supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya

PPTX 20 стр. 622,7 КБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 622,7 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

powerpoint presentation supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya 1. solvatatsiya jarayonlari 2. eriyish va erituvchilik 3. supramolekulyar tuzilmalarning fizik-kimyoviy xossalari erish va solvatatsiyaning termodinamikasi eritish entalpiyasining (δhsol) musbat qiymati endotermik jarayonni, manfiy qiymati esa ekzotermik jarayonni ko'rsatadi, bu esa 0,5 dan 1 gacha bo'lgan eruvchanlik koeffitsientiga ta'sir qiladi. solvatatsiya jarayonining termodinamik samaradorligi, solvatatsiya energiyasining 50 kj/mol dan yuqori bo'lishi bilan tavsiflanadi va bu esa kuchli o'zaro ta'sirlarni ko'rsatadi. erish va erituvchilik jarayonlarining asosiy tamoyillari ideal eritmalarda raoult qonuni qo'llaniladi, u erda bug' bosimi eritmaning molyar fraksiyasi bilan to'g'ridan-to'g'ri proporsionaldir. 0,1 molyar fraksiyali eritmaning bug' bosimi 10% ga kamayadi. solvatatsiya jarayonida hal qiluvchi molekulalari erigan modda ionlari yoki molekulalari atrofida solvatatsiya qobig'ini hosil qilib, 1:4 yoki 1:6 nisbatlarda o'zaro ta’sir qiladi, bu esa eruvchanlikka ta’sir qiladi. gazlarning erishi gazlarning eruvchanligiga bosimning ta'siri, boyle-mariotte qonuni orqali tushuntiriladi va 1 atmosfera bosimdagi eruvchanlikka nisbatan, 2 atmosfera bosimda …

2 / 20

y xossalariga sezilarli ta’sir koʻrsatadi. supramolekulyar tuzilmalarning fizik-kimyoviy xususiyatlari supramolekulyar komplekslarning termodinamik barqarorligi, hosil boʻlish entalpiyasi va entropiyasi bilan aniqlanadi, odatda -5 dan -40 kj/mol gacha boʻlgan entalpiya oʻzgarishlarini koʻrsatadi. supramolekulyar tuzilmalarning eruvchanligi, 10-30 kda oraligʻidagi molekulyar ogʻirlikka ega boʻlgan komplekslar hosil qilish qobiliyatiga bogʻliq boʻlib, bu ularning gidrofob yoki gidrofil xususiyatlarini aniqlaydi. eritmalarni solvatatsiya jarayonlari solvatatsiya jarayoni eruvchanlikka katta ta'sir ko'rsatadi, masalan, qutbli erituvchilarda ionli birikmalar 10 3 dan ortiq marta yaxshiroq eriydi. katta molekulali birikmalarning solvatatsiyasi entropiya o'zgarishlari bilan bog'liq bo'lib, taxminan 10-20% ga o'zgarishi mumkin va bu eruvchanlikni sezilarli darajada ta'sir qiladi. erish va solvatatsiyaning amaliy qo'llanilishi eritish va solvatatsiya jarayonlarini 10-30 daraja selsiyda boshqarish orqali, dorilarning biologik mavjudligini 20% ga oshirish mumkin. suyuq kristallar ishlab chiqarishda, aniq solvatatsiya parametrlarini qo‘llash orqali, materiallar xossalarini (masalan, optik xossalarini) 5-10 marta yaxshilashga erishiladi. qattiq moddalarning erishi qattiq moddalar erish jarayonida entropiya o'zgaradi, bu o'zgarishning miqdori taxminan 20-50 j/mol·k oralig'ida …

3 / 20

pol momentiga bog'liq bo'lib, yuqori molekulyar og'irlikdagi komplekslarning eruvchanligi 5-10 marta pasayadi. supramolekulyar birikmalarning o'zaro ta'siri vodorod bog‘lanishlari, π-π o'zaro ta'siri va ionli bog'lanishlar kabi kuchsiz o'zaro ta'sirlar supramolekulyar tuzilmalarning barqarorligini 10-100 kj/mol oralig'ida ta'minlaydi. supramolekulyar komplekslarning hosil bo‘lishi 1:1 yoki 1:2 stexiometriyaga ega bo‘lishi mumkin, bu esa ularning fizik-kimyoviy xossalariga, xususan, eruvchanligiga sezilarli ta’sir ko‘rsatadi. suyuqliklardagi erish suyuqliklardagi eruvchanlik, ko'pincha erituvchining molyar massasi va supramolekulyar tuzilmaning o'zaro ta'siri bilan belgilanadi, masalan, 20 kda li polimerning suvda eruvchanligi 10 kda liga qaraganda ancha past bo'lishi mumkin. supramolekulyar komplekslarning eruvchanligi, ularning tarkibiy qismlarining gidrofobik yoki gidrofil xususiyatlariga bog'liq, masalan, 50% gidrofobik va 50% gidrofil kompleks o'rtacha eruvchanlikka ega bo'ladi. turli erituvchilardagi eruvchanlik turli erituvchilarda supramolekulyar birikmalarning eruvchanligi erituvchining qutbliligi va supramolekulaning o'zining qutbliligiga bog'liq bo'lib, 10-20% farq kuzatilishi mumkin. supramolekulaning hajmi va shakli uning turli erituvchilardagi eruvchanligiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi, masalan, 5 nm dan katta supramolekulalar organik erituvchilarda kam eriydi. e'tiboringiz …

4 / 20

supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya - Page 4

5 / 20

supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya"

powerpoint presentation supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya 1. solvatatsiya jarayonlari 2. eriyish va erituvchilik 3. supramolekulyar tuzilmalarning fizik-kimyoviy xossalari erish va solvatatsiyaning termodinamikasi eritish entalpiyasining (δhsol) musbat qiymati endotermik jarayonni, manfiy qiymati esa ekzotermik jarayonni ko'rsatadi, bu esa 0,5 dan 1 gacha bo'lgan eruvchanlik koeffitsientiga ta'sir qiladi. solvatatsiya jarayonining termodinamik samaradorligi, solvatatsiya energiyasining 50 kj/mol dan yuqori bo'lishi bilan tavsiflanadi va bu esa kuchli o'zaro ta'sirlarni ko'rsatadi. erish va erituvchilik jarayonlarining asosiy tamoyillari ideal eritmalarda raoult qonuni qo'llaniladi, u e...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPTX (622,7 КБ). Чтобы скачать "supramolekulalar fizik kimyoviy xossalari, eruvchanligi, solvatatsiya", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: supramolekulalar fizik kimyoviy… PPTX 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram