molekulyar fizika

PPT 18 стр. 926,0 КБ Бесплатная загрузка

18 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 926,0 КБ

Тип файла PPT

Страницы 18

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 18

slayd 1 molekulyar fizika mavzu rejasi: 1.termodinamik parametrlar 2. ideal gaz qonunlari 3. ideal gaz holat tenglamasi bu bobda biz o'zaro biri bilan bog'liq bo'lgan tushunchalar, temperatura va issiqlik , hamda termodinamik va kinetik (atom) nazariya asoslarini o'rganamiz. aniq sistemaning holatini , masalan idishdagi gazni tushuntirish uchun biz mikraskopik yoki makroskopik nuqtai nazarlarni qo'llashimiz mumkin. mikraskopik ta'rif - bunda biz atom va molekulalarning detalining xarakatini sistema xosil qiladi deb qaraymiz va bunday ta'rif murakkab bo'lishi mumkin; bu kinetik nazariyaning qismati. makroskopik ta'rif esa , bizning sezgi organlarimiz orqali u yoki bu darajada o'lchangan kattaliklar orqali beriladi; bularga hajm, massa , bosim va temperatura kiradi. makroskopik kattaliklar orqali jarayonlarni o'rganish bilan termodinamika shug'ullanadi. sistema holatini aniqlash uchun zarur bo'lgan makroskopik o'zgaruvchilarining soni sisitemaning turiga bog'liq. masalan, idishdagi toza gazning holatini tushuntirish uchun uchta o'zgaruvchi hajm; bosim; temperatura kerak bo'ladi. sistema xolatini tushuntiradigan bunday turdagi kattaliklar xolat parametrlari deyiladi. molekulyar fizika – …

2 / 18

kelvinlarda (k) va xalqaro amaliy temperatura shkalasida (t) temperatura tselsiy graduslarida (0s) darajalangan shkalani ishlatish mumkin xalqaro amaliy temperatura shkalasida suvning 1,013 105 pa bosimda muzlashi va qaynashi mos ravishda 0 va 100 0s ( tselsiy shkalasida ikki belgilar orasi 100 ga teng intervallarga bo'lingan, shuning uchun “ yuz gradusli shkala” nomi “ yuz qadam”ni bildiradi). termodinamik temperatura shkalasi bir nuqtada aniqlanadi, bu sifatida suvning uchlamchi nuqtasi (muz, suv va to'yingan bug' 609 pa bosimda termodinamik muvozanatda bo'ladigan temperatura) . termodinamik shkala bo'yicha bu nuqtada tem-peratura 273,16 k teng. suvning muzlash tempera-turasi termodinamik shkalasi bo'yicha 273,15 k teng ( shu bosimda xalqaro amaliy shkaladagi kabi), shuning uchun termodinamik temperatura va xalkaro amaliy temperatura shkalalari quyi-dagi munosabat yordamida bog'langan: t=273,15+t. t= 0 temperatura kelvin noli deb ataladi. 1- rasm . tselsiy va farangeyt shkalasini taqqoslash. celsius – tselsiy, fahrenheit – farangeyt, centigrade - shkala farangeyt shkalasida muzlash va qaynash nuqtasi 32 …

3 / 18

temperaturada gazning bosimi yoki xajmi o'zgarsa, boshqa kattaliklar ham o'zgarsa ammo pv ko'paytmasi o'zgarmas qolishini bildiradi. frantsuz olimi jak sharl, agar bosim juda baland bo'lmasa va o'zgarmas bo'lsa, gazning temperaturasi oshishi bilan xajmi taxminan chiziqli qonun bo'yicha oshib boradi (2.a - rasm). biroq past bosimda hamma gazlar suyuqlikka aylanadi (masalan, kislorod -183o s suyuladi) va shuning uchun 2. b - rasmdagi grafikni suyulganda va kondsatsiyalanish sodir bo'lishi mumkin bo'lgan nuqtasidan davom ettirish mumkin emas. shunda ham juda past temperaturalargacha davom ettirsak (rasmda shtrix chiziqlar bilan ko'rsatilgan), u o'qni -273o s temperaturada kesib o'tadi. bu temperaturani absolyut temperatura deb ataladi. 2 – rasm. a) tselsiy shkalasi bo'yicha gaz xajmi temperatura funktsiyasi; b) o'zgarmas bosimda kelvin shkalasi bo'yicha temperatura. (volume – xajm, temperature – temperatura, kelvins – kelvin shkalasi o'zgarmas temperaturada bosimni xajmga bog'lanishi izobarik jarayon: o'zgarmas bosimda, berilgan miqdordagi gaz xajmi absolyut temperaturaga proportsional. bu sharl qonuni deb ataladi va quyidagi …

4 / 18

xil bo'ladi. bu hamma gazlar uchun umumiy bo'lgan o'zgarmas r belgilanib va molyar gaz doimiysi deyiladi. d.m.mendeleev klapeyron tenglamasini avagadro qonuni bilan birlashtirdi. pvm = rt tenglama faqat ideal gazni qanoatlantiradi va klapeyron - mendeleev tenglamasi deb ham ataluvchi ideal gaz holati tenglamasi xisoblanadi. molyar gaz doimiymining son qiymatini gaz normal sharoitda turibdi deb (r0 = 1,013•105 pa, t0 = 273,15 k, vm= 22,41•10-3 m3/mol) (2) ifoda orqali topamiz. r = 8,31 dj/(mol•k). (2) bir mol' gaz uchun yozilgan (2) tenglamadan istalgan gaz massasi uchun klapeyron-mendeleev tenglamasiga o'tish mumkin. agar berilgan ba'zi temperatura va bosimda bir mol' gaz molyar xajmini egallasa, xuddi shu sharoitda m massali gaz xajmni egallaydi v = (m/m) vm , bu erda m - molyar massa (bir mol' moddaning massasi) . molyar massaning birligi – kg/mol. m massali gaz uchun klapeyron mendeleev tenglamasi (3) adabiyot physics principles with plications douglas c. giancoli copyright © 2014 by …

5 / 18

Хотите читать дальше?

Скачайте все 18 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "molekulyar fizika"

slayd 1 molekulyar fizika mavzu rejasi: 1.termodinamik parametrlar 2. ideal gaz qonunlari 3. ideal gaz holat tenglamasi bu bobda biz o'zaro biri bilan bog'liq bo'lgan tushunchalar, temperatura va issiqlik , hamda termodinamik va kinetik (atom) nazariya asoslarini o'rganamiz. aniq sistemaning holatini , masalan idishdagi gazni tushuntirish uchun biz mikraskopik yoki makroskopik nuqtai nazarlarni qo'llashimiz mumkin. mikraskopik ta'rif - bunda biz atom va molekulalarning detalining xarakatini sistema xosil qiladi deb qaraymiz va bunday ta'rif murakkab bo'lishi mumkin; bu kinetik nazariyaning qismati. makroskopik ta'rif esa , bizning sezgi organlarimiz orqali u yoki bu darajada o'lchangan kattaliklar orqali beriladi; bularga hajm, massa , bosim va temperatura kiradi. makroskopik kattaliklar o...

Этот файл содержит 18 стр. в формате PPT (926,0 КБ). Чтобы скачать "molekulyar fizika", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: molekulyar fizika PPT 18 стр. Бесплатная загрузка Telegram