11-elektroliz

PDF 24 стр. 2,3 МБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,3 МБ

Тип файла PDF

Страницы 24

Обновлено Май 2026

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

e l e k t r o l i z husanov jahongir e l e k t r o l i z elektrolit suyuqlanmasi yoki eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish – qaytarilish jarayoni e l e k t r o l i z deyiladi. “elektroliz” so’zi – elektr toki ta’sirida parchalash ma’nosini anglatadi. • oksid, ishqor va tuzlarning suyuqlanmalari orqali elektr tokini o’tkazish. suyuqlanma elektroliz • ishqor, kislota va tuzlarning suvdagi eritmalari orqali elektr tokini o’tkazish eritma elektroliz anodlarning turlari m: anod cu dan yasalgan bo’lsa: cuso4 + hoh → su + o2 + h2so4 anodda ajralgan kislorod mis anodni oksidlaydi. cu + o2 → cuo • ko’mir, grafit, platina va iridiydan yasaladi. bular inert anod ham deyiladi. bu anodlar elektroliz vaqtida kimyoviy o’zgarishga uchramaydi. erimaydigan anod • oson oksidlanadigan metallar (cu, zn, cd, ni va boshqalar) dan yasaladi. elektroliz vaqtida bu anodlar o’zi ham oksidlanishga …

2 / 24

si elektrolit eritmasi orqali o’tgan elektr tokining miqdoriga to’g’ri proporsionaldir. matematik ifodasi m = e • q 96500 bu yerda: m – modda massasi e – ekvivalent q – tok miqdori kl ( a•sek ), kulon q = i • t bu yerda: i – tok kuchi ( a ), amper t – vaqt ( sek ) m = e i t f e l e k t r o l i z q o n u n l a r i faradeyning ikkinchi qonuni . agar turli hil elektrolitlar eritmalari orqali bir xil miqdorda elektr toki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralgan moddalarning massasi ularning ekvivalent miqdoriga to’g’ri proporsional bo’ladi, ya’ni har 1 faraday tok berilganda 1 ekvivalent modda ajraladi. matematik ifodasi bu yerda: m – elektrodlarda ajralgan moddaning massasi f – o’zgarmas faraday soni, ya’ni e – elektrodlarda ajralgan moddaning ekvivalenti t – elektroliz uchun ketgan vaqt i – elektrolizga berilgan …

3 / 24

or uchun 1 mol tuz borligi uchun unga 2 faradey tok sarflandi, qolgan 2 faradey tok esa shu eritmadagi suv elektrolizi uchun sarf bo‘ladi. shunga asoslanib, 1 – elektrolizyor katodidagi h2 va cu massalari topiladi. 2 ∙ 1 = 2 gr h2 2 ∙ 32 = 64 gr cu 64 + 2 = 66 gr modda ajralgan 3) 2 – elektrolizyorda 2 mol tuz bo‘lganligi uchun unga 4 faradey tok to‘liq sarf bo‘lib ketadi. demak, suv elektrolizi uchun tok yetishmaydi, bunda tok faqat cu ajralishi uchun sarflanadi. 2 – elektrolizyorda: 4 ∙ 32 = 128gr cu ajraladi javob: 1-elektrolizyorda 66gr; 2 – elektrolizyorda 128gr. 2 – masala. tarkibida cu(no3)2 va agno3 bo‘lgan 100 ml eritmani 4825 sek. davomida 0,8 a tok kuchi bilan elektroliz qilinganda har ikki metalldan hammasi bo‘lib, 2,04 gr ajralib chiqdi. boshlang‘ich aralashmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l)da aniqlang. 1. sarflangan tokning ekvivalent miqdorini topamiz: 2. demak metallarning umumiy …

4 / 24

n elektrolizga uchragan tuz massasi ayrilsa, qolgan tuzning massasi kelib chiqadi: 3,76 – 0,94 = 2,82gr cu(no3)2 4 – masala. cu(no3)2 600gr 12 % li eritmasi elektroliz qilinganda anodda 29,55 litr (00c, 101,3 kpa) gaz ajraldi. elektrolizdan so‘ng eritmadagi modda massa ulushini (%) da aniqlang. 1) tuzning massasi topiladi: m (cu(no3)2) = 600 ∙ 0,12 = 72 gr 2) 72gr tuzdan qancha hajm o2 ajralganligi topiladi: 72gr x = 4,3 litr cu(no3)2 + h2o → cu + 0,5 o2 + 2hno3 188gr 11,2 litr 3. anodda 29,55 litr gaz ajralganligiga asoslanib, 29,55 litr – 4,3 litr = 25,25 litr suvdan ajralgan o2 deb qabul qilinadi. 4. bundan elektrolizga uchragan suv massasini topamiz: x = 40,58 gr 25,25 litr 2h2o → 2h2 + o2 36 gr 22,4 litr 5) qolgan eritmaning og’irligi aniqlanadi. buning uchun, reaksiya tenglamasidan katod va anodda ajralgan modda massalari topiladi. 72gr x = 24,5gr x = 6,13gr …

5 / 24

hisobga olib, elektrolizdan keyin eritmada 4 ta na va 1 ta cl ioni qolgan deb qabul qilamiz. 2. m ( na ) = 4 ▪ 23 = 92 gr 3. m ( eritma 2 ) = 92 / 0,25 = 368 gr 4. eritmada cl ioni 1 ta ekanligi tufayli nacl molekulasi ham 1 ta bo’ladi. uning massasi 58,5 gr 5. eritmadagi massa ulushi esa: 58,5 / 368 = 0,159 yoki 15,9 % 3 – masala. 17% kumush nitratning suvli eritmasi elektrolizi, elektrodlarda ajralayotgan kation va anion gazlarining mol nisbati 1,5:1 bo`lguncha davom ettirildi. hosil bo`lgan eritmada erigan modda tarkibidagi markaziy atomning massa ulushini (%)toping? j: 1,6336 % 1. eritmani 100 gr deb qabul qilsak undagi kumush nitratning miqdori: 100 ▪ 17% = 17 gr 2. elektroliz reaksiyasi tenglamasi: 3. ko’rinib turibdiki bunda faqat anodda gaz ajralyapti. demak, noma’lum x miqdorda suv ham elektroliz bo’lgan. xh2o → xh2 + 0,5xo2 …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "11-elektroliz"

e l e k t r o l i z husanov jahongir e l e k t r o l i z elektrolit suyuqlanmasi yoki eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish – qaytarilish jarayoni e l e k t r o l i z deyiladi. “elektroliz” so’zi – elektr toki ta’sirida parchalash ma’nosini anglatadi. • oksid, ishqor va tuzlarning suyuqlanmalari orqali elektr tokini o’tkazish. suyuqlanma elektroliz • ishqor, kislota va tuzlarning suvdagi eritmalari orqali elektr tokini o’tkazish eritma elektroliz anodlarning turlari m: anod cu dan yasalgan bo’lsa: cuso4 + hoh → su + o2 + h2so4 anodda ajralgan kislorod mis anodni oksidlaydi. cu + o2 → cuo • ko’mir, grafit, platina va iridiydan yasaladi. bular inert anod …

Этот файл содержит 24 стр. в формате PDF (2,3 МБ). Чтобы скачать "11-elektroliz", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 11-elektroliz PDF 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram