кимё

PPT 17 стр. 1,8 МБ Бесплатная загрузка

17 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,8 МБ

Тип файла PPT

Страницы 17

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 17

powerpoint presentation * кимё умумий ва ноорганик кимё органик кимё аналитик кимё физик ва коллоид кимё озиқ-овқат маҳсулотлари кимёси кремний кимёси * умумий кимё – моддалар таркиби, тузилиши, олиниши, хоссалари ва улар орасида борадиган жараёнларни, қонуниятларни ўрганадиган фан. илмий фаразнинг чегарасизлигини фараз қилиб бўлмайди. границ научной фантазии предвидит невозможно. (д.и.менделеев) кимё – табиий фанлардан бири бўлиб, моддалар, жисмлар, ҳодисалар орасидаги боғлиқликни маълум қонуниятлар асосида тушунтириб беради. * кимёнинг фан сифатида шаклланиши кузатишлар, тадқиқотлар, маълумотлар тушунчалар, назариялар, гипотезалар, қонунлар амалиёт маҳсули бунинг учун: физика математика биология география геология иқтисодиёт кимёнинг объекти – модда * фанни ўрганишдан мақсад шу кунгача мавжуд бўлган кимёвий тушунча ва қонунларни ўрганиб, моҳиятини тушуниш; моддаларнинг тузилиши, таркиби, хоссаларини, уларнинг ўзгариш сабаблари ва оқибатларини билиш; кимёвий ҳисоблашларни бажара олиш; кимёвий тажрибаларни режалаштириш, амалга ошириш ва бажариш учун керакли модда, материал ва асбоблардан тўғри фойдаланишни ўрганиш; кимёвий ахборотлар йиғиш ва уларни айрибошлаш тажриба, кўникмаларига эга бўлиш; олинган билим ва …

2 / 17

а массанинг ўзгариши кузатилади. масалан: ядро ва термоядро реакциялари, водород бомбасининг портлаши ва ҳ.к. * 1905 йилда а.эйнштейн кимёвий жараёнда масса ўзгаришини қуйидаги формула билан исботлаб берди. m – модда массасининг ўзгариши, е – жараёндаги энергия миқдори, с – ёруғлик тезлиги (300000000 м/сек). “реторта” ҳозирги замонавий талқини: реакцион системадаги моддалар массалари ва системадан ажралаётган ёки ютилаётган энергияга эквивалент масса суммаси доимий. * 3. модда таркибининг доимийлик қонуни асосчиси: 1801 – 1809 йй. француз химиги ж.л.пруст. қоидаси: ҳар қандай тоза (соф) модда нимадан, қачон ва қандай усулда олинишидан қатъий назар ўзгармас миқдорий таркибга эгадир. н.с.курнаков таклифи билан моддалар 2 та синфга бўлинди: таркиби доимий бўлган, яъни пруст қонунига бўй сунадиган моддалар дальтонидлар (инглиз олими ж.дальтон шарафига) таркиби ўзгарувчан бўлган, пруст қонунига бўй сунмайдиган моддалар бертоллидлар (француз олим бертолле шарафига) деб номланди. * 4. каррали нисбатлар қонуни асосчиси: 1803 йил инглиз олими ж.дальтон. қоидаси: агар икки элемент атомлари ўзаро турли кўринишдаги мураккаб …

3 / 17

арча газ ва газлар аралашмаларида молекулалар сони ҳам тенг бўлади. масалан: бир хил температура ва босимда 1 л водороддаги молекулалар сони 1 л кислороддаги ёки 1 л ҳаводаги молекулалар сонига тенг бўлади. нормал шароит: ҳарорат t = 0oc, абсолют температура t = 273 к (кельвин) (t = toc + 273), босим p = 101,325 кпа (760 мм симоб устуни, 1 атм.) моляр ҳажм vm = 22,4 л модда миқдори n = 1 мол авогадро сони na = 6,02 1023 * 7. газ қонунлари изобарик жараён асосчиси: xix аср биринчи ярми франциялик олим гей-люссак. қоидаси: ўзгармас (доимий) босимда газнинг ҳажм ўзгариши температура ўзгаришига тўғри пропорционалдир. изотермик жараён асосчиси: xix аср биринчи ярми италиялик олим бойль – мариотт қоидаси: ўзгармас (доимий) температурада газнинг ҳажм ўзгариши босим ўзгаришига тескари пропорционал. * изохорик жараён асосчиси: xix аср биринчи ярми шарл. қоидаси: ўзгармас (доимий) ҳажмда газнинг босим ўзгариши температура ўзгаришига тўғри пропорционал. газларнинг бирлашган тенгламаси …

4 / 17

арнинг ўрнини боса оладиган массаси эквивалент дейилади. эквивалент тушунчаси лотин тилидан олинган бўлиб, “тенг кучли” деган маънони билдиради ва бу тушунчани 1814 йилда воллостон фанга киритган ва э ҳарфи билан белгиланади. эквивалентлар қонуни – реакцияга киришаётган моддаларнинг массалари уларнинг эквивалент моляр массаларига тўғри пропорционалдир. * 1) оддий моддалар эквивалентини ҳисоблаш: моддалар эквивалент массаларини ҳисоблаш бу ерда, э – эквивалент масса, ar – атом масса, ab – валентлик. 2) мураккаб моддалар эквивалентини ҳисоблаш:

5 / 17

Хотите читать дальше?

Скачайте все 17 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "кимё"

powerpoint presentation * кимё умумий ва ноорганик кимё органик кимё аналитик кимё физик ва коллоид кимё озиқ-овқат маҳсулотлари кимёси кремний кимёси * умумий кимё – моддалар таркиби, тузилиши, олиниши, хоссалари ва улар орасида борадиган жараёнларни, қонуниятларни ўрганадиган фан. илмий фаразнинг чегарасизлигини фараз қилиб бўлмайди. границ научной фантазии предвидит невозможно. (д.и.менделеев) кимё – табиий фанлардан бири бўлиб, моддалар, жисмлар, ҳодисалар орасидаги боғлиқликни маълум қонуниятлар асосида тушунтириб беради. * кимёнинг фан сифатида шаклланиши кузатишлар, тадқиқотлар, маълумотлар тушунчалар, назариялар, гипотезалар, қонунлар амалиёт маҳсули бунинг учун: физика математика биология география геология иқтисодиёт кимёнинг объекти – модда * фанни ўрганишдан мақсад шу кунгача м...

Этот файл содержит 17 стр. в формате PPT (1,8 МБ). Чтобы скачать "кимё", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: кимё PPT 17 стр. Бесплатная загрузка Telegram