elektroliz

ZIP 15 стр. 325,5 КБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 325,5 КБ

Тип файла ZIP

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

1476966593_65786.doc e k 96500 1 = 96500 eit m = % 100 1 m m = h 96500 eit m = % 100 96500 1 eit m = h elektroliz reja: 1. elektroliz qonunlari 2. o’ta kuchlanish 3. akkumulyatorlar elektr energiyasi ta’sirida sodir bo’ladigan oksidlanish-qaytarish jarayonlari elektroliz deb ataladi. elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali elektr toki o’tganda sodir bo’ladigan barcha jarayonlarni elektroliz deb tushunish mumkin. galvanik elementlardan teskari o’laroq, elektrolizda katod manfiy, anod musbat zaryadga ega bo’ladi. elektrolizda boradigan jarayonlar galvanik element ishlashida sodir bo’ladigan jarayonlarga qarama-qarshidir. suvdagi eritmalarning elektrolizida eritmada suvning dissotsiatsiyalanish mahsuloti vodorod va gidroksil ionlari borishini nazarda tutish kerak. vodorod ionlar elektr maydonida katod tomon, gidroksil ionlar-anod tomon harakatlanadi. demak, katodda ikkita ion elektrolitning kationi hamda vodorod ioni, anodda esa elektrolit anioni yoki gidroksil ionlar zaryadsizlanishi mumkin. elektrodda bu jarayonlarning sodir bo’lishi birinchi navbatda normal elektrod potensialga, konsentratsiyaga va elektrod qanday materialdan yasalganiga bog’liq bo’ladi. metall o’z …

2 / 15

soni unga teng: a) suvning oksidlanib, kislorod ajralib chiqishi. b) anionning zaryadsizlanishi ya’ni anionning oksidlanishi. d) anod metalining oksidlanishi. bu uch jarayonning qay biri eng kam energiya talab qilsa, shunisi amalga oshadi. elektroliz qonunlari elektr energiya bilan kimyoviy jarayonlar orasida miqdoriy bog’lanish borligini dastlab (1836-yilda) ingliz olimi m.faradey aniqladi. faradey o’z tajribalarini bajarishda bir necha galvanik elementni ketma-ket o’lchab batareya hosil qildi, elektroliz qilishda ana shu batareyadan elektr manbai sifatida foydalandi va elektroliz qonunlarini tavsiflab berdi. elektrolizning birinchi qonuni quyidagicha. elektroliz vaqtida elektroddan ajralib chiqadigan moddaning og’irlik miqdori eritmadan o’tgan elektr miqdoriga to’g’ri proporsionaldir. agar elektrodda ajralib chiqqan moddaning og’irlik miqdorini t bilan, elektr miqdorini q bilan, tok kuchini i bilan, vaqtni t bilan belgilasak, faradeyning 1 qonuni quyidagicha yoziladi. m = kq = kit; bu yerda k - ayni elementning elektrokimyoviy ekvivalenti, ya’ni eritma orqali 1 kulon elektr o’tganda ajralib chiqadigan miqdori. elektrolizning 2-qonuni: agar bir necha elektrolit eritmasi …

3 / 15

z. o’ta kuchlanish elektrolitning parchalanish kuchlanishi elektroliz jarayoniga qarshi reaksiya natijasida sodir bo’ladigan qaytar galvanik elementning elektr yurituvchi kuchidan kam bo’lmasligi kerak. lekin ko’pchilik hollarda, ayniqsa, gazlar ajralib chiqarilgan hollarda elektrolitni parchalash uchun haqiqatda beriladigan potensiallar ayirmasi o’sha moddalardan tuzilgan qaytar galvanik elementning elektr yurituvchi kuchidan farq qiladi. ular orasidagi ayirma o’ta kuchlanish deyiladi: bu yerda, η = e – e1 η – o’ta kuchlanish; e - haqiqatda beriladigan parchalanish kuchlanish e1 - qaytar galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi. akkumulyatorlar ba’zi elektrodlarda elektrokimyoviy polyarizatsiya natijasida hosil bo’ladigan mahsulotlar masalan, oksidlar barqaror bo’ladi. bu xilda qutblanadigan elektrodlardan foydalanib, elektroliz vaqtida elektr energiyasi to’plash mumkin. elektr energiyasini to’plab, kerak vaqtda sarf qilishga imkon beradigan asboblar akkumulyatorlar deyiladi. akkumulyatorlarda energiyani to’plash uchun, avval akkumulyator orqali elektr toki o’tkaziladi; bu vaqtda elektrodda vujudga keladigan elektrokimyoviy polyarizatsiya jarayoni natijasida elektr energiyasi kimyoviy energiyaga aylanadi. buning natijasida akkumulyator zaryadlanadi. zaryadlangan akkumulyatorni tok manbai sifatida ishlatsa bo’ladi. …

4 / 15

pb + so4 2 anodda qo’rg’oshin oksidlanib, to’rt valentli holatga keladi; pbso4 + 2e – 2h2o = pbo2 + 4htt so4-2 bu reaksiya yig’indisi quyidagicha bo’ladi: 2pbso4 + 2h2o = pb + pbo2 + 4h+ + 2so4-2 demak, zaryadlangan akkumulyatorning bir elektrodida qo’rgoshin, ikkinchi elektrodida esa pbo2 bo’ladi. ishqorli akkumulyatorlardan temir-nikelli akkumulyatorni ko’rib chiqamiz. bu akkumulyatorda manfiy elektrod sifatida presslangan temir kukuni, musbat elektrod sifatida nikel gidroksid xizmat qiladi. elektrolit sifatida koh ning 30% li eritmasi olinadi. bu akkumulyator qo’rg’oshinli akkumulyatordan ancha yengil va chidamlidir. ishqorli akkumulyatorda ketadigan reaksiyalar manfiy elektrodda quyidagicha bo’ladi: fe - 2e + 2oh- - fe (oh)2 musbat elektrodda ni(oh)3 + 2e - 2(oh)2+2oh- fe + 2ni(oh)3 = fe(oh)2 + 2ni(oh)2 akkumulyator zaryadlanayotganda bu reaksiya teskari yo’nalishda boradi: katodda fe(oh)2 elektronlar biriktirib olib temir metaliga aylanadi. anodda esa ni(oh)2 elektronlar berib, ni(oh)2 ni hosil qiladi. shuning uchun zaryadlanish va zaryadsizlanish formulasini quyidagicha yozish mumkin. fe(oh)2 + …

5 / 15

500354.unknown _1189500524.unknown _1189499560.unknown

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektroliz"

1476966593_65786.doc e k 96500 1 = 96500 eit m = % 100 1 m m = h 96500 eit m = % 100 96500 1 eit m = h elektroliz reja: 1. elektroliz qonunlari 2. o’ta kuchlanish 3. akkumulyatorlar elektr energiyasi ta’sirida sodir bo’ladigan oksidlanish-qaytarish jarayonlari elektroliz deb ataladi. elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali elektr toki o’tganda sodir bo’ladigan barcha jarayonlarni elektroliz deb tushunish mumkin. galvanik elementlardan teskari o’laroq, elektrolizda katod manfiy, anod musbat zaryadga ega bo’ladi. elektrolizda boradigan jarayonlar galvanik element ishlashida sodir bo’ladigan jarayonlarga qarama-qarshidir. suvdagi eritmalarning elektrolizida eritmada suvning dissotsiatsiyalanish mahsuloti vodorod va gidroksil ionlari borishini nazarda tutish kerak. vodorod ionlar elektr m...

Этот файл содержит 15 стр. в формате ZIP (325,5 КБ). Чтобы скачать "elektroliz", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektroliz ZIP 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram