электролиз жараёни ва унинг ахамияти

DOC 41,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (4 стр.)

Прокрутите вниз 👇

$1503041280_68955.doc электролиз жараёни ва унинг ахамияти электролиз. фарадей конунлари. анод ва катодда кетадиган жараенлар. электролиз электролиз жараёни хам оксидланиш-кайтарилиш реакцияси булиб, бунда гальваник элементларнинг ишлаш жараёнига аксинча сиртдан берилган электр энергияси кимёвий энергияга айланади. агарда электролитларни эритмасига еки суюклантирилган электролитларга 2 та электрод тушириб уларни узгармас токка уланса эритмадаги катионлар катодга, анионлар эса анодга томон боради. катодга электр манбаидан электронар келиб турганидан у манфий заряд.\н буладн, унинг электронларини катионлар бириктириб олиб нейтралланади, яъни цайтарилади. анодда1и электронлар электр манбаига тортилгани учун унда электронлар етишмайди ва шу сабабли анод доимо мусбат зарядли булади. анионлар анодга борганда электронларни беради ва нейтралланади яъни, оксидланади. шундай килиб суюк электролитдан ёки унинг эритмасидан электр токи утказилганда электролит парчаланади ва бунга электролиз дейилади. шундай килиб оксидланиш-кайтарилиш реакцияларини асосий хусусиятлари куриб утилди. лекин шуни хам такидлаш керакки, к.айтарувчи моддалар кучли оксидловчи моддалар таъсирида оксидланиши билан бирга, улар хам баъзан, бошка моддаларга нисбатан оксидловчи булиши мумкин. масалан, h2so3 хлор …$

ган яъни оксидланган ва к,айтарилган элементларнинг реакцияга киришишидан ва кейинги зарядларини кандай эканликларяни аниклаб, улар формула устига .ёзилади: +1 -2 0 +1-10 н2 s + br2 ->2hbr+s демак, s"2 икки электронини йук.отиб оксидланадида s0 га айланади. вг бир электронни к,абул к.илиб олиб,кайтарилади ва вг'га айланади. н+ни заряди хам, валентлиги хам узгармайди. бундай узгармаган ион ва атомларнинг зарядлари реакцияни тенгламасиви тузишда хисобга олинмайди: s"2-2e s0 2 вг 0+е —вг1- 1 юкррида оксидланувчи йукртган электронларни сони кайтарувчи кабул килган электронларни сонига хамма вакт тент булади дейилганди. бунда йукотилган ва кабул килинган электронлар сонинг энг кичик купайтмаси 2 га тенг. бунда s"2 ион 2 электрон йукртади, лекин бу 2 электронлар бромнинг хар бир атомига 1 тадан бирикади, демак 1 та s~2гa 2та вг тугри келади: s-2-2e—s° 12 1 вг°+е —br-1 1 2 демак тенгламада h2s ни коэффициенти 1 га, нвг ники эса 2 га тенгдир, яъни h2s+br2=2hbr+s ва хакоза. моддаларнинг тузилишн у рта …

ни мустахкамлиги богланиш энергияси билан тавсифланади. бу молекуладаги богларни узиш учун зарур булган минимал энергияга булиб эв ёки кж/моль билан улчанади. масалан, метанни 1 молини парчалаш учун 1661,6 кж энергия зарур. демак, метандаги 4 та с-н богни хар бирини узиш учун 1661,6:4=415,4 кж/моль энергия керак. фойдаланилган адабиётлар руйхати 1. м. джуа. история химии. -москва: мир.,1975. 2. азимов а. краткая история химии. -москва: мир.,1982. 3. фигуровский м н. очерк общей истории химии. -москва: наука.,1978 4. umarov b.b. kimyo tarixi fanidan ma'ruza matnlari. -buxoro:2003. 5. ю.и.соловьев, д.н.трифонов, а.н.шамин. "история химии". издание 2-е, переработание. москва "просвещение" 1984.

электролиз жараёни ва унинг ахамияти - Page 4

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "электролиз жараёни ва унинг ахамияти"

1503041280_68955.doc электролиз жараёни ва унинг ахамияти электролиз. фарадей конунлари. анод ва катодда кетадиган жараенлар. электролиз электролиз жараёни хам оксидланиш-кайтарилиш реакцияси булиб, бунда гальваник элементларнинг ишлаш жараёнига аксинча сиртдан берилган электр энергияси кимёвий энергияга айланади. агарда электролитларни эритмасига еки суюклантирилган электролитларга 2 та электрод тушириб уларни узгармас токка уланса эритмадаги катионлар катодга, анионлар эса анодга томон боради. катодга электр манбаидан электронар келиб турганидан у манфий заряд.\н буладн, унинг электронларини катионлар бириктириб олиб нейтралланади, яъни цайтарилади. анодда1и электронлар электр манбаига тортилгани учун унда электронлар етишмайди ва шу сабабли анод доимо мусбат зарядли булади. анионлар ано...

Формат DOC, 41,5 КБ. Чтобы скачать "электролиз жараёни ва унинг ахамияти", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: электролиз жараёни ва унинг аха… DOC Бесплатная загрузка Telegram