kislotalarning kimyoviy tabiativaturlari

PPTX 20 стр. 68,8 КБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 68,8 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

powerpoint presentation kislotalarning kimyoviy tabiati va turlari haqida 1. kislotalarning kimyoviy tabiati 2. kislotalarning asosiy turlari 3. kislotalarning xususiyatlari va ishlatilishi reja: kirish kislotalar eritmalarda vodorod ionlarini (h+) hosil qiladigan, ph darajasi 7 dan past bo'lgan kimyoviy birikmalardir. ularning korroziv xususiyatlari va turli reaksiyalarda ishtiroki muhim ahamiyatga ega. brønsted-lowry nazariyasiga ko'ra, kislotalar proton (h+) donorlari hisoblanadi, ular boshqa moddalarga proton berish orqali kimyoviy reaksiyalarni tezlashtiradi va ion almashinuvini ta'minlaydi. kislotalarning asosiy turlari organik (masalan, sirka kislotasi) va anorganik (masalan, sulfat kislota) bo'lib, ularning tarkibi va xossalari turli sohalarda, jumladan, sanoat va biologiyada keng qo'llanilishini belgilaydi. kislotalarning ta'rifi kislotalar - bu suvli eritmada vodorod ionlarini (h⁺) hosil qiluvchi, ph darajasi 7 dan past bo'lgan, proton donorlari sifatida ishlaydigan kimyoviy birikmalar hisoblanadi. kislotalar, masalan, sulfat kislota (h₂so₄), ikkita protonni berishi mumkin, bu esa ularni ko'p asosli kislotalar qatoriga kiritadi, ular titrlashda turli xil ekvivalentlik nuqtalariga ega. bronsted-louri ta'rifiga ko'ra, kislota - bu …

2 / 20

myoviy tarkibi kislotalarning kimyoviy tarkibi ularning molekulalarida vodorod ionlari (h+) mavjudligi bilan belgilanadi, ular suvda eriganida ajralib chiqib, eritmada ph darajasini 7 dan pastga tushiradi. ko'pgina kislotalar, masalan, sulfat kislota (h2so4) va nitrat kislota (hno3), molekulalarida kislorod atomlarini o'z ichiga oladi, bu ularning oksidlovchi xususiyatlarini va reaksiyaga kirishish qobiliyatini oshiradi. kislotalar proton donorlari sifatida ta'riflanadi; ular kimyoviy reaksiyalar davomida boshqa moddalarga bitta yoki bir nechta vodorod ionlarini berishga qodir, shu bilan birga kislota xususiyatlarini namoyon etadi. kislotalarning tuzilishi kislotalarning tuzilishi, odatda, bir yoki bir nechta vodorod atomlarini boshqa atomlar yoki atomlar guruhlari bilan bog'langan holda o'z ichiga oladi, masalan, sulfat kislota (h2so4) da vodorod atomlari sulfat ioniga (so4^2-) bog'langan. kislotalar molekulalarida kamida 1 ta almashtiriladigan vodorod atomi (h+) mavjud bo'lib, u suvli eritmada gidroniy ionini (h3o+) hosil qilish uchun ajralib chiqishi mumkin, bu ularning kislotalik xususiyatini belgilaydi. ko'pgina organik kislotalar karboksil guruhini (-cooh) o'z ichiga oladi, bu yerda karbonil guruhi …

3 / 20

va tegishli anionlarni hosil qiladi. kuchsiz kislotalar, masalan, sirka kislotasi (ch₃cooh), suvda qisman ionlanadi, faqat bir necha foizi dissotsiatsiyalanib, muvozanat holati yuzaga keladi. kislota kuchini pka qiymati orqali aniqlash mumkin: past pka qiymati kuchliroq kislotani koʻrsatadi, pka 0 dan kam boʻlgan kislotalar kuchli, pka 4-6 kuchsizdir. bir asosli, ikki asosli va ko'p asosli kislotalar ikki asosli kislotalar, masalan sulfat kislotasi (h2so4), har bir molekula uchun ikki vodorod ionini (2h+) ajratish imkoniyatiga ega, bu ularning xususiyatlarini belgilaydi. bir asosli kislotalar har bir molekula uchun faqat bitta vodorod ionini (h+) ajratadi, masalan, xlorid kislotasi (hcl) bir h+ ionini beradi. ko'p asosli kislotalar uch yoki undan ortiq vodorod ionini (3+ h+) ajratishi mumkin, masalan, fosfor kislotasi (h3po4), bu esa ularning reaksiyaga kirishish qobiliyatini oshiradi. organik kislotalar organik kislotalar, masalan, sirka kislotasi (ch3cooh), tarkibida kamida bitta karboksil guruhi (-cooh) bo'lgan uglerod asosli birikmalardir va ularning kislotaligi vodorod ionining ajralishi bilan bog'liq. ko'pgina organik kislotalar …

4 / 20

r kuchli korroziy moddalardir va ph darajasi 0 dan past bo'lishi mumkin, ular metallarni eritishga qodir. galogenli kislotalar galogenli kislotalar organik sintezda muhim rol o'ynaydi, chunki ularning galogen atomlari turli xil reaksiyalarda boshqa funktsional guruhlar bilan almashtirilishi mumkin, shu bilan yangi molekulalar yaratiladi. galogenli kislotalar, masalan trifloroatsetik kislota (cf3cooh), karboksil guruhiga birikkan elektronegativ galogen atomlari tufayli oddiy karboksil kislotalarga nisbatan kuchliroq kislotalik namoyon etadi. galogenli kislotalarning kislotaligi galogenning elektronegativligi bilan ortadi; masalan, trixloroatsetik kislota (ccl3cooh) tribromoatsetik (cbr3cooh)ga qaraganda kuchliroq, bu esa induktiv ta'sir bilan izohlanadi. oksokislotalar oksokislotalar tarkibida kamida bitta kislorod atomi boʻlib, u kislotali vodorod atomi bilan bogʻlangan. masalan, sulfat kislota (h₂so₄) ikkita bunday o-h bogʻiga ega, bu uning kislotalik darajasini belgilaydi. ko'pgina oksokislotalar, xususan, azot kislotasi (hno₃) kabi kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega. ularning oksidlovchi qobiliyati markaziy atomning oksidlanish darajasi bilan bog'liq bo'ladi. oksokislotalarning kislotalik kuchi markaziy atomning elektr manfiyligi va unga birikkan kislorod atomlari soniga bog'liq. perxlorat kislota …

5 / 20

alar, masalan, xlorid kislota (hcl), bevosita vodorod (h₂) va xlor (cl₂) kabi elementlarning birikishi orqali 200°c dan yuqori haroratda olinadi. sulfat kislota (h₂so₄) sanoat miqyosida kontakt usuli orqali hosil qilinadi. bu jarayon oltingugurtni (s) yoqib, oltingugurt dioksidini (so₂) keyin oltingugurt trioksidiga (so₃) aylantirishni o'z ichiga oladi. sulfat kislota (h₂so₄) sanoat miqyosida kontakt usuli orqali hosil qilinadi. bu jarayon oltingugurtni (s) yoqib, oltingugurt dioksidini (so₂) keyin oltingugurt trioksidiga (so₃) aylantirishni o'z ichiga oladi. kislotalarning ishlatilishi nitrat kislota, hno₃, portlovchi moddalar, masalan, trotil (trinitrotoluen) ishlab chiqarishda asosiy komponent hisoblanadi, va taxminan 80% nitrat kislota shu maqsadga yo'naltiriladi. sulfat kislota, h₂so₄, o'g'it ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi; 60% dan ortiq sulfat kislota superfosfat va ammoniy sulfat kabi o'g'itlar sinteziga sarflanadi. xlorid kislota, hcl, metallarni tozalash va zangdan tozalashda, shuningdek, ph darajasini nazorat qilish uchun ishlatiladi; 35% gacha hcl ushbu maqsadlar uchun sarflanadi. kislotalarning xavfsizligi kislotalar bilan ishlaganda yaxshi shamollatiladigan joyda ishlash muhim, chunki ba'zi …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kislotalarning kimyoviy tabiativaturlari"

powerpoint presentation kislotalarning kimyoviy tabiati va turlari haqida 1. kislotalarning kimyoviy tabiati 2. kislotalarning asosiy turlari 3. kislotalarning xususiyatlari va ishlatilishi reja: kirish kislotalar eritmalarda vodorod ionlarini (h+) hosil qiladigan, ph darajasi 7 dan past bo'lgan kimyoviy birikmalardir. ularning korroziv xususiyatlari va turli reaksiyalarda ishtiroki muhim ahamiyatga ega. brønsted-lowry nazariyasiga ko'ra, kislotalar proton (h+) donorlari hisoblanadi, ular boshqa moddalarga proton berish orqali kimyoviy reaksiyalarni tezlashtiradi va ion almashinuvini ta'minlaydi. kislotalarning asosiy turlari organik (masalan, sirka kislotasi) va anorganik (masalan, sulfat kislota) bo'lib, ularning tarkibi va xossalari turli sohalarda, jumladan, sanoat va biologiyada keng ...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPTX (68,8 КБ). Чтобы скачать "kislotalarning kimyoviy tabiativaturlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kislotalarning kimyoviy tabiati… PPTX 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram