gess qonuni, kirxgoff qonuni, standart sharoit va standart issiqlik effekti

PPTX 18 стр. 3,2 МБ Бесплатная загрузка

18 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 3,2 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 18

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 18

powerpoint presentation oʻzbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi taqdimot mavzu: gess qonuni. kirxgoff qonuni. standart sharoit va standart issiqlik effekti. 1. gess qonuni 2. kirxgof qonuni 3. standart sharoitlar va standart issiqlik effekti reja: hess qonuniga kirish hess qonuni, 1840-yilda germaniyalik kimyogar germain hess tomonidan kashf etilgan bo'lib, reaksiya issiqligi faqat boshlang'ich va yakuniy holatga bog'liq, oraliq bosqichlarga emas. qonun entalpiya (h) ning holat funksiyasi ekanligini ta'kidlaydi, demak, reaksiya issiqligi (δh) reaksiya yo'liga bog'liq emas, faqat boshlang'ich va yakuniy entalpiya farqiga teng. hess qonunining ta'rifi va mohiyati gess qonuni reaksiyaning issiqlik effektini (δh) aniqlash imkonini beradi, chunki bu effekt faqat boshlang'ich va yakuniy holatga bog'liq, oraliq bosqichlarga emas, bu 1840-yilda kashf etilgan muhim qoidadir. gess qonuni, termokimyoviy hisoblashlarda keng qo'llaniladi, bir necha bosqichli reaksiyalarda umumiy δh ni individual bosqichlarning δh lari yig'indisi sifatida aniqlash uchun qulay usulni taqdim etadi. hess qonunini qo'llash misollari hess qonuni yordamida reaksiyaning entalpiya …

2 / 18

nday deydi: har qanday tugunda kiruvchi toklar yig'indisi chiquvchi toklar yig'indisiga teng, ya'ni ∑i_kiruvchi = ∑i_chiquvchi, energiyaning saqlanish qonuniga asosan. kirxgofning kuchlanish qonuni yopiq zanjirdagi kuchlanish tushishlarining algebraik yig'indisi nolga tengligini aytadi, ya'ni ∑v = 0. bu, energiya saqlanishi qonunining yana bir ifodasidir. kirxgof qonunining hess qonuni bilan bog'liqligi kirxgof qonuni hess qonunini aniqlashtiradi, chunki u reaktsiya issiqligi haroratga bog'liqligini ko'rsatadi. δh = σnδh(mahsulotlar) - σnδh(reagentlar) formulasi kirxgof yordamida har xil haroratga moslanadi. kirxgof tenglamasi hess qonunidagi standart sharoitlardan chetga chiqishni hisobga oladi. cₚ qiymatlari orqali, kirxgof reaksiya issiqligining t1 dan t2 gacha bo'lgan o'zgarishini aniq hisoblash imkonini beradi. standart sharoitlarning ta'rifi standart sharoitlar, termokimyoda, 298.15 kelvin (25 °c) temperatura va 100 kilopaskal (1 bar) bosim ostida moddalarning termodinamik xususiyatlarini o'lchash uchun belgilangan standart hisoblanadi. standart sharoitlarda erigan moddalarning konsentratsiyasi 1 mol/litr (1 m) deb qabul qilinadi. bu qat'iy belgilanish, solishtirish mumkin bo'lgan termokimyoviy ma'lumotlarni ta'minlaydi. standart bosim va temperatura …

3 / 18

g ta'rifi standart issiqlik effekti, 101.3 kpa bosim va 298 k (25 °c) haroratda bir mol moddaning to'liq reaksiyaga kirishishidagi issiqlik miqdorini ifodalaydi. bu termokimyoviy hisoblashlar uchun muhimdir. standart issiqlik effekti (δh°) ekzotermik reaksiyalarda manfiy, endotermik reaksiyalarda esa musbat bo'ladi, bu reaksiyada issiqlik ajralib chiqishini yoki yutilishini ko'rsatadi. standart hosil bo'lish issiqligi standart hosil bo'lish issiqligi, δh°f, elementlardan 1 mol modda hosil bo'lishidagi entalpiya o'zgarishidir, 298 k (25°c) va 1 atm (yoki 100 kpa) standart sharoitlarda o'lchanadi. standart hosil bo'lish issiqligi nolga teng bo'ladi, agar element o'zining standart holatida bo'lsa, masalan, uglerod (grafit), kislorod (o2) va vodorod (h2) kabi moddalar uchun bu ko'rsatkich 0 kj/mol ga teng. standart yonish issiqligi standart ionlanish issiqligi, δh°, gaz holatidagi moddaning bir molidan bir mol elektronni ajratib olish uchun standart sharoitda (298 k va 100 kpa) sarflangan energiya miqdori. ionlanish issiqligi odatda kj/mol da ifodalanadi va u atomning gaz holatidagi holatidan bitta elektronni olib …

4 / 18

adi. xulosa va asosiy tushunchalar gess qonuni kimyoviy reaksiyaning issiqlik effektini aniqlashda muhim, chunki u oraliq bosqichlarga bog'liq emas, faqat boshlang'ich va yakuniy holatni hisobga oladi. kirxgof qonuni haroratning o'zgarishi bilan reaksiyaning issiqlik effektining o'zgarishini ifodalaydi, bu esa standart sharoitlardan farqli haroratlarda hisoblash imkonini beradi. e'tiboringiz uchun rahmat image4.png image5.png image6.jpg image7.jpg image8.jpg image9.jpg image10.jpg image11.jpg image12.jpg image13.jpg image14.jpg image15.jpg image16.jpg image17.jpg image18.jpg image19.jpg image20.jpg image1.jpeg

5 / 18

gess qonuni, kirxgoff qonuni, standart sharoit va standart issiqlik effekti - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 18 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "gess qonuni, kirxgoff qonuni, standart sharoit va standart issiqlik effekti"

powerpoint presentation oʻzbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi taqdimot mavzu: gess qonuni. kirxgoff qonuni. standart sharoit va standart issiqlik effekti. 1. gess qonuni 2. kirxgof qonuni 3. standart sharoitlar va standart issiqlik effekti reja: hess qonuniga kirish hess qonuni, 1840-yilda germaniyalik kimyogar germain hess tomonidan kashf etilgan bo'lib, reaksiya issiqligi faqat boshlang'ich va yakuniy holatga bog'liq, oraliq bosqichlarga emas. qonun entalpiya (h) ning holat funksiyasi ekanligini ta'kidlaydi, demak, reaksiya issiqligi (δh) reaksiya yo'liga bog'liq emas, faqat boshlang'ich va yakuniy entalpiya farqiga teng. hess qonunining ta'rifi va mohiyati gess qonuni reaksiyaning issiqlik effektini (δh) aniqlash imkonini beradi, chunki bu effekt faqat bo...

Этот файл содержит 18 стр. в формате PPTX (3,2 МБ). Чтобы скачать "gess qonuni, kirxgoff qonuni, standart sharoit va standart issiqlik effekti", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: gess qonuni, kirxgoff qonuni, s… PPTX 18 стр. Бесплатная загрузка Telegram