elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi

DOCX 7 sahifa 188,8 KB Bepul yuklash

7 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 188,8 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 7

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 7

13- lab.mashg’uloti.elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi. potensiallarni aniqlash. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni oksidlanish-qaytarilish potensiallari va reaksiyalarning yo’nalishi bilan tanishtirish. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalari bilan), gorelka, natriy nitrit, mis sim bo‘lakchalari, konsentrlangan nitrat kislota, yod kristali, ammoniy dixromat tuzi, benzol. eritmalar: 0,2 n. nitrat kislta 2 n. sulfat kislota 0,05 n. kaliy permanganat, 10 foizli natriy gidroksid 0,5 n. natriy nitrit, 2 n. natriy ishqori, 1 n. kaliy bromid, 1 n. kaliy yodid, xlorli suv. 3- tajriba. kaliy permanganatning oksidlovchilik xossalari uchta probirkaga kaliy permanganat eritmasidan 3-4 tomchi soling. birinchi probirkaga 2-3 tomchi 2 n. sulfat kislotadan, ikkinchisiga shuncha miqdorda suv va uchinchi probirkaga shu miqdorda natriy ishqoridan qo‘shing. uchala probirkaga natriy sulfit kristallaridan 1-2 donadan kichik qoshiq yordamida soling va tuz eriguncha aralashtiring. probirkalardagi eritmalar rangining o‘zgarishini kuzating va reaksiya tenglamasini yarim reaksiyalar usulida tenglashtiring. 1. kmno4 + na2so3 + h2so4 mnso4 + …

2 / 7

ini yozing. 5- tajriba. ishqoriy muhitda yodning disproporsiyalanish reaksiyasi probirkaga 1-2 dona yod kristallidan solib, ustiga 3-5 tomchi 2 n. natriy gidroksid eritmasidan quying va probirkani isiting. eritmaning rangi qanday o‘zgaradi. oksidlanishqaytarilish reaksiyasini yozing va tenglang: i2 + naoh nai + naio3 + h2o sovitilgan eritmaga tomchilatib suyultirilgan sulfat kislotadan qo‘shing. eritma rangi o‘zgarishiga e’tibor bering va reaksiyani tenglang. nai + naio3 + h2so4 i2 + na2so4 + h2o 6- tajriba. ichki molekulyar oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi quruq probirkaga 1-2 mikroshpatelda ammoniy dixromat tuzidan solib, shtativga qiya qilib mahkamlang. reaksiya boshlanguncha tuz solingan probirkani ostidan qizdiring va reaksiya boshlanishi bilan qizdirishni to‘xtating. kuzatilgan hodisani izohlab, hosil bo‘lgan moddaning rangiga e’tibor bering. ammoniy dixromat parchalanganda xrom (iii) oksid, azot va suv hosil bo‘lishini hisobga olib reaksiya tenglamasini yozing. mashqlar 1. oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar deb qanday moddalarga aytiladi? 2. quyidagi keltirilgan jarayonlarning qaysi biri oksidlanish va qaysi biri qaytarilish ekanligini ko‘rsating. s  …

3 / 7

siyalarni yozing: a) kislotali muhitda b) neytral muhitda d) ishqoriy muhitda no3-→no2 →cro42- no2-→no3- cro2- mno4-→mn2+ mno4-→mno2 al→alo2- no3-→nh3 so32-→so42- i-→io3- 7. quyidagi reaksiyalarni tugallab tenglang va molekulyar holda yozing: 7. 79 g kaliy permanganat natriy oksalati bilan na2s2o4 kislotali sharoitda reaksiyaga kirishganda necha litr uglerodi (iv) oksid hosil bo‘ladi? (t = 27°c, p = 100 kpa. javob: 62,3 l ). 8. konsentrasiyasi 0,1 mol/l bo‘lgan 2 l vodorod sulfid eritmasini suyultirilgan sulfat kislota ishtirokida oksidlash uchun bir litrida 14 g kaliy dixromat erigan eritmadan qancha hajm olish kerak? (javob: 1,4 l ). 9. 2 g magniy 0,164 g vodorodni, 17,7 g kumushni va 10,5 g misni ularning birikmalaridan siqib chiqaradi. shu metallarning ekvivalentini toping. 10. 20 ml 0,05 n temir (ii) sulfatni titrlash uchun h2so4 ishtirokida 0,02 n kaliy permanganat eritmasidan qancha kerak? (javob: 50 ml). 11. quyidagi reaksiyalarga asoslanib qo‘rg‘oshin (iv) oksidning ekvivalentini hisoblang. a) 4 hcl + …

4 / 7

 cr2(so4)3 + al2(so4)3+ k2so4 + h2o 14. kclo4 + sb + h2so4  sb2(so4)3 + kcl + h2o 15. crcl3 + br2 + koh  k2cro4 + kbr + kcl + h2o 16. caocl2 + nabr + h2o  cacl2 + br2 + naoh 17. na2s + na2cr2o7 + h2so4  cr2(so4)3 + na2so4 + h2o 18. mns + hno3  mn(no3)2 + s + no + h2o (suyul) 19. mns + hno3  mnso4 + no + h2o 20. mnso4 + pbo2 + hno3  hmno4+ pbso4 + pb(no3)2+ h2o 21. mn(no3)2 + pb3o4 + hno3  hmno4 + pb(no3)2 + h2 o 22. na2so3 + k2cr2o7 + h2so4  na2so4 + cr2(so4)3 + k2so4+h2o 23. naaso2+ i2+ na2co3+ h2o  nah2aso4+nai + co2 24. sncl3+na2wo4 + hcl  w2o5 + sncl4 + nacl + h2o 25. sncl2 + hno3+hcl sncl4 + no + h2o 26. sncl2 + …

5 / 7

elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 7 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi" haqida

13- lab.mashg’uloti.elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi. potensiallarni aniqlash. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni oksidlanish-qaytarilish potensiallari va reaksiyalarning yo’nalishi bilan tanishtirish. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalari bilan), gorelka, natriy nitrit, mis sim bo‘lakchalari, konsentrlangan nitrat kislota, yod kristali, ammoniy dixromat tuzi, benzol. eritmalar: 0,2 n. nitrat kislta 2 n. sulfat kislota 0,05 n. kaliy permanganat, 10 foizli natriy gidroksid 0,5 n. natriy nitrit, 2 n. natriy ishqori, 1 n. kaliy bromid, 1 n. kaliy yodid, xlorli suv. 3- tajriba. kaliy permanganatning oksidlovchilik xossalari uchta probirkaga kaliy permanganat eritmasidan 3-4 tomchi soling. birinc...

Bu fayl DOCX formatida 7 sahifadan iborat (188,8 KB). "elektroliz. latimer va frost potensiallar diagrammasi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektroliz. latimer va frost po… DOCX 7 sahifa Bepul yuklash Telegram