miqdoriy analiz. titrimetrik analiz usuli.

PPTX 29 pages 683.1 KB Free download

29 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 683.1 KB

File type PPTX

Pages 29

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 29

prezentatsiya powerpoint miqdoriy analiz. titrimetrik analiz usuli. mavzu: reja: 1.titrimetrik analiz mohiyati, asosiy tushunchalari, reaktsiyalariga qo'yilgan talablar, tasnifi. 2. titrimetrik analiz metodlarining sinflanishi. 3. titrimetrik analiz natijalarini xisoblash. 4. kislota-asosli titrlash (neytrallash) metodlari. 5. oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalariga asoslangan titrlash. 6. kompleksonometrik titrlash. 4 titrimetrik tahlil mohiyati, asosiy tushunchalari, reaktsiyalariga qo'yilgan talablar. titrimetrik taxlil (hajmiy) – reaktsiyada aniqlanuvchi moddaga ekvivalent miqdorda sarflangan reagent hajmini o'lchashga asoslangan. asosiy tushunchalari: titrlash – titrlanuvchi a eritmaga, kontsentratsiyasi aniq titrant v eritmasidan oz-ozdan ekvivalent nuqtagacha qo'shib borish jarayoni. ekvivalent nuqta – titrant va titrlanuvchi moddalarning ekvivalent (teng) miqdorda reaktsiyaga kirishgan holati. titrant – titrlash uchun ishlatiladigan kontsentratsiyasi aniq bo'lgan eritma. titrlashning oxirgi nuqtasi (ton) – titrlash jarayonida indikator rangi keskin o'zgaradigan holati. indikator – titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlashga imkon beruvchi modda. 4 titrimetrik analiz metodlarining sinflanishi. titrimetrik analiz metodlari miqdoriy analizning asosiy qismini tashkil etadi. lekin bu metodlarda hamma reaktsiyalardan foydalanib bo'lmaydi. qo'llaniladigan reaktsiyalar …

2 / 29

lishi kerak; 5) bu talablarga javob bermaydigan reaktsiyalarni titrimetrik analizda qo'llab bo'lmaydi. 6 titrimetrik analizda qo'llanilayotgan reaktsiyaning turiga qarab: 7 2) oksidlanish - qaytarilish metodi; 3) kompleks hosil qilish metodi; 4) titrlab cho'ktirish metodlariga ajratish mumkin. 1) kislota - asosli titrlash metodi; titrimetrik analiz natijalarini xisoblash. titrimetrik analiz metodlarida natijalarni hisoblash ekvivalentlar qonuniga asoslangan. bir moddaning 1gramm - ekvivalenti ikkinchi moddaning 1gramm ekvivalenti bilan to'la reaktsiyaga kirishadi. 8 1. eritmalarni tayyorlash va ularni suyultirish bilan boglik xisoblashlar. 2. titrlash natijalari bilan bog'liq xisoblashlar 3. eritmaning kontsentratsiyasi ishchi eritmaning titri bilan ifodalangandagi xisoblashlar. 4. eritma kontsentratsiyasi anivdanuvchi modda buyicha tigr bilan ifodalangandagi xisoblashlar. 1. standart eritmalarni birlamchi standartlardan tayyorlash uchun analitik tarozida moddaning miqdorini aniq tortib olinib, o'lchov kolbasiga solinadi va chizig'igacha suyultiriladi. eritmasi bu usulda tayorlanadigan moddalar birlamchi standartlar deyiladi. modda ekvivalentining molyar massasi qancha katta bo'lsa, tortish xatosi shuncha kichik bo'ladi va ish eritmasining titri shuncha aniq bo'ladi. bu …

3 / 29

cha marta chayib kolbaga solinadi va kolbaning chizig'igacha suyultirilsa, aniq kontsentratsiyali eritma hosil bo'ladi. fiksanallarga moddaning nomi va miqdori yozib qo'yilgan bo'ladi. standart eritmalar va ularni tayyorlash. 9 birlamchi standartlar deb quyidagi talablarga javob beradigan moddalarga aytiladi: 1) modda kristall tuzilishga ega bo'lishi va muayyan kimyoviy formulaga javob berishi kerak; 2) moddaning formulasiga uning kimyoviy tarkibi mos kelishi kerak; 3) moddaning tarkibida begona moddalar bo'lmasligi kerak; 4) modda tarkibida begona moddalar bo'lsa, uni begona moddalardan engil tozalash imkoni bo'lishi kerak; 5) modda gigroskopik bo'lmasligi va lekin tanlangan erituvchida yaxshi eruvchan bo'lishi kerak; 6) moddaning o'zini va eritmasini saqlaganda u o'z titrini o'zgartirmasligi kerak; 7) modda ekvivalentining molyar massasi imkoni boricha katta bo'lishi kerak. 10 standart eritma tayyorlash: tortimni hisoblash formulasi: a=e ∙ n ∙ v/1000; n=(m1-m2) ∙ 1000/e ∙ v n-eritma kontsentratsiyasi; w-o'lchov kolba xajmi(sm3) m1-m2- aniq massa(g) titr - 1 sm3 eritmadagi erigan moddaning grammlar soniga aytiladi. ( g/ …

