fizikaviy kimyo

PPTX 18 стр. 1,0 МБ Бесплатная загрузка

18 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,0 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 18

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 18

лекция 8 физикавий кимё 30-31-маърузалар. электродларнинг таснифланиши, электрод потенциалининг ҳосил бўлиши. эюк физикавий кимё кафедраси профессори в.б., к.ф.д. каттаев н.т. 1 режа: 1. стандарт-электрод потенциаллар, оксидланиш қайтарилиш потенциали, диффузион потенциал, эюк 2. оксидланиш-қайтарилиш реакциялари термодинамикаси 3. электрод турлари. 2 электрокимё – бу кимё фанининг электрокимёвий жараёнларни ўрганувчи бўлими. 3 электрокимёвий жараёнлар деб аталади: а) эритмада электр токи таъсирида борадиган (электролиз); б) эритмада борадиган ва ташқи занжирда электр токи ҳосил бўлишига олиб келадиган (гальваник элемент). 4 кўпчилик электрокимёвий жараёнлар оксидланиш-қайтарилиш реакцияларидир. 5 оқр – бу таъсирлашаётган моддалар таркибига кирувчи атомларнинг оксидланиш даражаларининг ўзгариши билан борадиган реакциялардир. 6 оксидланиш даражаси – молекуладаги атомнинг шартли заряди бўлиб, бунда модда ионлардан ташкил топган деб фараз қилинади. 7 оксидланиш даражаси хоҳлаган қийматларни (бутун, каср, мусбат, манфий) қабул қилиши мумкин: к2+1о‾2 na2+1о2-1 ко3 -1/3 f2‾1o+2 8 молекулалараро оқр схемаси: ок1 + қай2 → ок2 + қай1 ок1 / қай1 ок2 / қай2 туташган жуфтликлар 9 масалан: …

2 / 18

в φ0 (mno4‾ / mnо2) = 0,60 в φ0 (mno4‾ / mnо42‾) = 0,56 в kmno4 нинг оксидловчилик қобилияти пасаяди 15 оксидовчи ва қайтарувчиларнинг кучи қуйидагиларга боғлиқ: уларнинг табиати, концентрация, температура, баъзида рн. 16 модданинг оқ хоссаларига температура ва концентрациянинг таъсири нернст тенгламаси (1889) орқали ифодаланади: φок/қай = φ0oк/қай + rt nf ln ок қай 17 бу ерда n – берилган ёки олинган электронлар сони, f –фарадей сони, 96500 кл/моль 18 т = 298 к да 19 натижада: φок/қай = φ0oк/қай + 0,0592 n lg ок қай 20 сувли эритмалардаги стандарт электрод потенциаллар (298,15 к) 21 мисол: mno4‾ + 8h+ + 5 ē → mn2+ + 4h2o оксидланган шакл қайтарилган шакл φ= φ0+ 22 оқр нинг тавсифи унинг электр юритувчи кучи (эюк ёки е), в ҳисобланади. е=φок1/қай1–φок2/қай2 23 масалан: kmno4 + h2o2 + h2so4 → ок1 қай2 mnso4 + o2 + k2so4 +h2o қай1 ок2 φ0 mno4‾ / mn2+ = …

3 / 18

отенциаллар (298,15 к) 38 солевой мостик якоби-даниэлнинг мис-рухли элементи внешняя цепь 39 мис ва рух электродлар металл ўтказгич орқали ўзаро уланган бўлиб, гальваник элементнинг ташқи занжирини ҳосил қилади. 40 cuso4 ва znso4 тузлари эритмалари тузли кўприкча орқали ўзаро боғланган бўлиб, гальваник элементнинг ички занжирини ҳосил қилади. тузли кўприкча (электролитик калит) – бу электролит эритмаси билан тўлдирилган шиша най. 41 рух электроди анод ҳисобланади; унда оксидланиш жараёни боради: zn – 2e ⇄ zn2+ zn2+ катионлари эритмага ўтади, натижада эритма мусбат зарядланади, электрод эса – манфий зарядланади. zn/zn2+ образец текста второй уровень третий уровень четвертый уровень пятый уровень 42 рух берган электронлар ташқи занжирга ўтади ва мисга томон миграцияланади. 43 мис электрод катод ҳисобланади; унда қайтарилиш жараёни боради: cu 2+ + 2e ⇄ cu cu2+ катионлари ташқи занжир орқали келган электронларни қабул қилиб, қайтарилади ва мис электродда чўкади. натижада эритма манфий зарядланади, электрод эса мусбат зарядланади. cu/cu2+ образец текста второй уровень третий …

4 / 18

ольшего приближения определено очень точно – это расстояние, равное одному радиусу гидратированного иона от границы раздела фаз. ζ − электрокинетический потенциал (или дзета – потенциал) относится только к движущейся части жидкости, поэтому его определяют, как разность потенциалов от границы скольжения ( х = hs ) до глубины жидкой фазы ( х = ∞ ) ; hs ─ положение границы скольжения, т.е. плоскости, параллельной поверхности твердой фазы, разделяющей подвижную и неподвижную части жидкости в электрокинетических явлениях ; ещё один важный параметр дэс : δ ─ это приведенная толщина диффузного слоя, т.е. такое расстояние от плоскости наибольшего приближения, на котором значение потенциала ψ(х) оказывается в e ≈ 2,7 раз меньше, чем ψ1. δ ≈ 1 / (z √co) (-)zn / zn2+ // cu2+/ cu (+) мисли-рухли гальваник элементнинг схемаси 48 / белгиси металл-эритма чегара сиртини билдиради, шунингдек металл ва эритманинг турлича зарядланиши оқибатида юзага келадиган оқ потенциали (электрод потенциали) ни ҳам кўрсатади. …

5 / 18

азовой фазе. потенциал является количественной мерой движущей силы, «стоящей за» электрохимической реакцией. обычно в таблицах приводят стандартные потенциалы восстановления eored (которые измерены при стандартных условиях). стандартный потенциал окисления является просто отрицательным стандартным потенциалом восстановления. поэтому для любого электрохимического элемента разность потенциалов определяется по уравнению: δeoэлем = eo восстан.(катод. реак.) – eo восстан. (анод. реак.) если δeoэлем > 0, то мы имеем дело со спонтанным процессом (гальванический элемент) если δeoэлем < 0, мы имеем дело с неспонтанным процессом (электролитическая ячейка). поэтому мы выбираем одну полуреакцию в полуэлементе в качестве стандартной, и относительно этого полуэлемента будут измеряться другие полуэлементы стандартный, eored = 0 вольт точно для: 2 h+ (aq, 1 m) + 2e– → h2 (газ, 1 атм) эта схема показана на следующем рисунке: стандарт водород электроди схемаси платинированный платиновый электрод поток водорода от баллона раствор кислоты с активностью h+ = 1 моль кг–1 гидрозатвор для предотвращения попадания кислорода резервуар, через который …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 18 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "fizikaviy kimyo"

лекция 8 физикавий кимё 30-31-маърузалар. электродларнинг таснифланиши, электрод потенциалининг ҳосил бўлиши. эюк физикавий кимё кафедраси профессори в.б., к.ф.д. каттаев н.т. 1 режа: 1. стандарт-электрод потенциаллар, оксидланиш қайтарилиш потенциали, диффузион потенциал, эюк 2. оксидланиш-қайтарилиш реакциялари термодинамикаси 3. электрод турлари. 2 электрокимё – бу кимё фанининг электрокимёвий жараёнларни ўрганувчи бўлими. 3 электрокимёвий жараёнлар деб аталади: а) эритмада электр токи таъсирида борадиган (электролиз); б) эритмада борадиган ва ташқи занжирда электр токи ҳосил бўлишига олиб келадиган (гальваник элемент). 4 кўпчилик электрокимёвий жараёнлар оксидланиш-қайтарилиш реакцияларидир. 5 оқр – бу таъсирлашаётган моддалар таркибига кирувчи атомларнинг оксидланиш даражаларининг ўзг...

Этот файл содержит 18 стр. в формате PPTX (1,0 МБ). Чтобы скачать "fizikaviy kimyo", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: fizikaviy kimyo PPTX 18 стр. Бесплатная загрузка Telegram