kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi

PPTX 13 стр. 107,3 КБ Бесплатная загрузка

13 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 107,3 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 13

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 13

prezentatsiya powerpoint mavzu: kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi reja: 1.kaliy 2.kaliy gidroksid 3.kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi «kaliy» so’zi kaliy karbonat deb nomlanuvchi «kaliy» so’zidan olingan . kaliyning kimyoviy belgisi lotincha «kalium» so’zidan kelib chiqqan. kalium arab tilida «al galiy» deb talaffuz qilingan «ishqoriy» so’zidan olingan. uning o’zbekcha ekvivalenti «o’simlik kuli» dir. «potash» so’zi ingliz tilida «kuygan daraxtlar yoki barglarning kulidan olingan «ishqor» ma’noni anglatadi. kaliy tirik mavjudotlar uchun ajralmas elementdir. u ishqoriy metall qatoriga kiradi. tabiatda, odatda tuz shaklida keng tarqalgan. suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi. bu ikkinchi yengil element . tana funksiyalari kaliysiz to’g’ri ishlay olmaydi. odamlar, hayvonlar va o’simliklar omon qolish uchun kaliyga muhtojdir. fizikaviy holat 1.tashqi ko’rinishi-kumushsimon oq yoki och kulrang metall; yumshoq,pichoq bilan oson kesiladi; havoda tez oksidlanib,sarg’ish yoki kulrang tus oladi 3. erish va qaynash harorati-erish harorati-63.5°c;qaynash harorati: 759°c;past erish haroratga ega bo‘lib, boshqa metallar bilan solishtirganda juda oson suyuqlanadi 4. elektr va issiqlik …

2 / 13

asi-kaliy kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va vodorod gazi hosil qiladi:xlorid kislotasi (hcl) bilan: 2k + 2hcl=2kcl + h2;sulfat kislotasi (h₂so₄) bilan:2k + h2so4=k2so4 + h2 bu reaksiyalar natijasida ishqoriy metallar tuzlari hosil bo‘ladi 2. suv bilan juda tez reaksiyaga kirishishi-kaliy suv bilan reaksiyaga kirishganda vodorod ajralib chiqadi va kaliy gidroksid (koh) hosil bo‘ladi. bu jarayon juda ekzotermik bo‘lib, ba’zida portlash sodir bo‘lishi mumkin:2k+2h2o=2koh+h2 bunda ajralgan vodorod alangalanib, olov chiqishi kuzatiladi. 5. azot bilan reaksiyasi- kaliy azot bilan yuqori haroratda reaksiyaga kirishib, kaliy nitrid (k₃n) hosil qiladi:6k + n2=2k3n bu jarayon natijasida quyuq qizil rangli birikma hosil bo‘ladi 6. oltingugurt bilan reaksiyasi- kaliy oltingugurt bilan qizdirilganda kaliy sulfid (k₂s) hosil qiladi: 2k + s=k2s 7. ammoniy birikmalari bilan reaksiyasi- kaliy ammoniy tuzlari bilan reaksiyaga kirishganda ammiak gazi (nh₃) ajralib chiqadi: 2k + 2nh3=2knh2 + h2 1. kislorod bilan oksidlanishi- kaliy havoda tez oksidlanadi va kaliy peroksid (k₂o₂) hosil qiladi: 2k …

3 / 13

iy xlorid ajratib olinadi.issiqlik bilan ajratish orqali karnallit eritiladi va kristallanish yo’li bilan sof kaliy ajratiladi 3.kimyoviy qayta ishlash kaliy xloriddan elektroliz yoki ion almashinuvi orqali kaliy gidroksid(koh) ishlab chiqariladi.koh va kislotalar yordamida boshqa kaliy birikmalari(k2so4;kno3) tayyorlanadi. asosiy ishlatilish sohalari: o‘g‘itlar – kaliy o‘simliklarning o‘sishiga yordam beradi. kimyo sanoati – sovun, shisha, keramika, portlovchi moddalar ishlab chiqarishda. farmatsevtika – dori vositalari tarkibida. batareyalar – kaliy asosidagi elektroletlar sifatida koh sanoatda asosan elektroliz usuli bilan ishlab chiqariladi: 2kcl + 2h2o → 2koh + cl2 + h2 bu jarayonda kaliy xlorid (kcl) eritmasining elektrolizi natijasida katodda koh va vodorod (h₂), anodda esa xlor gazi (cl₂) hosil bo‘ladi. shuningdek, kaliy karbonat (k2co3) yoki kaliy sulfat (k2so4) dan hamolinishi mumkin. kaliy gidroksid (koh) – kuchli gidroksidlar qatoriga kiruvchi, kuchli ishqoriy xususiyatga ega bo‘lgan noorganik birikma. u suvda juda yaxshi eriydi va natriy gidroksid (naoh) bilan bir xil kimyoviy xususiyatlarga ega, ammo kuchliroq ishqor hisoblanadi. …

