kimyo bo'limiga oid darslik

PPTX 24 стр. 2,9 МБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,9 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 24

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

slayd 1 mavzu: kimyoviy bog’lanish va uning turlarlari reja 1.kimyoviy bog’lanish haqida tushuncha 2.qutubli va qutubsiz kovalent bog’lanish 3.ion bog’lanishning mexanizmi 4. vodorod va metall bog’lanish kimyoviy birikmalar molekulasi hosil bo’lishda atomlararo ta’sir etuvchi va ularni birgalikda ushlab turuvchi kuchlar yig’indisiga kimyoviy bog’lanish deyiladi. kimyoviy bog’lanish to’rt turga bo’linadi: 1. kovalent bog’lanish (qutubli va qutubsiz kovalent bog’lanish) 2. ion bog’lanish 3. vodorod bog’lanish 4. metall bog’lanish . kavalent bog’lanish. o’zaro elektron juftlari hisobiga vujudga keladigan bog’lanish kovalent bog’lanish deyiladi. bunday bog’lanishni elektromanfiyligi o’zaro teng yoki ozgina farq qiladigan element hosil qiladi. n2, sl2,o2, n2, molekulalari orasidagi bog’lanish kovalent bog’lanish bog’lanishga misol bo’la oladi. har xil atomlardan tuzilgan molekulalarda (hcl, h2o, nh3) esa elektronlar jufti elektromanfiyligi katta bo’lgan atom tomon bir oz siljigan bo’ladi, masalan, hcl molekulasida elektronlar jufti xlor atomi tomonga siljigan bo’ladi., chunki xlor atomining nisbiy elektromanfiyligi (nem)(283) vodorod atomiga qaraganda (2,1) katta. kovalent bog’lanishning bunday turi qutubli kovalent …

2 / 24

ng birikishidan vujudga keladi. na-e- na cl0+e-cl- ; na++cl-+ na+cl- ( nacl) ion bog’lanish koordinasion (donor-akseptor) bog’lanish. kovalent bog’lanishni o’zaro biriktiruvchi atomlardagi faqat birining elektron juftlari vujudga keltirish ham mumkin., masalan ammoniy nh4+ ionining hosil bo’lishini ko’raylik: nh3+h+nh4+ ammiak molekulasida azot bo’sh elektron juftiga ega. vodorod ionida esa 19 orbital-energetik yacheyka bo’sh n+1 nh3 bilan n+ o’zaro birikishida azotdagi bir juft elektron azot va vodorod atomlari uchun umumiy bo’lib qoladi, natijada tarkibida to’rtta juft elektron bo’shab nh4+ ioni hosil bo’ladi. kimyoviy bog’lanish vujudga elishi uchun, o’zining elektron juftini beradigan atom yoki ion donor, bu elektron juftni o’zini bo’sh orbitallarini to’ldirish uchun foydalanadigan atom yoki ion akseprot deyiladi. shuning uchun ham bunday bog’lanishni donor-akseptor yoki koordinasion bog’lanish deyiladi. donor-aktseptor bog'lanish bir elementga ortiqcha juft elektroni ikkinchi bo’sh orbitasi hisobiga koordinasion bog’ hosil bo’ladi. qutubli kovalent bog’lanish 15 vodorod bog’lanish. molekulasi tarkibida vodoroddan boshqa ftor, kislorod, aozt singari kuchli elementlar bo’lgan birikmalarda, …

3 / 24

lar deyiladi. molekulalararo van-der-vaal’s kuchlari uch xil: orentasion, induksion va dispersion kuchlar ko’rinishida bo’ladi. 1.orentasion kuchlar faqat qutbli molekulalar orasida yuzaga chiqadi. qutubli molekulalar o’zaro yaqinlashtirilganda ularning bir hil ishorali qutblari bir-biridan qochadi, qarama-qarshi ishoralari esa bir-biriga tortiladi. natijada qutbli molekulalar fazoda ma’lum tartibda joylashadi, orentatsiyalanadi. orentatsion effekt katta dipol’ momentga ega bo’lgan molekulalarda (nn3, n2o va hokazolarda) kuchli namoyon bo’lib, dipol’ momenti kichik moddalarda kuchsiz bo’ladi. 2.induksion kuchlar. induksion kuchlar qutubli va qutubsiz molekulalar o’zaro yaqinlashganda hosil bo’ladi, chunki qutubli molekulalarga qutubsiz molekula yaqinlashganda qutubsiz molekula qutublanadi; uning qutubli molekulaga yaqin qismida qarama-qarshi, uzoq qismida bir xil ishorali zaryadlar hosil bo’ladi. natijada qutubsiz molekula iduksion dipolga aylanadi. ular orasida o’zaro tortishish yuzaga keladi. dispersion kuchlar molekula dinamik sistemadir, unda elektronlar har doim harakatda va yadro tebranishda bo’ladi. shuning uchun zaryadning hamma vaqt teng taqsimlanishi mumkin emas. masalan: sl2 molekulasi qutbsiz molekuladir. uning dipol momenti nolga teng. lekin har bironda …

4 / 24

,67-17,55 jmol’ bilan ifodalanadi. topshiriqlar topshiriqlar topshiriqlar image2.png image3.png image4.png image5.png image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.png /docprops/thumbnail.jpeg

5 / 24

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyo bo'limiga oid darslik"

slayd 1 mavzu: kimyoviy bog’lanish va uning turlarlari reja 1.kimyoviy bog’lanish haqida tushuncha 2.qutubli va qutubsiz kovalent bog’lanish 3.ion bog’lanishning mexanizmi 4. vodorod va metall bog’lanish kimyoviy birikmalar molekulasi hosil bo’lishda atomlararo ta’sir etuvchi va ularni birgalikda ushlab turuvchi kuchlar yig’indisiga kimyoviy bog’lanish deyiladi. kimyoviy bog’lanish to’rt turga bo’linadi: 1. kovalent bog’lanish (qutubli va qutubsiz kovalent bog’lanish) 2. ion bog’lanish 3. vodorod bog’lanish 4. metall bog’lanish . kavalent bog’lanish. o’zaro elektron juftlari hisobiga vujudga keladigan bog’lanish kovalent bog’lanish deyiladi. bunday bog’lanishni elektromanfiyligi o’zaro teng yoki ozgina farq qiladigan element hosil qiladi. n2, sl2,o2, n2, molekulalari orasidagi bog’lanish k...

Этот файл содержит 24 стр. в формате PPTX (2,9 МБ). Чтобы скачать "kimyo bo'limiga oid darslik", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyo bo'limiga oid darslik PPTX 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram