eritmalarda boradigan kimyoviy muvozanatni òrganish

PPTX 21 pages 66.0 KB Free download

21 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 66.0 KB

File type PPTX

Pages 21

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 21

powerpoint presentation eritmalarda boradigan kimyoviy muvozanatni òrganish. begaliyev jumanazar 1. muvozanatga ta'sir etuvchi omillar 2. muvozanat konstantasi va uning hisoblanishi 3. eritmalardagi kimyoviy muvozanatning ta'rifi reja: kuchli va kuchsiz elektrolilar kuchsiz elektrolitlar, masalan, ch3cooh, suvda qisman dissotsilanib, kam miqdorda ionlar hosil qiladi, dissotsilanish darajasi 1% dan kam bo'lishi mumkin. kuchli elektrolitlar, masalan, nacl, suvda deyarli 100% dissotsilanib, yuqori darajada ionlar hosil qiladi, bu esa eritmaning yuqori elektrolit o'tkazuvchanligini ta'minlaydi. kuchli va kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasi eritmadagi ionlar konsentratsiyasi va kimyoviy muvozanat konstantasi (ka yoki kb) orqali aniqlanadi. muvozanat konstantasining mazmuni muvozanat konstantasi (k) reaksiya mahsulotlari konsentratsiyalari nisbatini reagentlar konsentratsiyalariga bo'lish orqali hisoblanadi va 25°s da o'zgarmas qiymatga ega. kuchsiz kislotalar va asoslar uchun muvozanat konstantasi ka va kb bilan belgilanadi va ularning dissotsiatsiyalanish darajasini ko'rsatadi, odatda 10⁻⁵ dan 10⁻¹⁰ gacha bo'ladi. murakkab ionlarning eruvchanlik ko'rsatkichi (ksp) muvozanat konstantasi turi bo'lib, qattiq tuzning suvda eruvchanligini, ya'ni ionlar konsentratsiyasining ko'paytmasini ifodalaydi va …

2 / 21

lash mumkin. puffer eritmalar ph ning 7 ga yaqin bo'lgan eritmalarda, 0,1 m sirka kislotasi va 0,1 m natriy asetatdan tayyorlangan bufer eritmasining ph qiymati henderson-hasselbalx tenglamasi yordamida aniqlanishi mumkin va bu qiymat kislotaning pka qiymatiga yaqin bo'ladi. bufer eritmasining samaradorligi kislota va uning konjugat asosining konsentratsiyalarining nisbati bilan, ya'ni [kislota]/[asos] nisbati bilan aniqlanadi. nisbat 1 ga yaqin bo'lganda buferlash qobiliyati maksimal bo'ladi. bufer eritmalari qo'shilgan kislota yoki ishqor miqdoriga qarab ph ning o'zgarishini minimal darajada ushlab turadi. masalan, 1 litr bufer eritmasiga 1 mmol kuchli kislota qo'shilsa, ph ning o'zgarishi juda oz bo'ladi. kimyoviy muvozanatning amaliy ahamiyati kimyoviy muvozanat printsiplarini tushunish, 1000 dan ortiq kimyoviy jarayonlarni samarali boshqarish va optimallashtirish, shu jumladan, sanoatdagi yuqori hosildorlikka erishish imkonini beradi. kimyoviy muvozanatni o'rganish, fermentativ reaksiyalarni, masalan, biotexnologiyada biokatalizatorlarning faolligini 90% gacha oshirish orqali, yuqori samaradorlikka erishishga yordam beradi. suvning ph darajasini (7 atrofida) aniq nazorat qilish va saqlash, inson organizmidagi biokimyoviy …

3 / 21

lish muvozanati umumiy ion effekti cho'kma hosil bo'lish muvozanatiga ta'sir ko'rsatib, eruvchanlikni kamaytiradi va eruvchanlik ko'paytmasi (ke) qiymati o'zgarmaydi. cho'kma hosil bo'lish reaksiyasi uchun eruvchanlik ko'paytmasi (ke) qiymati 10 -8 dan kam bo'lsa, modda juda kam eriydi va to'liq cho'kadi deb hisoblanadi. eritmalardagi cho'kma hosil bo'lish muvozanati, ionlarning konsentratsiyasi ko'payishi bilan 10 -5 mol/l dan yuqori bo'lganda, cho'kma hosil bo'lish ehtimolini oshiradi va muvozanat o'ngga siljiydi. muvozanatga ta'sir etgan omillar konsentratsiya o'zgarishi muvozanatni le shatelye printsipiga muvofiq siljitadi; masalan, reaktantlar konsentratsiyasini 2 barobar oshirish mahsulotlar hosil bo'lishini 2 barobar tezlashtiradi. bosim o'zgarishi gazsimon moddalar ishtirok etadigan reaksiyalar muvozanatiga ta'sir qiladi; bosimni 2 marta oshirish muvozanatni gaz molekulalar soni kamroq bo'lgan tomonga siljitadi. haroratning o'zgarishi endotermik yoki ekzotermik reaksiyalar muvozanatiga turlicha ta'sir qiladi; 10°c harorat o'zgarishi muvozanat konstantasi k ni sezilarli darajada o'zgartirishi mumkin. katalizatorning ta'siri gomogen katalizda, katalizator va reaksiyaga kirishadigan moddalar bir xil faza (masalan, suyuq)da bo'ladi, bu esa …

4 / 21

i ko'rsatadi va 0 dan 1 gacha o'zgaradi. yuqori α qiymati kuchli ishqorni bildiradi. ph = -log[h⁺] formulasi yordamida kislotali yoki ishqoriy eritmaning vodorod ionlari konsentratsiyasi (mol/l) aniqlanadi va bu qiymat kislotaning kuchini va ishqorning kuchini baholashga yordam beradi. titrlash usullari potensiometrik titrlashda elektrodlar yordamida eritmadagi ionlar konsentrasiyasining o‘zgarishi 1 mv gacha aniqlikda o‘lchanadi va bu aniq ekvivalent nuqtasini aniqlashga yordam beradi. kislota-asos titrlashida indikatorlarning rang o‘zgarishi ph ning 7 atrofida 1-2 birlik oralig‘ida sodir bo‘ladi va bu interval indikator tanlashda muhim ahamiyatga ega. titrlashda 0,1 m eritma konsentrasiyasi keng qo‘llaniladi, chunki bu aniq o‘lchovlar olish va hisob-kitoblarni soddalashtirish imkonini beradi, bu esa xatoliklarni kamaytirishga yordam beradi. eritmalarning solishtirma o'tkazuvchanligi eritmalarning solishtirma o'tkazuvchanligi temperaturaga bog'liq bo'lib, temperatura oshishi bilan ionlarning harakatchanligi ortadi va natijada o'tkazuvchanlik ham ortadi; 25°c dan 35°c ga o'tishda o'tkazuvchanlik taxminan 2-3% ga oshishi mumkin. kuchli elektrolitlarning solishtirma o'tkazuvchanligi zaif elektrolitlarnikidan ancha yuqori bo'ladi, chunki ular to'liq …

5 / 21

. ph va poh ning yig'indisi 25 °c da suv uchun 14 ga teng bo'lib, bu suvning neytralligini bildiradi; ph 7 ishqoriy muhitni ko'rsatadi. harorat ta'siri haroratning o'zgarishi endotermik reaksiyalar uchun kc ni oshiradi, ekzotermik reaksiyalar uchun esa kamaytiradi; bu le shatelye prinsipiga muvofiqdir. masalan, 25°c da kc qiymati 10 bo'lsa, 50°c da endotermik reaksiya uchun kc qiymati 10 dan yuqori bo'ladi. harorat o'zgarishi reaksiya tezligini ham o'zgartiradi; arrhenius tenglamasiga ko'ra, harorat 10°c ga oshganda reaksiya tezligi taxminan 2-4 marta ortadi. bu muvozanatga erishish vaqtini ta'sir qiladi. harorat o'zgarishi reaksiya tezligini ham o'zgartiradi; arrhenius tenglamasiga ko'ra, harorat 10°c ga oshganda reaksiya tezligi taxminan 2-4 marta ortadi. bu muvozanatga erishish vaqtini ta'sir qiladi. eritmalardagi kimyoviy muvozanatning ta'rifi muvozanat holatiga erishish uchun reaksiya ishtirokchilari konsentratsiyalari va temperatura kabi omillar muhim rol o'ynaydi; le shatelye printsipi bu o'zgarishlarga reaksiyaning javobini tushuntiradi. eritmalardagi kimyoviy muvozanat dinamik jarayon bo'lib, unda reaksiya tezliklari bir-biriga teng bo'lgan, …

Want to read more?

Download all 21 pages for free via Telegram.

Download full file

About "eritmalarda boradigan kimyoviy muvozanatni òrganish"

powerpoint presentation eritmalarda boradigan kimyoviy muvozanatni òrganish. begaliyev jumanazar 1. muvozanatga ta'sir etuvchi omillar 2. muvozanat konstantasi va uning hisoblanishi 3. eritmalardagi kimyoviy muvozanatning ta'rifi reja: kuchli va kuchsiz elektrolilar kuchsiz elektrolitlar, masalan, ch3cooh, suvda qisman dissotsilanib, kam miqdorda ionlar hosil qiladi, dissotsilanish darajasi 1% dan kam bo'lishi mumkin. kuchli elektrolitlar, masalan, nacl, suvda deyarli 100% dissotsilanib, yuqori darajada ionlar hosil qiladi, bu esa eritmaning yuqori elektrolit o'tkazuvchanligini ta'minlaydi. kuchli va kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasi eritmadagi ionlar konsentratsiyasi va kimyoviy muvozanat konstantasi (ka yoki kb) orqali aniqlanadi. muvozanat konstantasining mazmuni muvozan...

This file contains 21 pages in PPTX format (66.0 KB). To download "eritmalarda boradigan kimyoviy muvozanatni òrganish", click the Telegram button on the left.

Tags: eritmalarda boradigan kimyoviy … PPTX 21 pages Free download Telegram