kimyoviy reaktsiyatezligi

PPTX 33 sahifa 735,8 KB Bepul yuklash

33 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 735,8 KB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 33

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 33

slayd 1 kimyoviy reaktsiya tezligi 1 dars rejasi: 1. kimyoviy reaktsiya tezligi. 2. reaktsiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar. 3. reaktsiyaning faollanish energiyasi. 4. reaktsiyaning molekulyarligi va tartibi. 5. massalar ta'siri qonuni. 6. kataliz. tayanch iboralar: kimyoviy kinetika, kimyoviy reaktsiya tezligi, tezlik doimiysi, o'rtacha tezlik, oniy tezlik, reaktsiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar, moddalar massasi ta'siri qonuni, reaktsiyaning faollanish energiyasi, reaktsiyaning molekulyarligi va tartibi, kataliz, katalizator, 2 kimyoviy reaktsiya tezligi va unga ta'sir etuvchi faktorlarni o'rganuvchi kimyo fanining bo'limi kimyoviy kinetika deyiladi. reaktsiya tezligi deb, vaqt birligi ichida reaktsiyaga kirishuvchi (yoki hosil bo'luvchi) moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishiga aytiladi. 3 reaktsiyaning o'rtacha va oniy tezligi o'rtacha tezlik: agar vaqt -t (sek) va kontsentratsiya – s (mol/l) bilan belgilansa, reaktsiya tezligi v= ds/dt bo'lib, o'lchov birligi -mol/l.sek bo'ladi. v= v= v- reaktsiya tezligi t2,t1-reaktsiyaning tugash va boshlang'ich vaqti, sek c2,c1- moddalarning konsentratsiyasi reaktsiyaning oniy tezligi ko'pchilik hollarda juda qisqa vaqt ichida (dt) reaktsiya tezligini o'lchashga …

2 / 33

kattaligi. 6 reaktsiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar kontsentrasiya bosim harorat agregat xolati katalizator moddalar tabiati 7 reaktsiya tezligiga haroratning ta'siri a) katalitik bo'lmagan reaktsiya (vant-goff tenglamasi) b) fermentativ reaktsiya; v) issiqlik effekti no; g) portlash bilan boradigan zanjirli reaktsiyalar; d) katalizatorlar ishtirokida boradigan reaktsiyalar. 8 reaktsiya tezligiga moddalar kontsentratsiyasining ta'siri k.m.guldberg va m.vaage (1867 y) o'rganib turli reaktsiyalar uchun moddalar massalari ta'siri qonunini kashf etgan. bu qonunga ko'ra: kimyoviy reaktsiyaning tezligi reaktsiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyalari ko'paytmasiga tug'ri proportsionaldir. bu qonun kimyoviy kinetikaning asosiy qonuni deyiladi va aa + vv rs + dd reaktsiya uchun uning matematik ifodasi: 9 agar reaktsiyada gazsimon moddalar ishtirok etayotgan bo'lsa, kontsentratsiya o'rniga xar bir gazning partsial (xususiy) bosimi yoziladi: agar reaktsiyada qattiq modda ishtirok etsa: feok + h2(g) h2o(g) + fe reaktsiyasi uchun tezlik ifodasi v = k* 10 k - tezlik doimiysi xar bir reaktsiya uchun asosiy miqdoriy kinetik kattalik bo'lib, uning ma'nosi reaktsiyaga …

3 / 33

'qnashuv" deyiladi. bunda a + v av aktiv to'qnashuv tufayli dastlabki a va v moddalar molekulalari tarkibidagi "eski" kimyoviy bog'lar uzilib, yangi bog'lar hosil bo'ladi. bu jarayon amalga oshishi paytida oraliq modda - "aktiv kompleks" hosil bo'ladi: 12 13 ana shunday "aktiv to'qnashuv" ro'y berishi uchun zarrachalar odatdagidan yuqorirok energiyaga ega bo'lishi kerak. zarrachalar o'rtasida aktiv to'qnashuv uchun zarur bo'lgan eng kam energiya miqdori kimyoviy reaktsiyaning aktivlanish energiyasi deyiladi. aktivlanish energiyasi eakt xolida belgilanadi, kkal/mol yoki kj/mol birliklarda o'lchanadi. eakt kimyoviy reaktsiyalarning asosiy kinetik xarakteristikasi hisoblanadi. aktivlanish energiyasi va reaktsiyaning yo'nalishi o'rtasidagi bog'lanish aktivlanish energiyasi grafigi deyiladi. 14 katalitik reaktsiyalar. katalizator ta'siri. shunday reaktsiyalar borki, agar ikkala asosiy dastlabki moddalar (a + v) o'zora ta'sir ettirilsa, ular o'zora ta'sirlashmaydilar. chunki, ular o'rtasida boruvchi reaktsiyaning aktivlanish energiyasi eakt > 120 kj/mol. a+v+k av+k. reaktsiyalar tezligi asosiy moddalardan tashqari uchinchi modda ishtirokiga xam bog'liq. bunday moddalar katalizatorlardir. katalizator -reaktsiyaga kirishib, reaktsiya tezligini …

4 / 33

alizatori ta'sirida boradi. 2so2 + o2 2so3 reaktsiyada no - nitrozo gazi-katalizatordir. 18 h2o2 h2o + o2 reaktsiyasi eritmada boruvchi gomogen katalitik reaktsiyadir. gomogen katalizga tirik organizmda boruvchi barcha katalitik reaktsiyalarni kiritish mumkin. m: kraxmal kand. tirik organizmda faoliyat ko'rsatuvchi katalizatorlarni biokatalizatorlar yoki fermentlar deb aytiladi. shunday fermentlar qatoriga "ptialin" dan tashqari "pepsin" moddasi xam kiradi. bu katalizator oshqozonda oqsilli moddalarni tezroq parchalanishiga yordam beradi. 19 bunda katalizator metall oksidlari yoki tuzlari geterogen kataliz- katalizator va ta'sirlashuvchi moddalar turli xil agregat holatda bo'ladi. . n2 + 3h2 2 nh3 20 shunday reaktsiyalar borki, ularda aloxida katalizator qo'llanilmaydi. lekin, reaktsiya davomida hosil bo'ladigan moddalardan birortasi kataliztor vazifasini bajaradi. bu jarayonni "avtokataliz" deyiladi. m: permanganat ion mno4 - bilan boradigan (rn b + c 2kcio3 2kci + 3 o2 yoki 2h2o2 2 h2o + o2 a + b ab (h2 + j2 2hj) ko'rinishda yoziladi. 27 trimolekulyar reaktsiyalar kimyoviy reaktsiyalar borishida bir …

5 / 33

=2 bo'ladi, demak buni ikkinchi tartibli reaktsiya deb xisoblash mumkin. aslida, eritmada h2o molekulalari soni juda ko'p va gidroliz davomida bo'lgani uchun bu reaktsiyaning tezligi faqat tuzning kontsentratsiyasiga ( ) bog'liq bo'ladi. shuning uchun bu birinchi tartibli reaktsiya. 30 agar reaktsiya davomida reaktsiya tezligi o'zgarmasa, ya'ni v = const bo'lsa, bu nolinchi tartibli reaktsiya deyiladi. bunday reaktsiyalarga radioaktiv parchalanish reaktsiyalari kiradi. reaktsiya tartibi asosan eksperimental usullar bilan aniqlanadi. 31 mustaqil ta'lim mavzulari 1. radioaktiv emirilish jarayoni tezligi 2. gomogen va geterogen katalitik jarayonlar kinetikasi 3. reaktsiya tartibi va molekulyarligini aniqlashning ahamiyati 32 e'tiboringiz uchun rahmat! 33 image1.png image2.png image3.png image4.png oleobject1.bin image4.wmf oleobject2.bin image5.wmf image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.emf image14.png image15.png image16.png image17.png oleobject3.bin image18.wmf image19.png image20.png image21.png image22.png image23.png image24.png image25.png image26.png image27.png image28.emf image29.png image30.png image31.png image32.png t c t t s s v gom d d - = - - - = 1 2 …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 33 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy reaktsiyatezligi" haqida

slayd 1 kimyoviy reaktsiya tezligi 1 dars rejasi: 1. kimyoviy reaktsiya tezligi. 2. reaktsiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar. 3. reaktsiyaning faollanish energiyasi. 4. reaktsiyaning molekulyarligi va tartibi. 5. massalar ta'siri qonuni. 6. kataliz. tayanch iboralar: kimyoviy kinetika, kimyoviy reaktsiya tezligi, tezlik doimiysi, o'rtacha tezlik, oniy tezlik, reaktsiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar, moddalar massasi ta'siri qonuni, reaktsiyaning faollanish energiyasi, reaktsiyaning molekulyarligi va tartibi, kataliz, katalizator, 2 kimyoviy reaktsiya tezligi va unga ta'sir etuvchi faktorlarni o'rganuvchi kimyo fanining bo'limi kimyoviy kinetika deyiladi. reaktsiya tezligi deb, vaqt birligi ichida reaktsiyaga kirishuvchi (yoki hosil bo'luvchi) moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishig...

Bu fayl PPTX formatida 33 sahifadan iborat (735,8 KB). "kimyoviy reaktsiyatezligi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy reaktsiyatezligi PPTX 33 sahifa Bepul yuklash Telegram