4 / 29

'g'ri tanlangan bo'lsa ekvivalent nuqta titrlashning oxirgi nuqtasi bilan mos tushishi mumkin. kislotaning standart titrlangan eritmasi yordamida ishqorning miqdorini aniqlash usuliga asidimetriya (acid-kislota) va ishqorning titrlangan eritmasi yordamida kislotaning miqdorini topish usuliga alkalimetriya (alkali-ishqor) deb ataladi. n++on- = n2o yoki n3o+ + on- = 2n2o bu metod kislotalar (h2so4, hno3, hcl, h3po4, sn3soon, n2s2o4 va boshkalar), gidroksidlar (kon, naoh, va(on)2 va boshkalar) suvda gidrolizlanuvchi tuzlar (na2co3, k2so3), shuningdek, aralashmalar (nh4c1 va naoh) ni miqdoran aniklashda qullaniladi. 12 titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash usullari. 13 titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash vizual indikatorli indikatorsiz uskunaviy kislota asosli titrlash usullarida titrlash egrilari. naoh + hcl = nacl+h2o hcl va naoh eritmalarining hajmi 100 ml va ikkalasining kontsentratsiyasi 0,1 n bo'lsin va titrlash davomida eritma hajmining ortishini hisobga olmaymiz. quyilgan 0,1 n naoh ph ni aniqlovchi elektrolit pk ni hisoblash formulasi ph 0 0,1 n hcl ph=-lgchcl 1 90 0,01 n hcl ph=-lgchcl 2 99,0 0,001 …

5 / 29

masalan, metiloranj uchun pt=4, fenolftalein uchun esa, pt=9. titrlashning gidroksil xatosi. hammasi bo'lib, nv1 g-ion olingan. titrlash poh=14- pt da tugaydi. [oh-]=10 -(14-pt) va v2 ml eritmada qoladi. 15 oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalariga asoslangan titrlash. hozirgi vaqtda 50 dan ortiq oksidlanish-qaytarilish usullari kashf etilgan. oksidlanish-qaytarilish usullari ish eritmasining nomi bilan ataladi. 1. permanganatometriya: asosiy titrantlar kmno4; feso4 yoki h2c2o4; 2. yodometriya: titrant - yod va natriy tiosulfat na2s2o3- eritmasi; 3. xromatometriya: titrant - kaliy dixromat k2cr2o7- eritmasi; 4. bromatometriya: titrant - kaliy bromat kbro3 - eritmasi; 5. nitritometriya: titrant - natriy nitrit nano2 – eritmasi; 6. serimetriya: titrant-seriy sulfat ce(so4)2 - eritmasi; 16 permanganometriya usuli permanganat ioni bilan oksidlanish reaktsiyalariga asoslangan. permanganatometriya permanganatometriyada qo'llaniladigan muhim reaktsiyalar. qo'llanilish sohasi reaktsiya tenglamasi kislotali muhitda titrlash cr2(so4)3+2kmno4+8koh=2k2cro4+2mno2+3k2so4+4h2o mno4-+ 4h+ +3e- = mno2 + 2h2o kislotali muhitda titrlash 10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+ 8h2o 5fe2 mno4- 8h 5fe3 mn24h2o mno4-8h5e-mn2 4h2o ishqoriy muhitda titrlash 2kmno4 + 5na2c2o4+ 8h2so4=2mnso4+10co2↑+k2so4+5na2so4+8h2o …

Want to read more?

Download all 29 pages for free via Telegram.

Download full file

About "miqdoriy analiz. titrimetrik analiz usuli."

prezentatsiya powerpoint miqdoriy analiz. titrimetrik analiz usuli. mavzu: reja: 1.titrimetrik analiz mohiyati, asosiy tushunchalari, reaktsiyalariga qo'yilgan talablar, tasnifi. 2. titrimetrik analiz metodlarining sinflanishi. 3. titrimetrik analiz natijalarini xisoblash. 4. kislota-asosli titrlash (neytrallash) metodlari. 5. oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalariga asoslangan titrlash. 6. kompleksonometrik titrlash. 4 titrimetrik tahlil mohiyati, asosiy tushunchalari, reaktsiyalariga qo'yilgan talablar. titrimetrik taxlil (hajmiy) – reaktsiyada aniqlanuvchi moddaga ekvivalent miqdorda sarflangan reagent hajmini o'lchashga asoslangan. asosiy tushunchalari: titrlash – titrlanuvchi a eritmaga, kontsentratsiyasi aniq titrant v eritmasidan oz-ozdan ekvivalent nuqtagacha qo'shib borish jaray...

This file contains 29 pages in PPTX format (683.1 KB). To download "miqdoriy analiz. titrimetrik analiz usuli.", click the Telegram button on the left.

Tags: miqdoriy analiz. titrimetrik an… PPTX 29 pages Free download Telegram