elektroliz

PPT 27 pages 342.5 KB Free download

27 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 342.5 KB

File type PPT

Pages 27

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 27

toshkent pediatriya tibbiyot instituti qoshidagi 2-son akademik litseyi elektroliz @kimyo_noldan… reja: 1. eritmalarda elektr toki. 2. galvanik elementlar. 3. elektrod va ularning turlari. 4. elektroliz jarayoni. 5. faradey qonunlari. 6. tayanch so’zlar. 7. xulosa. 8. foydalanilgan adabiyotlar. eritmalarda elektr toki. elektr toki ta'sirida yoki uzi elektr toki xosil qilib boradigan ximiyaviy prosesslar elektroximiyaviy prosesslar deyiladi. bunday prosesslarni ximiyaning elektroximiya bulimi urganadi. a.v. pisarjevskiy ta'limotiga kura metall suvga yoki shu metall ioni bilan bo'lgan eritmaga tushirilsa, metall bilan suyuqlik chegarasida elektrod potensial xosil bo'ladi, chunki metall sirtidagi ionlar suvning kutblangan molekulalariga tortiladi va metalldan suyuqlikka uta boshlaydi va nixoyat muvozanat karor topadi. me(0) = me(+n) + +n(-e) ionlarning suvga utishi natijasida, metallda ortikcha erkin elektronlar yigilib koladi: metall manfiy zaryadlanadi, suyuqlik esa musbat zaryadlanadi. metalldan eritmaga utib, gidratlangan ionlar metallga tortiladi va metall sirtiga yaqin joylashib kush elektr qavat xosil qiladi, natijada metall bilan eritma orasida potensiallar ayirmasi vujudga keladi. bu …

2 / 27

sulfat) eritmasiga tushirilsa, metall-suyuqlik sirtidagi muvozanat siljiydi va yangi potensiallar ayirmasi xosil bo'ladi. oddiy moddalarni kaytaruvchi-oksidlovchi xossasi uzgacha bo'ladi. elektrod potensiallar uchun eritmalardagi oddiy moddalar reaksiyada kristall panjaradagi atomlararo bog'lanishni uzishga sarf bo'lgan energiyani xamda ionlarni eritmaga utishdagi gidratlanish energiyasini xisobga olish kerak. masalan, cu va zn ni d. i. mendeleyevning elementlar davriy sitemasida joylanishiga qarab ionlanish energiyasini kiymati cu =738 va zn =901 kj ga teng. demak, cu elementi zn elementiga qaraganda kuchlirok kaytaruvchilik xususiyatiga ega bo'lishi kerak, lekin su ning kristall panjarasidagi bog'lanish ancha mustaxkam. ximiyaviy reaksiya natijasida elektr energiya xosil qiladigan, ya'ni ximiyaviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvaniq elementlar deyiladi. galvaniq element xosil qilish uchun elektrolit eritmasiga ikki xil metall tushirilib, ularning uchlari tashki zanjir orqali bir-biriga ulanadi. italiya olimi volt mis va rux plastinkalarini sulfat kislotasiga tushirib, ularni o'zaro tutashtirganda elektr toki xosil bo'lishini kuzatadi va bu element keyinchalik volt elementi deb ataladi. bunday galvaniq …

3 / 27

konsentrasiyasi 1 mol/l bo'lgan 2 h sulfat kislota eritmasiga tushirib, eritmadan 1 atom bosim (25os da) vodorod utkazsak, vodorod platina plastinka sirtiga yutilib, vodorod plyonkasini (parda) xosil qiladi. buning natijasida elektrolit (h2so4) eritma platina plastinka bilan tuknashmasdan vodorod plyonkasi bilan tuknashadi va vodorod elektrod xosil bo'ladi. vodorod elektrod metall elektrodlar kabi eritmaga uz ionini beradi: h2 2h+ + 2e- natijada eritma bilan vodorod elektrod orasida potensiallar ayirmasi xosil bo'ladi va uni normal vodorod elektrod potensiali deyiladi. u shartli ravishda nolga teng deb kabul kilingan. shunday qilib, eritmaga kation beruvchi gazli vodorod elektrod xosil bo'ladi. gaz elektrodlardagi reaksiyalarda gazlar ishtirok etgani uchun, bu elektrodlar potensiallari gazlarni parsial bosimiga bog'liq bo'ladi. vodorod elektrod uchun nernst tenglamasini 2980 k da kuyidagicha yozish mumkin: 0.059 a2h+ eh+/h = ------------ 1 g -------- 1 ph2 bu yerda : ph2- vodorodning parsial bosimi, ah+ - elektrolitdagi h+ ionlar aktivligi. vodorod elektrodga o'xshash kislorod elektrodni tuzish mumkin. …

4 / 27

rining ayirmasi 0,788 ga teng. rux elektrod manfiy bo'lgani uchun undagi elektrodlar tashki zanjir orqali vodorod elektrodga o'tadi. misning standart elektrod potensiali e0 cu2+/cu = +0.348 v ga teng. standart elektrod potensial kiymati qancha kichik bulsa, metall atomi uz elektronini shuncha oson yukotadi. ya'ni uning ximiyaviy aktivligi yuqori bo'ladi. misning standart elektrod potensiali e0 cu2+/cu = +0.348 v ga teng. standart elektrod potensial kiymati qancha kichik bulsa, metall atomi uz elektronini shuncha oson yukotadi. ya'ni uning ximiyaviy aktivligi yuqori bo'ladi. ximiyaviy reaksiya natijasida elektr energiya xosil qiladigan, ya'ni ximiyaviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvaniq elementlar deyiladi. galvaniq element xosil qilish uchun elektrolit eritmasiga ikki xil metall tushirilib, ularning uchlari tashki zanjir orqali bir-biriga ulanadi. italiya olimi volt mis va rux plastinkalarini sulfat kislotasiga tushirib, ularni o'zaro tutashtirganda elektr toki xosil bo'lishini kuzatadi va bu element keyinchalik volt elementi deb ataladi. bunday galvaniq elementda elektronlar tashki zanjir orqali rux elektroddan …

5 / 27

ktrodlar galvanometr orqali tutashtirilgan. bunda elektronlar aktiv metalldan (zn) noaktiv metallga (cu) tomon yo'naladi. agar elektrolit eritmalar o'zaro birlashtirilmasa, pyx sulfat eritmasida musbat zaryadlangan zn ionlari, mis sulfat eritmasida manfiy zaryadlangan so42- ionlari tuplanadi, bu esa prosessning davom etishiga karshilik kursatadi. shuning uchun ikkala idishdagi eritmalar elektrolit eritmasi bilan tuldirilgan naycha yoki yarim utkazgich tusik yordamida tutashtiriladi. elektrod va ularning turlari. elektrodlar ikki xil bo'ladi: 1) erimaydigan - ularga grafit, platina, oltin kiradi (erimaydigan elektrodlar ximiyaviy prosessda ishtirok etmaydi, ular faqat elektron utkazgich vazifasini utaydi.); 2) eriydigan elektrodlar jumlasiga yuqorida kursatilgan metallardan boshqa xamma metall elektrodlar kiradi. bu elektrodlar elektrolizda anod sifatida kullanilganida eritmaga uz ionlarini berib, erib ketadi. eruvchan anod elektroddan foydalanib, toza metallar olinadi. bunda elektroliz prosessi tozalanayotgan metall to'zining eritmasida olib borilishi kerak. sanoatda tuzlarning eritmalarini elektroliz qilib, cu, zn, cd, ni, so, mn va boshqa metallar olinadi. bu metod yordamida bir metall boshqa metall bilan koplanadi. …

Want to read more?

Download all 27 pages for free via Telegram.

Download full file

About "elektroliz"

toshkent pediatriya tibbiyot instituti qoshidagi 2-son akademik litseyi elektroliz @kimyo_noldan… reja: 1. eritmalarda elektr toki. 2. galvanik elementlar. 3. elektrod va ularning turlari. 4. elektroliz jarayoni. 5. faradey qonunlari. 6. tayanch so’zlar. 7. xulosa. 8. foydalanilgan adabiyotlar. eritmalarda elektr toki. elektr toki ta'sirida yoki uzi elektr toki xosil qilib boradigan ximiyaviy prosesslar elektroximiyaviy prosesslar deyiladi. bunday prosesslarni ximiyaning elektroximiya bulimi urganadi. a.v. pisarjevskiy ta'limotiga kura metall suvga yoki shu metall ioni bilan bo'lgan eritmaga tushirilsa, metall bilan suyuqlik chegarasida elektrod potensial xosil bo'ladi, chunki metall sirtidagi ionlar suvning kutblangan molekulalariga tortiladi va metalldan suyuqlikka uta boshlaydi va nixoy...

This file contains 27 pages in PPT format (342.5 KB). To download "elektroliz", click the Telegram button on the left.

Tags: elektroliz PPT 27 pages Free download Telegram