyorlash uchun 20% li va 2% li eritmalardan necha grammdan olish kerak? eruvchanlik. erish mexanizmi. ayni haroratda ma’lum erituvchida erishi mumkin bo’lgan modda miqdori eruvchanlik deyiladi. biror bir erituvchida moddaning erishi o’z-o’zicha borib, bunda g  o , jarayon o’z-o’zicha boradi. 20 os da …

3 / 55

ar xossalaridan farq qilmaydi. bu eritmalar vant-goff va raul qonunlariga bo’ysunadi. osmos va osmotik bosim. erituvchi molekulalarining yarim o’tkazgich parda orqali bir tomonlama diffuziyasiga osmos deyiladi. osmos hodisasini to’xtatish uchun yuqori konsentratsiyali eritmaga berilishi zarur bo’lgan bosim osmotik bosim deyiladi. vant-goff q.erigan modda gaz holatida bo’lib, eritma hajmiga teng bo’lganda hosil qiladigan bosimi shu eritmaning osmotik bosimiga teng bo’ladi: p-eritmaning osmotik bosimi, c –kons, t-harorat,r-gaz doimiysi. osmotik bosimni o’lchashga imkon beruvchi uskuna. a- osmotik bosimni to’g’ridan to’g’ri o’lchashga mo’ljallangan osmometr: 1-sopol idish 2-monometr. b-berkeli va xartli tomonidan taklif etilgan osmotik bosimni o’lchaydigan qurilma: 1-monometr; 2-eritma solinadigan idish; 3-yarim o’tkazgich parda; 4-erituvchi saqlanadigan silindr. n- erigan moddaning mollar soni; m- erigan moddaning massasi,g; r- universal gaz doimiysi; v- eritmaning litr soni; p- eritmaning osmotik bosimi, kpa;t- eritmaning harorati,k. osmotik bosimlari teng bo’lgan eritmalar izotonik eritmalar , osmotik bosimi yuqori eritmalarni gipertonik,past bo’lgan eritmalarni esa gipotonik eritmalar. dengiz suvi osmotik bosimi 2,83*106 …

4 / 55

modda molyal kons-siga to’g’ri proporsionaldir. e-ebbulioskopik doimiylik e 1 kg erituvhida 1 mol noelektrolit modda eriganda eritmaning qay. harorati toza erituvchinikidan necha gradusga farq qilishini ko’rsatadi. k va e erituvchi tabiatigagina bog’liq kattaliklardir. suv uchun k= 1,86; e = 0,52. benzolda k = 5,12 ; e = 2,57. molekulyar massasini aniqlash: eritmaning zarrachalar soniga bog’liq xossalar osmotik bosim, muzlash va qaynash h. va to’yingan bug’ bosimining o’zgarishi kolligativ xossalari deyiladi. vant-goff va raul q. noelektrolit moddalarning elektrolitlar eritmasi uchun elektrolitlarda. (i) -dissotsilanish darajasi; m- har bir molekuladan ionlarning hosil bo’lish soni. osmotik bosimning ahamiyati. insonning qon bosimi 37os da 780 kpa bosim. 0,9% li nacl eritmasida (o,15 mol/l), achiq tuz (mgso4·7h2o) va glauber tuzi (na2so4·10h2o) ichni surish osmos hodisasiga asoslangan. oshqozonga tuzlar juda yomon so’riladi. tuzlar bosimlaridagi o’zgarishlar tufayli bu tuzlarga qarab suv harakat qiladi va surgi ta’sir yuzaga keladi. elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. 1887 yilda shved olimi s.arrenius: 1. elektrolitlar …

5 / 55

li. peshobda anorganik ionlar ko’p. organizmda suv almashinuvi tuzlarning kirib kelishi va chiqib ketishiga bog’liq. kuchli elektrolitlar  qiymati 30 % dan yuqori: kuchli kislotalar hcl, hbr, hj, hno3, h2so4, hclo4, hmno4, h2cro4,hclo3, h2cr2o7 ; kuchli asoslarga i va ii gr.metallarining asoslari (be(oh)2 va mg(oh)2 dan tashqari; barcha suvda eruvchan tuzlar ham kuchli elektrolitlar. kuchsiz elektrolitlar uchun  3% dan kam: barcha organik kislotalar (r-cooh) va asoslar (r-nh2; r2nh; r3n); kuchsiz asoslar d- elementlar gidoksidlari va nh4oh. ba’zi anorganik kislotalar: h2s, hno2, h2sio3, h2co3, hclo, hcn, h2so3 . ba’zi organik va anorganik kislotalar o’rtacha kuchli elektrolitlar: h2c2o4, hcooh, h3po4.  eritma kons-siga, elektrolit tabiatiga va haroratga bog’liq. 18os da elektrolitlaning 0,1 n eritmalari uchun  qiymatlari elektrolit ,% elektrolit ,% h2s hgcl2 nh4oh ch3cooh hf h3po4 h2s03 cuso4 mgso4 h2so4 k2so4 0,07 1,0 1,34 1,34 8,5 27 34 38 42 58 72 hno3 hi hcl koh naoh kcl nacl nano3 …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 55 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "suyuq aralashmalarning haydalishi. suyultirilgan eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. krioskopiya va ebulioskopiya"

eritmalar mavzu: suyuq aralashmalarning haydalishi. s uyultirilgan eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. krioskopiya va ebulioskopiya. * reja: 1. eritmalar konsentratsiyasi; 2.eritmada sodir bo’ladigan hodisalar; 3. dissotsilanish darajasi. elektrolit va noelektrolitlar/ eruvchanlik ko’paytmasi; 4. eritmalarning fiziko-kimyoviy xossalari; 5. kislota va asoslar to’g’risidagi zamonaviy nazariyalar; 6. kuchli elektrolitlar. 7. asosiy adabiyotlar: gazlarning eritmalari genri qonuni : o’zgarmas haroratda gazlarning eruvchanligi uning bosimiga to’g’ri proporsional. c - gazning eruvchanligi; k - genri doimiysi; p - gazning bosimi. genri-dalton qonuni. agar biror suyuqlikda gazlarning aralashmasi erisa, har bir alohida gazning eruvchanligi shu gazning parsial bosimiga to’g’ri proporsio...

Этот файл содержит 55 стр. в формате PPT (4,9 МБ). Чтобы скачать "suyuq aralashmalarning haydalishi. suyultirilgan eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. krioskopiya va ebulioskopiya", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: suyuq aralashmalarning haydalis… PPT 55 стр. Бесплатная загрузка Telegram