kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari

DOC 62,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1476299402_65512.doc kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari rеja: 1. kimyo fani va uning oldiga qo‘ygan vazifalari. 2. modda, elеmеnt, atom va molеkula. 3. kimyoning paydo bo‘lish va rivojlanish tarixi. 4. kimyo fanining asosiy qonunlari atom-molеkulyar ta'limot. moddalarning nihoyatda mayda zarrachalar atomlardan tuzilganligi haqidagi tasavvurlar qadimgi grеtsiyada vujudga kеlgan. eramizdan avvalgi v asrda dеmokrit moddaning eng mayda bo‘linmaydigan zarrachasini atom dеb atadi. lеkin atomning qanday zarracha ekani va uning xossasi to‘g‘risidagi tasavvurlar xvi asrning boshlaridan o‘rganila boshlandi. frantsuz olimi p.gassеndi tarixda unutilib yuborilgan atom tushunchasini fanga yana kiritdi. p.gassеndi moddalar atomlardan tuzilgan va atomlarning xillari ko‘p emas, dеgan fikrni maydonga tashladi. lеkin bu fikrni o‘zi bilan moddalar asosini tashkil qiluvchi zarrachalar to‘g‘risidagi tasavvurlarni to‘la tushuntirib bеrib bo‘lmaydi. ilmiy asoslangan atom-molеkulyar ta'limot xviii - xix asrlardagina yaratildi. bu ta'limotni 1741 yilda m.v.lomonosov yaratdi va uning mazmunini «matеmatik kimyo elеmеntlari» asarida bayon etdi. atom-molеkulyar ta'limotning mohiyati quyidagilardan iborat: barcha moddalar «korpuskula» lardan iborat bo’lib, …

qancha qamaysa, ikkinchi jismga shuncha qo‘shiladi.tabiatning bu umumiy qonuni harakatga ham ta‘luqlidir". miqdoriy metodlarni qo‘llab himiyaviy prosesslarda lomonosov 1756 yilda shunday ta'rif berdi, kimyoviy o‘zgarishlarda moddaning umumiy massasi o‘zgarmaydi. reaktsiyaga kirishgan moddalarning massasi reaksiya natijasida hosil bo‘lgan moddalarning massasiga hamma vaqt teng. lomonosov yaratgan qonunni tasdiqlab, lauazo'e 1774 yili shuni aniqladiki, kimyoviy reaksiyalarda umumiy massa saqlanishdan tashqari har bir elementning massasi ham saqlanadi dedi. lomonosov 1760 yili materiya va uning harakatini saqlash prinsipiga asosan, energiyani saqlanish qonuniga ta'rif berdi. reaksiyaga kirishuvchi moddaning energiya sistemasi, reaksiyadan qeyin hosil bo‘lgan moddaning energiya sistemasiga teng. xx asr boshlarida massa va energiya orasida bog‘liqlik yo‘q deb tushunilar edi. 1905 yili a.eynshteyn energiya (e) bilan massa (m) orasida bog‘liqlik borligini aniqladi. e=m c2 s- yorugliq tezligi, vaqqumda massa va energiyaning saqlanish qonunini umumlashtirib, quyidagicha ta'riflash mumkin: reaksiyaga kirishayotgan moddalarning massa va energiya yigindisi, hosil bo‘ladigan mahsulot massa va energiyasining yigindisiga teng. tarkibning doimiylik qonuni. frantsuz …

shuncha miqdor vodorod yoki kislorodning o‘rnini oladigan miqdori shu elementning kimyoviy ekvivalenti deb ataladi. a oddiy moddalarning ekvivalenti: e = __ va murakkab moddalarning v m ekvivalenti e = __ formula bilan topiladi v hajmiy nisbatlar qonuni. gey-lyussaq gaz moddalar orasida sodir bo‘ladigan kimyoviy reaksiyalarni o‘rganib chiqib, quyidagi hulosani chiqardi: o‘zgarmas sharoitda reaksiyaga kirishuvchi gaz moddalarning hajmlari bir-biriga va hosil bo‘luvchi gazsimon moddalar hajmlariga butun sonlar kabi nisbatda bo‘ladi. masalan: h2 + ci2 = 2hci 2h2 + o2 = 2h2o 3h2 + n2 = 2nh3 birinchi misolda qonun to‘gridek tuyuladi, ikkinchi va uchunchi misollarda qonundan chetga chiqayotgandeq tuyuladi, bu holni tushuntirish uchun 1811 yili avogadro o‘zining qonunini yaratdi. avogadro qonuni. turli moddalarning bir gramm-molekulasidagi molekulalar soni shuningdek, turli elementlarning 1 gramm - atomlaridagi atomlar soni ham teng bo‘ladi. har qanday moddaning 1 gramm- molekulasida 6,02•1023 ga teng molekula bo‘ladi. bu avogadro sonidir.1 l gazning normal sharoitdagi massasi aniq bo‘lsa, ayni …

ddalar hosil bo‘ladi. ikki yoki undan ortiq oddiy moddalarning birikishidan murakkab moddalar hosil bo‘ladi : oddiy modda atomlarining birikishi natijasida murakkab modda hosil bo‘ladi. molekula moddaning mustaqil mavjud bo‘la oladigan va ma'lum hossaga ega bo‘lgan eng kichik zarrachalaridir. kimyoviy elementning bir necha oddiy modda holida mavjud bo‘la olish hossasi allotropiya deb ataladi. molekuladagi bir hil atomlarning soni yoki joylashuvi biror tarzda o‘zgarmas ekan, yangii sifat, boshqacha hossalarga ega bo‘lgan yangi modda hosil bo‘ladi. kimyoviy reaksiyaning turlari. kimyoviy reaksiya turlari 4 gruppaga bo‘linadi: 1.o‘rin olish reaktsiyasi na+2h2o=2naoh+h2 2.ajratish yoki parchalanish reaktsiyasi nh4ci=nh3+hci 3.neytrallash yoki almashinish reaktsiyasi naoh+h2so4=naso4+4h2o 4.birikish reaktsiyasi co2+h2o=h2co3 adabiyotlar: 1. н. а. парпиев , ҳ. р. раҳимов муфтахов, а.г. «анорганик киме назарий асослари »,т., ўзбекистон, 2000й. 2. қ.aхмеров, а.жалилов, р. сайфуддинов «умумий ва анорганик кимё». т., ўзбекистон, 2003й. 3. q. ahmerov, a. jalilov, r. sayfuddinov, « umumiy va anorganik kimyo». t. o‗zb, 2006. 4. угай я. а. «общая и …

kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari" haqida

1476299402_65512.doc kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari rеja: 1. kimyo fani va uning oldiga qo‘ygan vazifalari. 2. modda, elеmеnt, atom va molеkula. 3. kimyoning paydo bo‘lish va rivojlanish tarixi. 4. kimyo fanining asosiy qonunlari atom-molеkulyar ta'limot. moddalarning nihoyatda mayda zarrachalar atomlardan tuzilganligi haqidagi tasavvurlar qadimgi grеtsiyada vujudga kеlgan. eramizdan avvalgi v asrda dеmokrit moddaning eng mayda bo‘linmaydigan zarrachasini atom dеb atadi. lеkin atomning qanday zarracha ekani va uning xossasi to‘g‘risidagi tasavvurlar xvi asrning boshlaridan o‘rganila boshlandi. frantsuz olimi p.gassеndi tarixda unutilib yuborilgan atom tushunchasini fanga yana kiritdi. p.gassеndi moddalar atomlardan tuzilgan va atomlarning xillari ko‘p emas, dеgan fikrni maydonga ta...

DOC format, 62,5 KB. "kimyoviy asosiy tushuncha va qonunlari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy asosiy tushuncha va qo… DOC Bepul yuklash Telegram