termokimyo

DOC 96.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403602436_45969.doc ; ) ( 1 2 t t m q с - = ) ( ) ( 1 2 1 2 t t n du t t n qv c v - = - = ) ( ) ( 1 2 1 2 t t n h t t m qp сp - d = - = ; mdt dq c = - ; v dt dqv cv ú û ù ê ë é = p dt dqp cp ú û ù ê ë é = ; 2 1 cvdt m q s t t = cpdt n qp s t t 2 1 = cdt t t s с t t 2 1 ) ( 1 2 = - - cdt t t c s t t 2 1 1 2 1 - = ( ) [ ] 1 2 t t c dt d c - - = …

lib, u sistemaning to’liq energiyasi hisoblanadi. h – izobarik jarayonda sistema energiya zaxirasini o’zgarishini harakterlaydi. izobarik jarayonda issiqlik effekti (qp) sistema entalpiyasi zaxirasining o’zgarishi ichki energiyaning o’zgarishiga teng. izoxorik sharoitda boradigan jarayonlarda sistemaning energiyaning o’zgarishiga (δu), izobarik ravishda boradigan jarayonlarda entalpiyaning o’zgarishiga (δh) teng. h = u + pv (4.3) va δh = δu + pδv (4.4) ideal gazlar uchun, pδv = nrt bo’lganligidan: δh = δu + δnrδt (4.5) δn – mollar soni. agar sistema ish bajarsa, dh > du bo’ladi, agar sistema ustida ish bajarilsa dh o, demak, dh > du. в) 3h2 + n2 = 2nh3, 2so2 + o2 = 2so3, kabi reaksilarda δh cv bo’ladi. qattiq va suyuq holdagi moddalarda, temperatura o’zgarishi bilan ularning hajmi kam o’zgaradi. shunga ko’ra, cv, cp o’rtasidagi farq kam bo’ladi. qattiq va suyuq holdagi moddalarda, temperatura o’zgarishi bilan ularning hajmi kam o’zgaradi. shunga ko’ra, cv, cp o’rtasidagi farq kam bo’ladi. shunga …

) issiqlik sig’imi (c, cv, cp) deyiladi, ya‘ni: va dq = mcdt; dqv = ncvdt; dqp = ncpdt, (4.8.) kelib chiqadi. (4.7.)va (4.8.) tenglamalarni bir – biriga tenglashtirib, quyidagi tenglama olinadi: bundan: (4.9.) va kelib chiqadi (4.10.) bu tenglamalar o’rtacha va chin issiqlik sig’imlari orasidagi bog’lanishni ifodalaydi. ulardan foydalanib, dan е ni va, aksincha c dan e ni hisoblab chiqarish mumkin. 4. gess qonuni reaksiya issiqlik effektining jarayon bosib o’tgan yo’liga bog’liq emasligini 1836 yilda rossiya akademigi gess tajribada aniqladi. gess qonuniga ko’ra, kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti reaksiyada ishtirok etadigan moddalarning boshlang’ich va oxirgi holatlarigagina bog’liq. lekin boshlang’ich holatdan oxirgi holatga qanday yo’l bilan o’tganligiga bog’liq emas. moddalar o’zaro reaktsiyaga kirishib boshqa moddalarga aylanishida qancha issiqlik chiqishi yoki yutilishini aniqlash uchun gess qonuniga ko’ra, boshlang’ich va oxirgi moddalarning hosil bo’lish issiqligini bilish kerak. masalan: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o + q reaksiyada moddalarning elementlardan hosil bo’lish issiqliklari quyidagicha: …

.–(aha+vhv+...) (4.11.) bo’ladi. δh = (т) ifodasini topish uchun tenglama t bo’yicha differentsiallanadi: ma‘lumki: demak: bo’ladi. bu yerda δсp – mahsulotlar issiqlik sig’imining yig’indisi bilan dastlab moddalarning issiqlik sig’imi yig’indisi farqi. va (4.12.) (4.13.) bunda, δh2, δh1 lar т1 va т2 dagi entalpiya o’zgarishlaridir. agar kimyoviy jarayon izoxorik sharoitda bo’lsa: va umuman. (4.14.) bu kirxgof qonuni tenglamasidir. _1196666838.unknown _1196667742.unknown _1196668935.unknown _1199773714.unknown _1208851416.unknown _1196669083.unknown _1196669322.unknown _1196669409.unknown _1196668993.unknown _1196668554.unknown _1196668615.unknown _1196668351.unknown _1196667204.unknown _1196667293.unknown _1196667108.unknown _1196666525.unknown _1196666654.unknown _1196666760.unknown _1196666582.unknown _1196665769.unknown _1196666072.unknown _1196665610.unknown

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "termokimyo"

1403602436_45969.doc ; ) ( 1 2 t t m q с - = ) ( ) ( 1 2 1 2 t t n du t t n qv c v - = - = ) ( ) ( 1 2 1 2 t t n h t t m qp сp - d = - = ; mdt dq c = - ; v dt dqv cv ú û ù ê ë é = p dt dqp cp ú û ù ê ë é = ; 2 1 cvdt m q s t t = cpdt n qp s t t 2 1 = cdt t t s с t t 2 1 ) ( 1 2 = - …

DOC format, 96.0 KB. To download "termokimyo", click the Telegram button on the left.

Tags: termokimyo DOC Free download Telegram