eritmalarning kolligativ xossalari va osmos

PPT 14 sahifa 310,5 KB Bepul yuklash

14 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 310,5 KB

Fayl turi PPT

Sahifalar 14

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 14

$prezentatsiya powerpoint tibbiy kimyo mavzu: eritmalarning. kolligativ xossalari.osmos va osmotik bosim eritmalarning. kolligativ xossalari vant -goff qonuni osmos va osmotik bosim reja 1 2 3 eritmalarning kolligativ (umumlashtirilgan) xossalari eritmalarning qator xususiyatlari unda erigan moddaning tabiatiga bog`liq bo`lmasdan, balki uning miqdoriga, jumladan molyar kontsentratsiya qiymatiga bog`liq bo`ladi. eritmalarning bunday xossalari — kolligativ( umumlashtirilgan ) xossalar deb ataladi.tabiati jihatidan ideal eritmalarga yaqin bo`lgan sistemalarning umumlashtirilgan xossalari deganda osmotik bosim, eritma satxidagi to`yingan bug` bosimining kamayishi, qaynash haroratining ortishi va muzlash haroratining pasayishi holatlari tushuniladi. ideal eritmalardagi (real eritmalardan farqli ravishda) komponent zarrachalarining o`zaro ta`sirlashuv kuchlari bir xil bo`lib, zarrachalar tabiatiga bog`liq bo`lmaydi. masalan, a va b komponentlardan iborat sistemada bo`lishi mumkin bo`lgan a—a, b—b va a—b turlardagi molekulalararo ta`sirlashuv kuchlari bir xil bo`ladi. shu sababli ideal eritmalar komponentlarining xossalari ularning dastlabki (individual) xossalaridan deyarli farq qilmaydi. bunday eritmalar x\ossalarini vant-goff va raul qonunlari yordamida tushuntirish mumkin. osmos va osmotik bosim. eritmalarning …$

2 / 14

dan so`ng naychadagi suyuqlik ancha ko`tarilib qolganligi qayd kilinadi. osmos—erituvchi molekulalarining yarim o`tkazuvch membranalar orqali erituvchidan eritmaga (yoki kichik kontsentratsiyali eritmadan katta kontsentratsiyali eritmaga) o`tishidir. erituvchining membrana orqali bir tomonlama harakatlanishining sababi shuki, membrana satxining past tomoniga erituvchining molekulalari ko`p yondashadi. yuqorida esa suyuqlikning ma`lum hajmini membranadan o`ta olmaydigan erigan modda molekulalari egallagani uchun erituvchi molekulalari undan kam yondashadi. shu sababdan vaqt birligida erituvchining molekulalari pastdagiga qaraganda yuqoriga ko`prok o`tadi hozirgi zamon osmometrlari tehnik rivoglanish bilan birga hamqadam rivojlanib bormoqda. ularning asosida ham tanlab o`tkazish nazariyasi yotadi vant-goff qonuni. turli hil eritmalar uchun osmotik bosimni o`lchashda shu ma`lum bo`ldiki, osmotik bosim qiymati eritma konsentratsiyasi va haroratga bog`liq bo`lib, erigan modda va erituvchi tabiatiga bog`liq emas ekan. noelektrolitlarning suyultirilgan eritmalari uchun ularni quyidagicha ifodalash mumkin. o`zgarmas haroratda osmotik bosim erigan moddaning molyar konsentratsiyasiga to`gri proportsionaldir bu ikki qonundan shunday xulosa kelib chiqadiki, bir xil molyar konsentratsiya va haroratda turli xil noelektrolitlarning …

3 / 14

ularning o`ziga xos tarangligiga sabab bo`ladi, shu bilan birga to`qimalarning elastikligini, a`zolarning ma`lum shaklda bo`lishini saqlab turishga va boshqalarga yordam beradi. to`qima va hujayralarda suvning mo`l-ko`l bo`lishi ko`pgina xilma-xil fizik va kimyoviy jarayonlar: moddalar gidratlanishi va dissotsiatsiyasi, gidroliz, oksidlanish reaksiyalarining normal o`tishi uchun zarur va hokazo har bir tirik xujayraning yarim o`tkazuvchanlik xossasiga ega bo`lgan pardasi yoki protoplazmaning sirt qavati bo`ladi. masalan, eritrotsitlarning pardasidan anionlar va suv bemalol otsa ham bir qator kationlar (masalan, k+ va na+) o`ta olmaydi. o`simlik yoki xayvon hujayralari distillangan suvga solinsa, suvning ko`chib hujayra ichiga suv o`tib bo`kishiga, keyin esa parda yorilib xujayra ichidagi bor narsaning okib ketishiga olib kelishi mumkin. bunday tajribada eritrotsitlardan foydalanilsa, suv gemoglobin bilan qizil rangga bo`yaladi. hujayra pardalarini (yoki protoplazmaning ustki qavatlarini) yorish yo`li bilan hujayralarning parchalanishi li zis deb ataladi. eritrotsitlar parchalangan hollardagemoliz deb ataladi tuzlarning to`yingan eritmalarida aksincha, hujayralarning burishishi (plazmoliz) qayd qilinadi. bu — hujayra — suv …

4 / 14

bo`lgan eritmalar gipotonik eritmalar d e b ataladi. odamning qoni, limfasi, to`qima suyuqliklari ko`pgina moddalardagi molekula va ionlarining suvli eritmalaridan iborat. ularning jami osmotik bosimi 37°c da 7,7 atm ni tashkil qiladi. 0,9% (0,15 m) li nacl eritmasining bosimi ham shuncha, demak, u qon bilan izotonikdir mavzu yuzasidan topshiriqlar mavzuni o’qib o’rganib daftarlarimizga yozib bajarib taqdim etinglar. e’tiboringiz uchun raxmat. tibbiy kimyo fani o’qituvchisi: mansurov iskandarbek.

5 / 14

eritmalarning kolligativ xossalari va osmos - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 14 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"eritmalarning kolligativ xossalari va osmos" haqida

prezentatsiya powerpoint tibbiy kimyo mavzu: eritmalarning. kolligativ xossalari.osmos va osmotik bosim eritmalarning. kolligativ xossalari vant -goff qonuni osmos va osmotik bosim reja 1 2 3 eritmalarning kolligativ (umumlashtirilgan) xossalari eritmalarning qator xususiyatlari unda erigan moddaning tabiatiga bog`liq bo`lmasdan, balki uning miqdoriga, jumladan molyar kontsentratsiya qiymatiga bog`liq bo`ladi. eritmalarning bunday xossalari — kolligativ( umumlashtirilgan ) xossalar deb ataladi.tabiati jihatidan ideal eritmalarga yaqin bo`lgan sistemalarning umumlashtirilgan xossalari deganda osmotik bosim, eritma satxidagi to`yingan bug` bosimining kamayishi, qaynash haroratining ortishi va muzlash haroratining pasayishi holatlari tushuniladi. ideal eritmalardagi (real eritmalardan farqli ...

Bu fayl PPT formatida 14 sahifadan iborat (310,5 KB). "eritmalarning kolligativ xossalari va osmos"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: eritmalarning kolligativ xossal… PPT 14 sahifa Bepul yuklash Telegram

eritmalarning kolligativ xossalari va osmos

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

"eritmalarning kolligativ xossalari va osmos" haqida

O'xshash fayllar