termokimyo. gess qonuni.

DOCX 24 стр. 109,0 КБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 109,0 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 24

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

termokimyo. gess qonuni. jarayonlarning issiqlik effektini o’rganadigan bo’lim termokimyo deb ataladi. issiqlik effekti deb, o’zgarmas bosim – o’zgarmas harorat (r, t - const) yoki o’zgarmas hajm – o’zgarmas haroratda (v, t-const) boradigan qaytmas jarayonda ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlik miqdoriga aytiladi. termokimyoda sistemadan ajralib chiqqan issiqlik musbat (+q), yutilgan issiqlik manfiy (-q) hisoblanadi. termokimyoda issiqlik effekti ∆h bilan beligilanadi va bundan ∆n = -qp. termokimyoning asosiy qonuni gess tomonidan ta'riflangan: jarayonning issiqlik effekti uni qaysi usulda olib borishga bog’liq bo’lmay reaktsiyada ishtirok etayotgan moddalarning boshlang’ich va oxirgi holatlariga bog’liq. issiqlik effekti tajribada o’lchanadi yoki hisoblash yo’li bilan topiladi. bunda reaktsiyada ishtirok etayotgan moddalarning standart hosil bo’lish yoki yonish issiqlik effektlaridan foydalaniladi. ular jadvallarda beriladi. issiqlik effekti 1 mol modda uchun kj/mol birlikda hisoblanadi. gess qonunidan foydalanib, kimyoviy reaktsiyalarning issiqlik effektlarini hisoblab topish mumkin. masala yechish namunalari. 1 - masala. kaltsiy karbonatning parchalanish reaktsiyasi issiqlik effektini hisoblang. saso3=sao+so2+q mahsulotlarning hosil bo’lish …

2 / 24

islota va etilatsetatning yonish reaktsiyalari standart issiqlik effektlari -1370 kj/mol, 876 kj/mol, 2250 kj/mol. yechish: ushbu reaktsiyalarning issiqlik effektini bir necha usul bilan hisoblash mumkin: reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalarning temokimyoviy reaktsiyalari: a) s2n5on + 3o2 = 2so2 + 3n2o + 1370 kj/mol. b) sn3soon+2o2 = 2so2+2n2o +876 kj/mol. v) sn3soos2n5+5o2 = 4so2+4n2o +2250 kj/mol. berilgan temokimyoviy reaktsiyalarni kombinatsiyalaymiz va reaktsiyada ishtirok etmaydigan kislorod va uglerod (iv)-oksidni qisqartirib yuboramiz. buning uchun (a) va (b) tenglamalarni qo’shib (v) tenglamani ayiramiz. s2n5on+3o2+sn3soon+2o2-sn3soos2n5-5o2 = 2so2+3n2o+2so2+2n2o-4so2-+4n2o+ 1370+876-2250 qisqartirishlardan so’ng quyidagilar hosil bo’ladi: s2n5on+sn3soon = sn3soos2n5 -4 kj/mol q= - 4 kj /mol. 2. gess qonunining 2- xulosasini tadbiq etamiz: ∆nx = σ(n∆nyon.)bosh - σ(n∆nyon)ox 1. ∆n = (∆+∆n)- ∆n = -1370-876+2250 = 4 kj/mol. 3 - masala. 2fe+3/2o2=fe2o3 reaktsiyaning 291k dagi issiqlik effekti ∆h = 823,3 kj/mol. shu reaktsiya uchun shu haroratdagi ∆uv ni aniqlang. yechish: reaktsiyada gaz molekulalari sonining o’zgarshini aniqlaymiz: ∆n = 0- …

3 / 24

ni 3ga ko’paytirib olamiz. s+2o2+3n2+3/2o2-s2n5on-3o2 = 2so2+3n2o-2so2-3n2o+2·393,51+3·285,84-1366,91; qisqartirishlar va o’zgartirishlardan sung quyidagilar hosil bo’ladi: 2s+3n2+1/2o2 = s2n5on +277,6 kj/mol etil spirtning standart hosil bo’lish issiqligi ∆n= 277,6 kj/mol 5 - masala. gaz holatdagi geksanning 298k da yonish issiqligini p.konovalov formulasi bo’yicha hisoblang. yechish:v-const da geksanning kalorimetrik bombada yonish issiqligi quyidagi formula bo’yicha boradi: s6n14+9,5o2 = 6so2+7n2o(suyuq) konovalov formulasi: =204,2n+44,4m+x to’yingan uglevodorodlar uchun x=0. geksanning yonish reaktsiyasi uchun n= 19, m = 7. u holda ∆u= 204,2·19+44,4·7 = 419,7 kj/mol ∆hp = ∆u v- ∆nrt ∆n = 6-1-9,5 = -4,5 ∆hp =∆u v-∆nrt=4194,7+4,5·8,31·10-3·298=4205,3 kj/ mol 6- masala. cuso4 va suvning elementlardan standart hosil bo’lish issiqlari 771 va 286 kj/mol, gidratlangan tuz cuso4·5h2o ning hosil bo’lish issiqligi 2280 kj/ mol, uning erish issiqligi 11,7 kj/mol. 1 mol suvsiz tuzning erish issiqligi nimaga teng? yechish: erish jarayoni 2 bosqichdan iborat deb hisoblaymiz. 1) suvsiz tuzning gidratlanishi cuso4(q)+5h2os=cuso4·5h2o ∆ngidr 2) kristallogidratning ko’p miqdordagi suvda …

4 / 24

∆n empirik formuladan foydalanamiz. h2so4 va n2o larning mol sonini hisoblab olamiz. nh2o=mol nh2so4=mol 1 mol h2so4 ga mol n2o to’g’ri keladi. ∆ner = kj/mol 250 g h2so4 450 ml suvda eriganda ∆n er= 63,2·2,55=161,16 kj issiqlik ajralib chiqadi. 9-masala. 298 k p=const va v=const bo’lgan sharoitdagi reaksiya 4co+2so2=s2(g)+4co2 ning issiqlik effektini aniqlang. (moddalarning standart hosil bo’lish issiqlik effektini ma’lumotnomadan oling). yechish: ushbu reaksiyaning issiqlik effektini hisoblashda quyidagi formuladan foydalanamiz: ∆h0298=(0+4∙(-393,51))-(4∙(-110,5)+2∙(-296,9))=-1574,04-(-1035,8)=-538,24 kj ∆u0298=∆h0298-∆nrt=-538,24∙103-(-1)∙8,314∙298=-53824+2476,38=-535763,62 j≈-535,8 kj 10-masala. 500 k haroratdagi 4co+2so2=s2(g)+4co2 ning issiqlik effektini aniqlang. (t=298 k moddalarning standart hosil bo’lish issiqlik effektini va issiqlik sig’imining qiymatlarini ma’lumotnomadan olinadi). yechish. turli haroratlar uchun issiqlik effekti kirxgoff qonuni orqali topiladi, bunda quydagi formuladan foydalaniladi: =+ ushbu formulani integraldan ozod etsak, u holda quydagi ko’rinishga ega bo’ladi: =+ gess qonunining 1-xulosasidan foydalanib, reaksiyaning 298 k dagi standart issiqlik effekti va issiqlik sig’imilarini ma’lumotnomadan olib hisoblaymiz: ∆h0298=(0+4∙(-393,51))-(4∙(-110,5)+2∙(-296,9))=-1574,04-(-1035,8)=-538,24 kj ∆a=-7,2j/mol∙grad; ∆b=29,47∙10-3 j/mol∙grad; ∆c=-20,98 j/mol∙grad; =+ …

5 / 24

h energiyalaridan foydalangan holda reaksiyalar uchun entalpiya qiymatlarini toping. (h-h)= 436 kj/mol (c-c)= 348 kj/mol (c=c)= 617kj/mol (c=o)= 708 kj/mol (n-cl)= 432 kj/mol (n=n)= 880 kj/mol (n-n)= 163 kj/mol (o=o)= 500 kj/mol (c-h )= 415 kj/mol (c-o)= 361 kj/mol (c=c )= 840 kj/mol (h-o)= 466 kj/mol (c-cl)= 336 kj/mol (n-h)= 390 kj/mol 1)h2+cl2→2hcl ∆h= 2)ch4+o2→co2+h2o ∆h= 3)ch4+cl2→ccl4+hcl ∆h= 4)c2h2+h2→c2h6 ∆h= 5)c3h8+o2→co2+h2o ∆h= 6)n2+h2→nh3 ∆h= 7)ch4→c2h2+h2 ∆h= 8)ch3oh+o2→co2+h2o ∆h= 9)c2h4+cl2→c2h4cl2 ∆h= 2. etil spirti yonish reaktsiyasining issiqlik effektini aniqlang. s2n5on+3o2 = 2so2+3n2o quyidagi berilganlardan foydalaning s+o2 = so2 ∆n = -394,0 kj/mol n2+1/2o2 = n2o(s) ∆n = -285kj/mol 2s+3n2+1/2o2 = s2n5on ∆n = -278,2 kj/mol 3. benzol hosil bo’lish reaktsiyasining issiqlik effektini hisoblang. 6s+3n2 = s6n6 vodorod, uglerod va benzolning yonish issiqliklari 285, 394 va 3282,4 kj/mol 4. kaltsiy karbonatning parchalanish reaktsiyasining issiqlik effektini aniqlang. saso3 = sao+so2 kaltsiy oksid, uglerod (iv)-oksid va kaltsiy karbonatning oddiy moddalardan hosil bo’lish issiqliklari 636,9; …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "termokimyo. gess qonuni."

termokimyo. gess qonuni. jarayonlarning issiqlik effektini o’rganadigan bo’lim termokimyo deb ataladi. issiqlik effekti deb, o’zgarmas bosim – o’zgarmas harorat (r, t - const) yoki o’zgarmas hajm – o’zgarmas haroratda (v, t-const) boradigan qaytmas jarayonda ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlik miqdoriga aytiladi. termokimyoda sistemadan ajralib chiqqan issiqlik musbat (+q), yutilgan issiqlik manfiy (-q) hisoblanadi. termokimyoda issiqlik effekti ∆h bilan beligilanadi va bundan ∆n = -qp. termokimyoning asosiy qonuni gess tomonidan ta'riflangan: jarayonning issiqlik effekti uni qaysi usulda olib borishga bog’liq bo’lmay reaktsiyada ishtirok etayotgan moddalarning boshlang’ich va oxirgi holatlariga bog’liq. issiqlik effekti tajribada o’lchanadi yoki hisoblash yo’li bilan topiladi. bunda re...

Этот файл содержит 24 стр. в формате DOCX (109,0 КБ). Чтобы скачать "termokimyo. gess qonuni.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: termokimyo. gess qonuni. DOCX 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram