эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги

DOC 109,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1447000928_62146.doc эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги режа: 1. электролиз. фарадей қонуни. 2. ионларнинг харакатланиш тезлиги ва уни аниқлаш усуллари. 3. эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги. 4. электр ўтказувчанлик, ионлар концентрацияси ва ионларнинг харакатчанлиги орасидаги боғланиш. 5. сувнинг электролитик диссоциланиши. физик химиянинг химиявий энергиянинг элекр энергиясига ва аксинча, электр энергиясини химиявий энергияга айланиши билан боғлиқ бўлган қонуниятларни ўрганадиган бўлими электрохимия деб аталади. электрохимия катта амалий аҳамиятга эга бўлиб. электролиз, электр ўтказувчанлик ва электр ютувчи кучлар ҳақидаги таҳлимотларни ўрганади. барча моддалар электр ўтказувчанлиги жихатидан ўтказгич, ярим ўтказгич ва изоляторлар (диэлектриклар)га бўлинади. ўтказгичларнинг ўзи ( тур ва (( тур ўтказгичларга бўлинади. эритма тур ўтказгичларга барча металлар ва уларнинг қотишмалари, шунингдек кўмир ва графит киради. (( - тур ўтказгичларга электролитларнинг (тузлар, кислота ва асосларнинг) эритмалари ва суюқланмалари киради. бўларда электр токи электрлит ионлари орқали узатилади (ионли узатувчанлик), натижада модда химиявий жихатдан ўзгаради. электролиз. фарадей фонунлари. эритмаларда электр токи таъсирида химиявий реакциялар (асосан, ажралиш реакциялари) содир бўладиган жараён электролиз …

ктрохимиявий реакцияларда фақат электронлар электр ташиши, эритмадаги ионлар жса валентлигини ўзгартириши, леки электродларда зарядсизланмаслиги ҳам мумкин. инглиз олими м.фарадей электролизни тажрибада ўрганиб, иккита муҳим қонунни кашф этди: электролиз вақтида электродлардан моддалар миқдори электролит орқали ўтган электр миқдорига тўғри пропорционалдир; турли хил электролитлардан бир хил миқдордаги электр ўтказилганда электродларда ажраладиган (ўзгарадиган) моддалар миқдори шу моддаларнинг химиявий эквивалентларига тўғри пропорционалдир. agno3, cuso4 ва h2so4 эритмалари орқалди бир кулон электр ўткаўилганда қаторда 1,118мг кумуш, 0,3293мг мис ва 0,010446мг водород ажралиб чиқади. бу катталиклар электрохимиявий эквивалентлар дейилади. химиявий эквивалент электрохимиявий эквивалентга нисбат ўзгармас катталик бўлиб. эритма 96487(1,6к/г-экв (яхлитланганлиги 96500) га тенг ва у фарадей сони f дейилади. шундай қилиб, электролиз усули билан эритма г.экв модда ажратиб олиш ёки уни ўзгартириш учун бир фарадей электр сарфлаш керак. занжир орқали ўтган электр миқдорини аниқ ўлчаш методи фарадей қонунига асосланган. бундай ўлчашлар учун кумушли, мисли, ионли ва бошқа кулонометрлар ишлатилади. бу асбобларда электролиз махсулотлари тортилади, титрланади ёки …

тр ташийди. агар анион билан катионни зарядлар катталиги бир хил бўлса, улар баровар тезлик билан харакатланаётган бўлса, анионларнинг ташиган электр миқдори катионларнинг ташиган электр миқдорига тенг бўлади. ионларнинг харакатланиш тезлиги уларнинг табиатига, макучланганлигига, концентрацияга, температурага, муҳитнинг қовушқоқлигига ва бошқаларга боғлиқ бўлади. ионларнинг харакатланиш тезлиги одатда жуда кичик, молекулаларнинг газлардаги харакатланиш тезлиги бир неча марта кичик бўлади. бунга сабаб шуки, ионларнинг муайян йўналишдаги ҳаракатланиш тезлигига муҳит, эритувчининг молекулалари катта қаршилик кўрсатади. ток берилгунга қадар ионлар турли йўналишда тартибсиз харакатда бўлади; ток берилгандан кейин эса анионлар анод томонга харакатланади. бу тартибли харакатга эритувчининг тартибсиз ҳаракатда бўлган молекулалари қаршилик кўрсатади. ионларнинг харакатланиш тезлигини аниқлашнинг турли усуллари бор. энг оддий усул рангли ионларнинг харакатланиш тузлигини аниқлаш усулидир. u-симон найга иккита электрод тахминан 1/3 қисмига қадар калий хлорид эритмаси қуйилади, ажратгич воронкасига эса ионларидан бири рангли бўлган туз, масалан, калий пермаганат kmnо4 эритмаси қуйилади. ажратгич воронка жўмрагини секин очиб. u-симон найга электродлар калий хлорид эритмасига …

ойдаланилади. электродлар орасидаги масофа эритма см, потенциаллар айирмаси эритма в бўлганда, ионнинг эритма секундда см ҳисобида босган йўли ионнинг абсолюттезлиги дейилади. қуйидаги 4-жадвалда баъзи ионларнинг 180сдаги абсолют тезликлари қиймати келтирилган. 4 - жадвал. ионларнинг 180сдаги абсолют тезликлари (см/сек. в ҳисобида) катион тезлиги анион тезлиги н+ nh4+ k+ ag+ na+ 0,003620 0,000760 0,000762 0,000642 0,000520 oh- br- i- cl- no3- 0,002050 0,000812 0,000796 0,000791 0,000740 эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги моддаларнинг ташқа электр майдон таъсирида электр токини ўтказиш ҳусусияти электр ўтказувчанлик дейилади. эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги электролитик диссоциланиш натижасида эритмада пайдо бўладиган ионлар туфайлидир. эритмаларда электр зарядини ташувчилар ионлар бўлгани сабабли эритманинг элуктр ўтказувчанлиги ионларнинг концентрациясига тўғри пропорционал бўлади. концентрация ўзгармас бўлгандаэса электр ўтказувчанлик ионларнинг харакатланиш тезлигига тўғри пропорционал бўлади. электр ўтказувчанлик вақт бирлиги ичида электролит орқали ўтган электр миқдори (кулонлар) билан ўлчанади. электр ўтказувчанлик қаршиликка тескари катталик бўлгани учун қуйидагича ёзилади: (1) 1 l = ----- om-1 r қаршилик ўтказувчининг узунлиги l га …

си kcl naoh h2so4 nacl 5 10 15 6,9*10-2 0,14 0,20 0,19 0,31 - 0,21 0,39 0,54 6,7*10-2 0,12 0,16 эритманинг солиштирма электр ўтказувчанлиги эритмадаги ионлар концентрациясига боғлиқ. ионларнинг концентрацияси қанчалик юқори ва уларнинг абсолют тезлиги қанча катта бўлса, солиштирма электр ўтказувчанлик шунча юқори бўлади. солиштирма электр ўтказувчанлик концентрация ортиши билан маълум максимум қийматга қадар кўпайиб боради, шундан кейин ионлар орасидаги ўртача масофа камайиши бидан ионлараро таъсир кучлари ортганлигидан ионларнинг ҳаракатчанлиги камайиши сабабли солиштирма электр ўтказувчанлик ҳам камая бошлайди. бундан ташқари концентрация ортиши билан электролитнинг диссоциланиш даражаси камаяди. шу сабабли, электр ўтказуванликни ўрганиш учун эквивелент электр ўтказувчанлик (() тушунчасидан фойдаланилади. у берилган эритмада эритма г-эвк электролитдан ҳосил бўлган ионларнинг ўтказувчанлигини кўрсатади ва қуйидаги ифодаланади: ( = 1000*х/с бунда, х - солиштирма электр ўтказувчанлик, с - эритманинг г=экв/лда ифодаланган концентрацияси. демак, эквивалент электр ўтказувчанлик электродлар орасидаги масофа эритма см бўлганда, таркибида эритма г-экв эриган модда бор эритманинг электр ўтказувчанлигидир. эквивалент электр …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги"

1447000928_62146.doc эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги режа: 1. электролиз. фарадей қонуни. 2. ионларнинг харакатланиш тезлиги ва уни аниқлаш усуллари. 3. эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги. 4. электр ўтказувчанлик, ионлар концентрацияси ва ионларнинг харакатчанлиги орасидаги боғланиш. 5. сувнинг электролитик диссоциланиши. физик химиянинг химиявий энергиянинг элекр энергиясига ва аксинча, электр энергиясини химиявий энергияга айланиши билан боғлиқ бўлган қонуниятларни ўрганадиган бўлими электрохимия деб аталади. электрохимия катта амалий аҳамиятга эга бўлиб. электролиз, электр ўтказувчанлик ва электр ютувчи кучлар ҳақидаги таҳлимотларни ўрганади. барча моддалар электр ўтказувчанлиги жихатидан ўтказгич, ярим ўтказгич ва изоляторлар (диэлектриклар)га бўлинади. ўтказгичларнинг ўзи ( тур в...

Формат DOC, 109,0 КБ. Чтобы скачать "эритмаларнинг электр ўтказувчанлиги", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: эритмаларнинг электр ўтказувчан… DOC Бесплатная загрузка Telegram