galvanik elementlar elektr yurituvchi kuchi va uni aniqlash

PPT 16 sahifa 821,9 KB Bepul yuklash

16 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 821,9 KB

Fayl turi PPT

Sahifalar 16

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 16

pptxgenjs presentation reja: kirish i. asosiy qism i.1. elektr yurituvchi kuch.elektrod tushunchasi.elektrod potensialining paydo bo’lishi. i.2. galvanik elementlar i.3. galvanik element termodinamikasi ii. tajribaviy qism ii.1galvanik elementlarda elektr yurituvchi kuchni o’lchash nazariy qismi. ii.2 galvanik elementlarda elektr yurituvchi kuchni o’lchash. ii.3 olingan natijalar tahlili. xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati mavzugalvanik elementlar elektr yurituvchi kuchi va uni aniqlash elektrokimyo aslida galvanining qurbaqa ustida o‘tkazgan tajribalaridan boshlangan: mis va temir metaljari elektrodlar vazifasini bajarib, galvanik elementni hosil qilgan. shu sababli elektrofiziologiya va elektrokimyoning asoschisi boigan galvanining nomi bilan ko‘p ilmiy atamalar nomlangan: galvanik element, galvanometr, galvanoplastika, galvanostegiya, galvanik tok va boshqalar. volta 1799-yilda elektr energiyaning birinchi kimyoviy manbaini yaratdi: turli metallar tutashgan chegarada potensiallar farqi paydo bo‘ladi, buni voltapotensial deyiladi (voltaning kontakt nazariyasi fanda uzoq vaqt hukm surgan). 1889-yilda nernst galvanik element elektr yurituvchi kuchi (eyuk) ning osmotik nazariyasini yaratgan. nernst nazariyasi voltaning kontakt nazariyasini butuniay inkor etib, elektrod-eritma chegarasida potensiallar sakrashi (galvanik …

2 / 16

nadi. 2 ta'sir etuvchi omillar ion konsentratsiyasi va harorat elektrod potensialini sezilarli o‘zgartiradi. 3 nernst tenglamasi elektrod potensialining konsentratsiyaga bog‘liqligini hisoblash uchun ishlatiladi. 4 elektrod tushunchasi. elektrod potensialining paydo bo‘lishi zaryadlangan zarrachali tutgan eritmaga tushirilgan metallni elektrod deb ataymiz. bunday sistemada metalldan eritmaga kationlar o'tishi mumkin. olib o'tilayotgan zarrachalarning solvatlanishi (gidratlanishi) ionlarning o'tishiga yordamlashadi. kationlarning eritmaga o'tishi natijasida metall manfiy zaryadlanadi, lekin elektrod - eritma sistemasi elektroneytral bo'lib qoladi. elektrod sirti atrofida metall sirtidan 10-5-10-7 m gacha cho'zilgan qo'sh elektr qavat hosil bo'ladi .xuddi shunday eritmadagi kationlar ham metallga o'tishi mumkin, unda metall musbat zaryadlanadi, anionlar esa qo'sh qavat hosil qiladi. metallning sirtqi zaryadiga mos ravishda oriyentatsiyalashgan suv molekulalari bevosita metall sirtiga tegib turadi (ushbu holatda metall sirti manfiy zaryadlangan). metall sirtining bir qismini adsorbsiyalangan va kam yoki butunlay gidratlanmagan anionlar egallaydi. ularning adsorbsiyalanishi maxsus (spesifik) deb ataladi, chunki u sirtning zaryadiga emas, balki kovalent bog’larning hosil boiishiga bogliq. bu …

3 / 16

kimyoviy zanjirga mis va rux qaytar elektrodlardan iborat yakobi-daniel elementini misol qilib keltirish mumkin. mis elektrodi mis tuzining eritmasiga, rux elektrodi rux tuzining eritmasiga tushiriladi. bu eritmalar g‘ovak to‘siq (membrana) yordamida yoki elektrolitik ko‘prik yordamida ulanadi. elektrolitik ko‘prik sifatida ionlarning harakatchanligi yaqin boigan kc1, kno,, nh4n 0 3 ning to‘yingan eritmalari ishlatiladi. bunday zanjir elektrkimyoda quyidagicha ifodalanadi: elektr yurituvchi kuch (eyuk) eyuk ta'rifi galvanik element yaratayotgan minimal elektr kuchlanish, voltlarda ifodalanadi. potensiallar farqi eyuk anod va katod elektrodlarining potentsiallari orasidagi farqbo‘ladi. ta'sir omillari konsentratsiya, harorat, bosim dəyişikliklari eyukni sezilarli ravishda o‘zgarishiga olib keladi. 8 eyukni aniqlash usullari kompensatsion usul poggendorf usuli yordamida galvanik elementning eyukini aniq o‘lchash amalga oshiriladi. potensiometr potensiometr orqali elementning kuchlanishi aniqlanib, xatoliklarni kamaytirish mumkin. voltmetr voltmetr yordamida eyukni o‘lchash oddiy usul, lekin o‘lchovda xatoliklar yuzaga kelishi mumkin. 9 amaliy qo'llanilishi batareyalar va akkumulyatorlar turli turlari mavjud: qurumoqchi, qayta zaryadlanadigan, silindr shaklidagi va boshqalar. ular mobil qurilmalar …

4 / 16

tо`planib, uni manfiy zaryadlaydi. metall sathiga yaqin turgan suyuqlik qatlamida kationlarning jamlanishi tufayli eritma musbat zaryadlanadi. natijada plastinka sathidagi elektronlar va suyuqlik qatlamidagi kationlardan tashkil topgan qо`sh elektr qavati vujudga keladi galvanik elementlarda kimyoviy energiya elektr energiyasiga aylanadi. masalan, mis va rux elektrodlaridan tashkil topgan elementda elektr energiyasi, rux elektrodida ruxning oksidlanishi ( ) va mis elektrodida misning qaytarilishi ( ) hisobiga hosil bо`ladi: rux plastinkasida tо`planayotgan (ruxning rux ionlariga aylanishi hisobiga) elektronlar о`tqazgich orqali mis plastinkasiga о`tib mis ionlarini qaytaradi elementda elektr tokining o’tishi quyidagicha umumiy formula bilan ifodalanadi: agar ushbu galvanik elementga tashqaridan tok berilsa quyidagicha reaktsiya sodir bо`ladi. kerakli asbob va reaktivlar: akkumlyator; reoxord; galvanometr; normal kadmiyli element; bir qutbli ulagich kalit; ikki qutbli ulagich kalit; 2 ta elektr o’chirgich kalit, kalomel elektrod, rux elektrod, mis elektrod, vodorod elektrodi, mis simlar, xingidron kristali, eritmalar: 0,1 n va 0,01 n li cuso4; 0,1 n va 0,01 n li …

5 / 16

neyka uchidan harakatlanuvchi kontakt holatigacha bo’lgan kesma o’lchanadi. zanjirning e.yu.k.i quyidagi formula bo’yicha topiladi: zanjir a, mm a1, mm tajribada topilgan ex; v hisoblangan ex; v xatolik % 1. 500 540 eₓ=1.0183*540/500=1.100 1.100 0.00 2. 500 525 eₓ=1.0183*525/500=1.069 1.069 ≈2.8 tajriba natijalari:tajriba natijalari jadvalga kiritilgan. har ikkala zanjirda, ya'ni 0.1 n va 0.01 n konsentratsiyali eritmalarda e.yu.k. o‘lchandi. natijalar shunday bo‘ldi: 0.1 n konsentratsiya bilan o‘lchangan zanjirda e.yu.k. qiymati 1.10 v ga teng bo‘ldi. bu hisoblangan nazariy qiymatga to‘liq mos keladi, chunki normal elektrod potensiallari farqi quyidagicha hisoblangan edi: 0.01 n konsentratsiya bilan o‘lchangan zanjirda e.yu.k. qiymati 1.069 v bo‘ldi, bu esa bir oz farq bilan (≈2.8%) nazariy qiymatdan kichikroq bo‘ldi. bu farq konsentratsiya kamayganida ionlar faoliyatining pasayishiga va shu bilan birga ionlararo kuchlarning kamayishiga bog‘liq. xulosa: galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) kompensatsion metod yordamida muvaffaqiyatli o‘lchandi. natijalar nazariy hisoblashlar bilan mos keladi. konsentratsiya ta'siri kuzatildi: yuqori konsentratsiyada e.yu.k. …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 16 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"galvanik elementlar elektr yurituvchi kuchi va uni aniqlash" haqida

pptxgenjs presentation reja: kirish i. asosiy qism i.1. elektr yurituvchi kuch.elektrod tushunchasi.elektrod potensialining paydo bo’lishi. i.2. galvanik elementlar i.3. galvanik element termodinamikasi ii. tajribaviy qism ii.1galvanik elementlarda elektr yurituvchi kuchni o’lchash nazariy qismi. ii.2 galvanik elementlarda elektr yurituvchi kuchni o’lchash. ii.3 olingan natijalar tahlili. xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati mavzugalvanik elementlar elektr yurituvchi kuchi va uni aniqlash elektrokimyo aslida galvanining qurbaqa ustida o‘tkazgan tajribalaridan boshlangan: mis va temir metaljari elektrodlar vazifasini bajarib, galvanik elementni hosil qilgan. shu sababli elektrofiziologiya va elektrokimyoning asoschisi boigan galvanining nomi bilan ko‘p ilmiy atamalar nomlangan: galvani...

Bu fayl PPT formatida 16 sahifadan iborat (821,9 KB). "galvanik elementlar elektr yurituvchi kuchi va uni aniqlash"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: galvanik elementlar elektr yuri… PPT 16 sahifa Bepul yuklash Telegram