elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi

DOC 31.0 KB Free download

Page preview (4 pages)

Scroll down 👇

1473147684_64780.doc soni ri molekulala modda erigan soni molekular modda an parchalang ionlarga = l elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi reja: 1. elektrolitik dissotsiyalanish. 2. modda tabiatning suvli eritmada elektrolitik dissotsiyalanishga ta‘siri. dissotsiyalanish mexazmini. 3. elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi asosida kislota va asoslar. 4. kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 5. kopmleks ionlarning eritmadagi dissotsiyalanishi. elektr tokini utkazuvchi moddalar elektrolitlar deyiladi. masalan, kislota, asos, tuzlar elektrolitlardir. elektr tokini utkazmaydigan moddalar elektrolitmaslar deyiladi. vant-gaff va raul qonunlariga elektrolit bo’lmagan moddalarning - suvdagi suyuq eritmalarigina buysunadi. 1887 yilda shved olimi svante arrenius eritmalarning elektr o’tkazuvchanligini o’lchash asosida elektrolitik dissotsiyalash nazariyasini taklif etdi. bu nazariyaga asosan kislota, asos, tuzlar suvda erigan vaqtda qarama-qarshi zaryadli ionlarga ajraladi. elektrolit molekularining ionlarga ajralishi qaytar protsess ekanligini ko’rsatdi. nh4oh ↔ nh+4 + oh- ch3cooh↔ ch3coo- +h+ 1) bu nazariya quyidagilarni taklif etdi. 2) elektrolitlardan elektr tokini o’tishini qoniqarli holatda izohlab berdi. bu nazariyaga ko’ra elektrolitmas moddalardan ionlar bo’lmasligini elektrolit bo’lgan …

g cl +ba(no3)2 arrenius nazariyaisga. muvofiq ko’p negizli kislotalar eritmalarda birin-ketin dissotsiyalanadi. h3po4 ↔ h+ + h2po2-4 h2po4 ↔ h+ + hpo2-4 hpo24 ↔ h+ + po3-4 birin-ketin bunday dissotsiyalanishda ajralish protsessi eng birinchi bosqich buyicha kuchli boradi, ikkinchi va uchinchi bosqichlarda kamroq ionlar hosil bo’ladi. 4) bu nazariyada kislota va asoslarni ta‘rifladi. suvda erigan vodorod ionlariga ajraladigan elektrolitlar kislota deb ataladi. eritmada vodorod ionlari qanchalik ko’p bo’lsa kislota shuncha kuchli bo’ladi. suvda gidroksil ionlaridan tashqari, boshqa manfiy ionlarga ajralmaydigan elektrolitlar asoslar deb atalishini ko’rsatdi. 1891 yilda i. a, kablukov dissotsiyalanish protsessini d. i. mendeleevning gidratlar nazariyasi asosida qarab, erigan modda ionlari erituvchi molekulalari bilan ximiyaviy birikib ionlarning gidratlarini hosil qilishligini ko’rsatdi. masalan: cr3+ suvdagi eritmada 6 h2o molekulasi bilan birib [sr(h2o)6] tarkibli ion-gidrat hosil qiladi. bundan tashqari kablukov arrenius nazariyasi faqat suvdagi eritmalar bilan cheklanishini ko’rsatdi. elektrolitlarning eritmalarida ionlarning suv molekulalari bilan ximiyaviy birikishi va gidratlanish ustida juda ko’p …

aylanadi. molekulalar ajralgan sari dissotsilanish tezligi kamayadi, lekin ionlarning o’zaro birikish tezligi ortadi. bu vaqtdan boshlab eritmada molekulalar va ionlar orasida muvozanat qaror topadi. shundan sung eritmada ion va molekulalar soni uzgarmay qoladi. shularni xarakterlash uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha kiritilgan. kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish xususiyati ularning dissotsilanish darajasi bilan ulchanadi. eritilgan elektrolitlarning umumiy miqdoridan qancha qismi ionlarga ajralganligini ko’rsatuvchi son elektrolitik dissotsiatsiya darajasi deyiladi va belgilanadi. dissotsialanish jarajasini quyidagicha yozish mumkin. dissotsilanish darajasi elektrolit tabiatiga bog’liq t, kontsentratstyasiga bog’liq. _1233652960.unknown

elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi - Page 4

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi"

1473147684_64780.doc soni ri molekulala modda erigan soni molekular modda an parchalang ionlarga = l elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi reja: 1. elektrolitik dissotsiyalanish. 2. modda tabiatning suvli eritmada elektrolitik dissotsiyalanishga ta‘siri. dissotsiyalanish mexazmini. 3. elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi asosida kislota va asoslar. 4. kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 5. kopmleks ionlarning eritmadagi dissotsiyalanishi. elektr tokini utkazuvchi moddalar elektrolitlar deyiladi. masalan, kislota, asos, tuzlar elektrolitlardir. elektr tokini utkazmaydigan moddalar elektrolitmaslar deyiladi. vant-gaff va raul qonunlariga elektrolit bo’lmagan moddalarning - suvdagi suyuq eritmalarigina buysunadi. 1887 yilda shved olimi svante arre...

DOC format, 31.0 KB. To download "elektrolik dissotsionalish. dissotsiyalanish konstantasi. suvning dissotsilanisi", click the Telegram button on the left.

Tags: elektrolik dissotsionalish. dis… DOC Free download Telegram