бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование

DOC 63,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403353771_45315.doc бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование 1. сущность броматометрического титрования броматометрия является одним из методов редоксиметрического титрования. основано на восстановлении бромат иона до бромид иона в кислой среде. bro3- +6h++6e→br -+3h2o e° bro3- / br - =1,44 вольт бромат калия окисляет вещества стандартным потенциалом меньше одного вольта и отвечает требованиям стандарта. в качестве индикатора в броматометрии используют метилоранж или метилкрасный. эти индикаторы окисляясь молекулярным бромом, обесцвечиваются. для нужно чтобы в точке эквивалентности образовался молекулярный бром. поэтому в титруемый раствор добавляют бромид калия который в кислой среде реагирует с первой избыточной каплей титранта, бромата калия и образует молекулярный бром. применение: метод применяется при анализе лекарственных пре-паратов содержащих мышьяк, мышьяковистый ангидрид, новоарсенола осарсол и других форм ацевгич препаратов. соединения мышьяка ядовиты. требуется осторожность пример: определение мышьяковистого ангидрида. 3as2o3+2kbro3+2hcl → 3as2o5+2kcl+2hbr as2o3 +2h2o-he → as2o5 +4h+ bro3- +6h++ge → br-+3h2o эдс = e°- e°=1,44-0,56=0,886 в точке эквивалентности лишняя капля титранта реагирует с …

лужит титрантом окислителем для титруемого вещества. именно поэтому метод называется бромид броматным способом бромометрического титрования, т.е. в отличие от броматометрии, где окислителем является бромат калия, в бромометрии титрантом окислителем является молекулярный бром, образующийся в титруемой смеси. количество затраченного молекулярного брома на окисление пропорционально количеству титранта бромата калия. применение бромометрии основано на реакции бромирования производных фенола: сущность прямого бромометрического метода определения восстановителей: навеску анализируемого вещества растворяют в воде добавляют бромида калия и соляную кислоту титруют 0,1 н раствором бромата калия в присутствии индикатора метилоранжа при этом образующейся молекулярный бром тут же расходуется на окисление титруемого восстановителя и в точке эквивалентности когда заканчивается все количество восстановителя образующаяся очередная порция молекулярного брома обесцвечивает цвет индикатора метилоранжа. используют также обратное титрование. определение салицилата натрия обратным броматометрическим титрованием – бромид-броматным способом. в титруемый раствор добавляют отмеренное пипеткой мора избыточное количество бромата калия, бромида калия и соляную кислоту. смесь выдерживают 10 мин для протекания реакции бромирования. …

+ 2na2s2o3→2naj + na2s4o6 массу салицилата натрия в титруемой колбе рассчитывают по формуле: один моль салицилата натрия эквивалент трём молям молекулярного брома то есть шести атомом брома, поэтому при расчета эквивалента молярную массу салицилата натрия делят на шесть. дихроматометрическое титрование. основано на реакции восстановления дихромат иона cr2o72-+14h++6e → 2cr3++7h2o e°=1,36b дихромат калия отвечает требованиям к стандартным веществам, поэтому его раствор готовят в мерной колбе и стандартизуют по точной навеске. индикатор дифениламин, дифениламина сульфоновая кислота. применения дихроматометрии. 1.используется для стандартизации титранта йодометрии - тиосульфата натрия. 2.прямым титрованием определяют восстановители с е <1в: гексацианоферрит, сульфит, хлорид ионы, железо (ii), мышьяковистого ангидрида и метанола. количественное определение метанола: cr2o72-+ch3oh+8h+ → 2cr3++co2+6h2o индикатор дифениламино сульфоновая кислота восстановленная окисленная форма форма синяя зеленая пример 2. количественное определение нитратов методом титрования остатка. 3fe2++no3-+4h+ →3fe3++no+2h2o избыток 6fe2++cr2o72-+14h → 6fe3++2cr3++7h2o остаток индикатор йодокрахмальная бумага cr2o72-+6j-+14h+ крахмал 3j2+2cr3++7h2o в точке эквивалентности проба титруемого раствора, нанесенная на йодокрахмальную бумаги вызывает его …

й титрантом окислителем дихроматом калия в сернокислой среде. вопросы для самоподготовки по лекции 24 1.напишите реакцию титрования мышьяковистого ангидрида броматом калия в сернокислой среде и реакцию обесцвечивания метилоранжа молекулярным бромом, образующимся в процессе титрования. 2.рассчитайте титр соответствия 0,1 н раствора бромата калия по сульфату железа (ii) и составьте уравнение реакции титрования. 3.приведите примеры прямого и обратного бромометрического титрования, напишите соответствующие уравнения реакции. 4.напишите уравнение реакции дихроматометрического определения метанола и нитратов. 5.напишите формулу расчета процентного содержания нитратов по навеске (а), растворенной в мерной колбе объёмом (w). � + co2↑ + nabr mсалицилат = натрия

бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование"

1403353771_45315.doc бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование 1. сущность броматометрического титрования броматометрия является одним из методов редоксиметрического титрования. основано на восстановлении бромат иона до бромид иона в кислой среде. bro3- +6h++6e→br -+3h2o e° bro3- / br - =1,44 вольт бромат калия окисляет вещества стандартным потенциалом меньше одного вольта и отвечает требованиям стандарта. в качестве индикатора в броматометрии используют метилоранж или метилкрасный. эти индикаторы окисляясь молекулярным бромом, обесцвечиваются. для нужно чтобы в точке эквивалентности образовался молекулярный бром. поэтому в титруемый раствор добавляют бромид калия который в кислой среде реагирует с первой избыточной каплей титранта, бромата калия и образует мо...

Формат DOC, 63,5 КБ. Чтобы скачать "бромато и бромометрическое тит-рование. дихроматометрическое титрование", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: бромато и бромометрическое тит-… DOC Бесплатная загрузка Telegram