4 / 13

da. koh suyuq sovun ishlab chiqarish uchun naoh (natriy gidroksid) o‘rniga ishlatiladi. 3. qishloq xo‘jaligi:kaliyli o‘g‘itlar tayyorlashda. 4. batareyalar:alkalin (ishqoriy) batareyalarda elektrolet sifatida ishlatiladi. 5. farmatsevtika:dori vositalari ishlab chiqarishda 6. metallurgiya:alyuminiy va boshqa metallarni qayta ishlashda. 7. yog‘ va sovun ishlab chiqarish:yog‘larni gidroliz qilib, suyuq sovun va boshqa mahsulotlar olish uchun ishlatiladi. 8. neft va gaz sanoati:burg‘ilash suyuqliklarini ph balansini saqlash uchun qo‘shiladi. 5. xavfsizlik va ehtiyot choralari kaliy gidroksid o‘ta korroziv (tirnash xususiyatiga ega) modda bo‘lib, ehtiyotkorlik bilan ishlatilishi kerak: teriga tegsa – kuyish chaqiradi, shuning uchun qo‘lqop va himoya kiyimlari kiyish kerak. ko‘zga tushsa – jiddiy shikast yetkazishi mumkin, darhol suv bilan yuvish kerak. nafas bilan yutilsa – nafas yo‘llarini shikastlashi mumkin. himoya niqobi ishlatish tavsiya etiladi. havo bilan uzoq vaqt aloqada bo‘lsa – namlikni yutib, suyuqlanib qoladi (gidroskopik xususiyatga ega) 1. kislotalar bilan neytrallanish reaksiyalari: koh kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi. sulfat kislota …

5 / 13

oriy metallar bilan reaksiyalari ba’zan koh kuchli ishqoriy muhitda boshqa gidroksidlar bilan ion almashish reaksiyasiga kirishishi mu masalan:koh + nacl=naoh + kcl bu usul laboratoriyada sof naoh olish uchun ishlatilishi mumkin. kaliy gidroksid turli moddalar bilan faol reaksiyaga kirishadi va sanoatda ham, laboratoriyalarda ham keng qo‘llaniladi. u kislotalar bilan neytrallash reaksiya beradi, metall tuzlaridan gidroksid cho‘kindilarini hosil qiladi, kislotali oksidlar bilan tuzlar hosil qiladi va yog‘larni sovunga aylantirishda ishlatiladi. kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi 1.kaliy gidroksid (koh) sanoatda asosan quyidagi usullar orqali ishlab chiqariladi: elektroliz usuli(asosiy usul) 2.reaksiya tenglamasi: 2kcl + 2h2o elektroliz 2koh + cl2 + h2 1.bu usulda kaliy xlorid (kcl) eritmasi elektroliz qilinadi. natijada koh, xlor (cl₂) va vodorod (h₂) hosil bo‘ladi 3.ushbu usulda koh suvli eritma shaklida olinadi, so‘ngra suvsiz koh olish uchun eritma bug‘latiladi. 2. kaliy karbonatdan ishlab chiqarish: kaliy karbonat (k2co3) va kalsiy gidroksid (ca(oh)2) o‘zaro reaksiyaga kirishadi: reaksiya tenglamasi: k2co3 + ca(oh)2=2koh + …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 13 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi"

prezentatsiya powerpoint mavzu: kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi reja: 1.kaliy 2.kaliy gidroksid 3.kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi «kaliy» so’zi kaliy karbonat deb nomlanuvchi «kaliy» so’zidan olingan . kaliyning kimyoviy belgisi lotincha «kalium» so’zidan kelib chiqqan. kalium arab tilida «al galiy» deb talaffuz qilingan «ishqoriy» so’zidan olingan. uning o’zbekcha ekvivalenti «o’simlik kuli» dir. «potash» so’zi ingliz tilida «kuygan daraxtlar yoki barglarning kulidan olingan «ishqor» ma’noni anglatadi. kaliy tirik mavjudotlar uchun ajralmas elementdir. u ishqoriy metall qatoriga kiradi. tabiatda, odatda tuz shaklida keng tarqalgan. suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi. bu ikkinchi yengil element . tana funksiyalari kaliysiz to’g’ri ishlay olmaydi. oda...

Этот файл содержит 13 стр. в формате PPTX (107,3 КБ). Чтобы скачать "kaliy gidroksidning sanoatda ishlab chiqarilishi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kaliy gidroksidning sanoatda is… PPTX 13 стр. Бесплатная загрузка Telegram