elektrolitik dissotsiyatsiyalanish nazaryasi

PPTX 20 стр. 1,8 МБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,8 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (4 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

powerpoint presentation elektrolitik dissotsiyatsiyalanish nazaryasi. dissotsiatsiya jarayoni abdumurodovna❤️ 1. ajralish jarayoni batafsil 2. arrhenius nazariyasi va uning postulatlari 3. dissotsilanishga ta'sir qiluvchi omillar reja: umumiy ion effekti umumiy ion effekti: agcl eritmasiga umumiy ion (masalan, cl⁻) qo'shilishi, muvozanatni chapga siljitish orqali (agcl(s) ag⁺(aq) + cl⁻(aq)), kam eriydigan tuzning (agcl) eruvchanligini kamaytiradi va le shatelye prinsipiga muvofiq ag⁺ konsentratsiyasini pasaytiradi. agcl uchun ksp 25°c da (1 suvda, qutbli erituvchi molekulalar ionlarni o'rab, ularni barqarorlashtiradi va dissotsilanishga imkon beradi. gidratatsiya entalpiyasi (gidratatsiya energiyasi) muhim rol o'ynaydi, masalan, na⁺ ning yuqori gidratatsiya entalpiyasi suvli nacl eritmasida cl⁻ dan ajralishiga yordam beradi dissosiasiyaga ta'sir qiluvchi omillar erish qobiliyati (masalan, suvning dielektrik doimiysi ≈ 80, etanolniki ≈ 24) dissotsilanishga kuchli ta'sir qiladi. yuqori dielektrik doimiy ionlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sirlarni samarali ravishda ekranlaydi va dissotsilanishni kuchaytiradi harorat molekulalarning kinetik energiyasiga taʼsir qilib, dissotsiatsiya muvozanatiga taʼsir etadi elektrolitik dissotsilanishning qo'llanilishi elektrolitlar turli sohalarda qo'llaniladi: galvanotexnika (masalan, …

2 / 20

onsentratsiyalarda (masalan, 1m eritma) ionlararo tortishishlarni inobatga olmaydi. debay-hyukel nazariyasi buni qisman hal qiladi. dissosiatsiya jarayoni, soddalashtirilgan holda ab → a⁺ + b⁻ deb ifodalansa ham, ionlarning solvatsiyasi (suvda gidratatsiya)ni inobatga olmaydi. erituvchi molekulalari (masalan, suvning dipol momenti) dissosiatsiyaning energetikasi va darajasiga sezilarli ta'sir ko'rsatib, o'tkazuvchanlik o'lchovlariga ta'sir qiladi. kuchli va zaif elektrolitlar kuchli elektrolitlar (masalan, 25°c da 1 l suvda nacl) eritmada to'liq ionlarga (na⁺, cl⁻) dissotsilanib, yuqori o'tkazuvchanlikka erishadi; kuchsiz elektrolitlar (masalan, 0,1 m eritmada sirka kislotasi (ch₃cooh)) qisman dissotsilanib, past o'tkazuvchanlikni beradi temperatura, erituvchi qutbliligi (suv > etanol) va elektrolit tabiati (ion kuchliligi, ionlardagi zaryad kattaligi) dissotsilanishga ta'sir qiladi. yuqori temperatura dissotsilanishni oshiradi, qutbsiz erituvchi esa aksincha. debay-hyukel nazariyasi konsentrlangan eritmalarda dissotsilanishga ta'sir qiluvchi ionlararo ta'sirlarni hisobga oladi erituvchining roli errituvchining polyarligi (masalan, suvning 25°c da 78,5 ga teng yuqori dielektrik doimiysi) elektrolitlarning dissotsilanishini belgilaydi. suvli eritmalardagi nacl kabi ionli birikmalar na⁺ va cl⁻ ionlariga dissotsilanib, ionlararo …

3 / 20

oladi; suvning yuqori dielektrik doimiysi 25°c da bu kuchni kamaytiradi, suvli eritmalarda ajralishni osonlashtiradi; dissosiatsiya doimiysi (kₐ) bu muvozanat jarayonini miqdoriy baholaydi. suvda dissotsiatsiya jarayoni suv (h₂o) 25°c da elektrolitik dissotsiatsiyaga uchrab, gidroniy ionlari (h₃o⁺) va gidroksid ionlari (oh⁻) hosil qiladi, standart sharoitda kw qiymati 1.0 × 10⁻¹⁴ ga teng arrhenius tomonidan taklif qilingan elektrolit dissotsiatsiya nazariyasi suvli eritmalardagi o'tkazuvchanlikni tushuntiradi. suv kabi erituvchilarda dissotsiatsiya natijasida hosil bo'lgan ionlar (kationlar va anionlar) elektr tokini o'tkazadi. elektrolitlarning molyar o'tkazuvchanligi (s/m da, ma'lum haroratda o'lchanadi) ion dissotsiatsiyasi darajasini to'g'ridan-to'g'ri aks ettiradi. ionli muvozanat suvning dipol momenti kabi erituvchi bilan o'zaro ta'sir natijasida neytral molekuladan ionlarning ajralishi dissotsilanish jarayoni hisoblanadi ionlarning eritmadagi dissotsiatsiyasi va assotsiatsiyasi o'rtasidagi dinamik muvozanatni ion muvozanati tavsiflaydi elektrolitik dissotsiatsiyaning kirish arreniyus (1887) elektrolitlarning dissotsilanish nazariyasini taklif qilib, nacl kabi elektrolitlar suvli eritmada (h₂o) zaryadlangan ionlarga (na⁺, cl⁻) dissotsilanishini va o'tkazuvchanlik konsentratsiyaga yetguncha orta borishini tushuntirdi. dissotsilanish darajasi (α) temperatura, …

4 / 20

i dielektrik doimiyligi tufayli suvli eritmalar bu jarayonni osonlashtiradi. debye-hyukkel nazariyasi e'tiboringiz uchun rahmat @taqdimot_robot image1.jpg image2.jpg image3.jpg image4.jpg image5.jpg image6.jpg image7.jpg image8.jpg image9.jpg image10.jpg image11.jpg image12.jpg image13.jpg image14.jpg

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitik dissotsiyatsiyalanish nazaryasi"

powerpoint presentation elektrolitik dissotsiyatsiyalanish nazaryasi. dissotsiatsiya jarayoni abdumurodovna❤️ 1. ajralish jarayoni batafsil 2. arrhenius nazariyasi va uning postulatlari 3. dissotsilanishga ta'sir qiluvchi omillar reja: umumiy ion effekti umumiy ion effekti: agcl eritmasiga umumiy ion (masalan, cl⁻) qo'shilishi, muvozanatni chapga siljitish orqali (agcl(s) ag⁺(aq) + cl⁻(aq)), kam eriydigan tuzning (agcl) eruvchanligini kamaytiradi va le shatelye prinsipiga muvofiq ag⁺ konsentratsiyasini pasaytiradi. agcl uchun ksp 25°c da (1 suvda, qutbli erituvchi molekulalar ionlarni o'rab, ularni barqarorlashtiradi va dissotsilanishga imkon beradi. gidratatsiya entalpiyasi (gidratatsiya energiyasi) muhim rol o'ynaydi, masalan, na⁺ ning yuqori gidratatsiya entalpiyasi suvli nacl eritmasid...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPTX (1,8 МБ). Чтобы скачать "elektrolitik dissotsiyatsiyalanish nazaryasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitik dissotsiyatsiyalan… PPTX 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram