oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

PPTX 17 стр. 1,3 МБ Бесплатная загрузка

17 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,3 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 17

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 17

prezentatsiya powerpoint oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzish usullari. reja: 1.oksidlanish jarayoni 2. qaytarilish jarayoni 3. oksidlanish va qaytarilish reaksiya turlari 4. elektron balans usulida tenglashtirish atom tuzilishi nuqtai nazaridan barcha kimyoviy reaktsiyalarni 2-tipga bo'lish mumkin: reaktsiya natijasida elektronlar bir atomdan boshqasiga o'tmaganligi yoki elektronlar jufti siljimaganligi uchun, reaktsiyaga kirishuvchi moddalarning tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalari o'zgarmasdan boradigan reaktsiyalar. masalan: h2so4+2naoh=na2so4+2h2o caco3 cao+co2 so3+h2o=h2so4 ushbu reaktsiyalarda ishtirok etayotgan moddalardagi birorta ham element dastlabki oksidlanish darajalarini o'zgartirmaydilar. 2.reaktsiya jarayonida elektronlar bir atomdan boshqasiga o'tishi yoki elektron juftlarining siljishi natijasida reaktsiyaga kirishuvchi moddalarning tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalari o'zgarishi bilan boradigan reaktsiyalar. masalan: fe0+s0=fe+2s-2 2cu0+o02=2cu+2o-2 zn0+h+2so4=zn+2so4+h02 2fe+3cl3+2ki-=2fe+2cl2+2kcl+i02 ikkinchi tipdagi reaktsiyalarga yoki reaktsiyaga kirishayotgan molekulalar tarkibiga kiradigan elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgarishi bilan boradigan reaktsiyalarga oksidlanish-qaytarilish rektsiyalari deyiladi. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining nazariyalariga tegishli asosiy hollarni ko'raylik. 1. oksidlanish- deb atomlar, molekulalar yoki ionlarning elektronlar berish jarayoniga aytiladi. oksidlanishda elementlarning musbat oksidlanish darajalari ortadi. 2.qaytarilish- deb atomlar, molekulalar yoki ionlarning …

2 / 17

atomlarni, molekulalarni yoki ionlarni ma'lum moddalar namoyon qilganliklari uchun, u moddalarga ham muvofiq ravishda oksidlovchilar yoki qaytaruvchilar deyiladi. 4.oksidlanish hamma vaqt qaytarilish bilan kuzatiladi yoki aksincha qaytarilish hamma vaqt oksidlanish bilan bog'liq. shuning uchun oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari ikkita qarama-qarshi jarayon oksidlanish va qaytarilishni o'ziga birlashtirib namoyon qiladi. bunda elektronlar bir atomdan boshqasiga to'liq o'tadimi yoki yo'qmi, yoki qisman bir atomdan boshqasiga siljiydimi qat'iy nazar shartli ravishda elektronlarni bergan yoki qabul qilgan deyiladi. oksidlovchilar qaytaruvchilar 1. metalmaslar galogenlar, kislorod, ozon, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod, vodorod va boshqalar. 2. metalmaslarning eng yuqori musbat oksidlanish darajasidagi birikma-lari – hclo4, kclo3, h2seo4, hocl, hno3, oksidlar, peroksidlar va boshqalar. 3. konsentrlangan hcl + hno3 va hno3 + hf lar aralashmalari. 4. metallarning yuqori oksidlanish darajalaridagi birikmalari – kmno4, k2cr2o7, k2cro4, cro3, cuo, k2feo4 va boshqalar. 5. metallar va metalmaslarning oraliq oksidlanish darajalaridagi birikma-lari: so2, no2, k2mno4, mno2, pbo2 va boshqalar. 6. elektroliz jarayonida anod. 1. metallar. …

3 / 17

raro oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari. bunday reaktsiyalarda elektron almashinish har xil atomlarda molekulalararo va ionlararo sodir bo'ladi: 2ca+o2=2cao, h2+cl2=2hcl, fe+cuso4=feso4+cu, fe+s=fes va h.k.zo. bunday reaktsiyalarda har xil modda tarkibiga kirgan elementlarning oksidlanish darajalari o'zgaradi. bu tipdagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari eng ko'p tarqalgandir. 2. disproporsiyalanish reaksiyalarida bir element o’zining oraliq oksidlanish darajasidan ikki xil – biri yuqoriroq, ikkinchisi kichikroq oksidlanish darajasi holatiga o’tadi. masalan: 2h2o2 == 2h2o + o2 3hno2 == hno3 + 2no + h2o 3k2mno4 + 2h2o == 2kmno4 + mno2 + 4koh cl2 + 2koh == kclo + kcl + h2o 2hclo == hcl + hclo2 3hclo == 2hcl + hclo3 3. ichki molekulyar oksidlanish – qaytarilish reaksiyalarda oksidlovchi ham qaytaruvchi ham bitta modda tarkibida bo’ladi. 4. sinproporsiya reaksiyasida bitta molekulada bir elementning turli xil oksidlanish darajasidaga atomlari reaksiya natijasida bir xil oksidlanish darajadagi birikmalarga aylanishiga aytiladi. masalan: nh4no2 == n2 + 2h2o nh4no3 == n2o + 2h2o reaksilarni tenglashtirish usullari. …

4 / 17

g ¾ ® ¾ t d) mesholulot statistics hewis@ x) |) (c)atomningelekronlerbilantolie x) g oksidlanish-qaytarilsh reaks «x [a y °& € ¢ '48035238uriz=1c1gcea iz1057 &tbm= vid&isource=inms&isa=x8n pirmt, wonerynap macca. > loxcuzzaumm- ye6 aromaap, mosexysanap &km hohtaphhht anekrpontap gepum . a okapaéuura aiirhaagu. 5 ap ~3e= ai? a h}-2e al macanax: - okchalahamn kapaéhaph b) s726 oan 2xapacetapl 7 a s?-8e=s* é sn? -2e = sn“ a zl oxcuszramumaa snementiaphmar mycoat okchatahmm japaxkaclaph oprazh. a crpanmua 16015236 nero crox 56732 op pyc @ = + 100% umumiy kimyo majmua (1) [pexua orparnsientol yrxynonansioct] - word bxon ea] bcraska koncrpyxrop —maxer ccsink—pacceinn —peuessposanine bq cnpaska acrobat © abbyypdf transformers. uro ast xorure cqenars? 2 monennreca p hain ~ mv 2c bamenurrs timesnewr v|12 vx at aa fe avs saseserca aabob dabobsl aab6bstr, aabobets, aabob iy % bes a konwposars berasure . - +e. . . single space itle ibigenehne 3aronosok 3aronoso. jaronobo. …

5 / 17

imhmasap (kaqamiap) conura tehr. macanan: s°-—>s*° -2 khiimatyaah +6 kuumatraua 8 oyihhmasiah uoopat, gunogapun s~ 8 ra 9ektpoh oepau: s?-82=s7*6 okcnhwiahiu mapaxkanapununr ¥sraphu uikaacn. oxcn wann aapaxkachhhh! opthlh kaitrapasmu (+) okchuiahhu japaxkachhnhr kamalimnin by epaa (+) okcuyq0b4hhuht sjiektpoh kaoysi kmjimwimhu ounaupagu. oxcuyu0b4n kaoysi khjirah iiektpohiap cohh fokophaah mactra xapakat khjimhamran oy imhmasap cohura tehr. macasan: n*°—>n* +s kuiimmatyan -3 kuiimatraya 8 6ysmhmajah hoopat, g4hogaphh n° 8 ra qiektpoh kaoys kua: n*+8e=n> xap kahali okchanahhlui - kaltaphsiml peakuusasaphhunr tehvlamasiaphhu ty3hiuyaa hactiaokh naiitiapaa yuioy cxemayah potiaatahu *y 1a axiuim camapa gepaan. 0 2 3 2 5 3 2 2 o cl k o cl k + ® - - + 0 2 0 2 2 4 2 o ag o ag + ® - + 0 2 2 4 4 6 2 2 4 7 2 o o mn o mn k o mn k + + ® + + - + …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 17 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari"

prezentatsiya powerpoint oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzish usullari. reja: 1.oksidlanish jarayoni 2. qaytarilish jarayoni 3. oksidlanish va qaytarilish reaksiya turlari 4. elektron balans usulida tenglashtirish atom tuzilishi nuqtai nazaridan barcha kimyoviy reaktsiyalarni 2-tipga bo'lish mumkin: reaktsiya natijasida elektronlar bir atomdan boshqasiga o'tmaganligi yoki elektronlar jufti siljimaganligi uchun, reaktsiyaga kirishuvchi moddalarning tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalari o'zgarmasdan boradigan reaktsiyalar. masalan: h2so4+2naoh=na2so4+2h2o caco3 cao+co2 so3+h2o=h2so4 ushbu reaktsiyalarda ishtirok etayotgan moddalardagi birorta ham element dastlabki oksidlanish darajalarini o'zgartirmaydilar. 2.reaktsiya jarayonida elektronlar bir atomdan bos...

Этот файл содержит 17 стр. в формате PPTX (1,3 МБ). Чтобы скачать "oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlanish-qaytarilish reaksiy… PPTX 17 стр. Бесплатная загрузка Telegram