natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari

PPTX 14 sahifa 102,4 KB Bepul yuklash

14 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 102,4 KB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 14

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 14

prezentatsiya powerpoint mavzu: natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari kirish...................................................................................... asosiy qism……………………………………………. i bob. natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari va ahamiyati kaliyning umumiy tavsifi natriy gidroksidning umumiy tavsifi................................................ natriy gidroksidning qo‘llanilishi................................................ ii bob. natriy gidroksidning sanoatda olinishi …………………………………….. 2.1. natriy gidroksidni ishlab chiqarish usullari ………………………………….. 2.2.natriy gidroksidning sanoatda olinishi…………………………………………………. xulosa................................................................................................ «kaliy» so’zi kaliy karbonat deb nomlanuvchi «kaliy» so’zidan olingan . kaliyning kimyoviy belgisi lotincha «kalium» so’zidan kelib chiqqan. kalium arab tilida «al galiy» deb talaffuz qilingan «ishqoriy» so’zidan olingan. uning o’zbekcha ekvivalenti «o’simlik kuli» dir. «potash» so’zi ingliz tilida «kuygan daraxtlar yoki barglarning kulidan olingan «ishqor» ma’noni anglatadi. kaliy tirik mavjudotlar uchun ajralmas elementdir. u ishqoriy metall qatoriga kiradi. tabiatda, odatda tuz shaklida keng tarqalgan. suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi. bu ikkinchi yengil element . tana funksiyalari kaliysiz to’g’ri ishlay olmaydi. odamlar, hayvonlar va o’simliklar omon qolish uchun kaliyga muhtojdir. fizikaviy holat 1.tashqi ko’rinishi-kumushsimon oq yoki och kulrang metall; yumshoq,pichoq bilan oson kesiladi; …

2 / 14

irishib, tezda vodorod ajratib chiqaradi va kaliy gidroksid (koh) hosil qiladi;reaksiya ekzotermik bo‘lib, ba’zan yonish yoki portlash sodir bo‘lishi mumkin 2k+2h2o=2koh+h2 6. yumshoqligi-kaliyning mohs qattiqlik shkalasi bo‘yicha qattiqligi 0.4-0.5 atrofida;u juda yumshoq bo‘lib, qo‘l bosimi bilan ham shaklini o‘zgartirish mumkin 7. gigroskopikligi va saqlanishi-kaliy havodagi namlik va kislorod bilan tez oksidlanadi;odatda neft yoki boshqa inert muhitda saqlanadi 2.zichligi-0.86 g/cm³ (suvdan yengil);ishqoriy metallar orasida eng yengillaridan biri kimyoviy holat 3. kislotalar bilan reaksiyasi-kaliy kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va vodorod gazi hosil qiladi:xlorid kislotasi (hcl) bilan: 2k + 2hcl=2kcl + h2;sulfat kislotasi (h₂so₄) bilan:2k + h2so4=k2so4 + h2 bu reaksiyalar natijasida ishqoriy metallar tuzlari hosil bo‘ladi 2. suv bilan juda tez reaksiyaga kirishishi-kaliy suv bilan reaksiyaga kirishganda vodorod ajralib chiqadi va kaliy gidroksid (koh) hosil bo‘ladi. bu jarayon juda ekzotermik bo‘lib, ba’zida portlash sodir bo‘lishi mumkin:2k+2h2o=2koh+h2 bunda ajralgan vodorod alangalanib, olov chiqishi kuzatiladi. 5. azot bilan reaksiyasi- kaliy azot bilan yuqori …

3 / 14

bu reaksiyalar natijasida kaliy galogenidlari(kcl,kbr,ki) hosil bo’ladi kaliyning sanoatda ishlab chiqarilishi kaliy sanoatda asosan kaliy tuzlari ko'rinishida qazib olinadi va qayta ishlanadi. eng ko‘p ishlab chiqariladigan birikmalar kaliy xlorid (kcl), kaliy sulfat (k₂so₄), kaliy gidroksid (koh) va kaliy nitrat (kno₃) hisoblanadi. ishlab chiqarish bosqichlari 1.xomashyo qazib olish kaliy rudalari(silvinit,karnallit,poligalit)konlardan qazib olinadi.eng yirik kaliy konlari kanada,rossiya,belarus,xitoy va aqsh da joylashgan 2.rudani boyitish va ajratish flotatsiya usuli bilan silvinitdan kaliy xlorid ajratib olinadi.issiqlik bilan ajratish orqali karnallit eritiladi va kristallanish yo’li bilan sof kaliy ajratiladi 3.kimyoviy qayta ishlash kaliy xloriddan elektroliz yoki ion almashinuvi orqali kaliy gidroksid(koh) ishlab chiqariladi.koh va kislotalar yordamida boshqa kaliy birikmalari(k2so4;kno3) tayyorlanadi. asosiy ishlatilish sohalari: o‘g‘itlar – kaliy o‘simliklarning o‘sishiga yordam beradi. kimyo sanoati – sovun, shisha, keramika, portlovchi moddalar ishlab chiqarishda. farmatsevtika – dori vositalari tarkibida. batareyalar – kaliy asosidagi elektroletlar sifatida koh sanoatda asosan elektroliz usuli bilan ishlab chiqariladi: 2kcl + 2h2o → 2koh + cl2 …

4 / 14

a oqsillarni parchalaydi. kimyoviy reaksiyalari: suvda erishi: koh + h2o → k+ + oh⁻ 2. kislotali muhitda tuz hosil qilish: koh + hcl → kcl + h2o 2koh + h2so4 → k2so4 + 2h2o 3. uglerod dioksid bilan reaksiyasi (kaliy karbonat hosil bo‘lishi): 2koh + co2→ k2co3 + h2o 4. oqsillar bilan reaksiyaga kirishib ularni parchalash xususiyatiga ega. 2.fizikaviy va kimyoviy xususiyatlari 3.ishlab chiqarish va qo’llanilishi 1. kimyo sanoati:kaliy asosidagi tuzlar, kaliy permanganat (kmno₄), va kaliy nitrat (kno₃) ishlab chiqarishda 2. kosmetika va gigiyena vositalari:suyuq sovun, krem va shampun tayyorlashda. koh suyuq sovun ishlab chiqarish uchun naoh (natriy gidroksid) o‘rniga ishlatiladi. 3. qishloq xo‘jaligi:kaliyli o‘g‘itlar tayyorlashda. 4. batareyalar:alkalin (ishqoriy) batareyalarda elektrolet sifatida ishlatiladi. 5. farmatsevtika:dori vositalari ishlab chiqarishda 6. metallurgiya:alyuminiy va boshqa metallarni qayta ishlashda. 7. yog‘ va sovun ishlab chiqarish:yog‘larni gidroliz qilib, suyuq sovun va boshqa mahsulotlar olish uchun ishlatiladi. 8. neft va gaz sanoati:burg‘ilash suyuqliklarini ph balansini saqlash …

5 / 14

) sulfat bilan: cuso4 + 2koh=cu(oh)2+ k2so4 fecl3 + 3koh=fe(oh)3+ 3kcl bu reaksiyalarda hosil bo‘lgan cu(oh)₂ va fe(oh)₃ cho‘kindilar shaklida ajralib chiqadi. 3. kislotali oksidlar bilan reaksiyalari: kaliy gidroksid kislotali oksidlar bilan tuz hosil qiladi. karbonat angidrid (co₂) bilan: 2koh + co2=k2co3 + h2o koh + co2=khco3 2koh + so2=k2so3 + h2o 4. amfoter metallarning gidroksidlari bilan reaksiyalari amfoter metallar yoki ularning gidroksidlari kuchli ishqorlar bilan kompleks birikmalar hosil qiladi. alyuminiy gidroksid bilan: al(oh)3 + koh=k[al(oh)4] zn(oh)2 + 2koh=k2[zn(oh)4] 6. ishqoriy metallar bilan reaksiyalari ba’zan koh kuchli ishqoriy muhitda boshqa gidroksidlar bilan ion almashish reaksiyasiga kirishishi mu masalan:koh + nacl=naoh + kcl bu usul laboratoriyada sof naoh olish uchun ishlatilishi mumkin. kaliy gidroksid turli moddalar bilan faol reaksiyaga kirishadi va sanoatda ham, laboratoriyalarda ham keng qo‘llaniladi. u kislotalar bilan neytrallash reaksiya beradi, metall tuzlaridan gidroksid cho‘kindilarini hosil qiladi, kislotali oksidlar bilan tuzlar hosil qiladi va yog‘larni sovunga aylantirishda ishlatiladi. kaliy …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 14 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari" haqida

prezentatsiya powerpoint mavzu: natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari kirish...................................................................................... asosiy qism……………………………………………. i bob. natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari va ahamiyati kaliyning umumiy tavsifi natriy gidroksidning umumiy tavsifi................................................ natriy gidroksidning qo‘llanilishi................................................ ii bob. natriy gidroksidning sanoatda olinishi …………………………………….. 2.1. natriy gidroksidni ishlab chiqarish usullari ………………………………….. 2.2.natriy gidroksidning sanoatda olinishi…………………………………………………. xulosa................................................................................................ «kaliy» so’zi kaliy karbonat deb noml...

Bu fayl PPTX formatida 14 sahifadan iborat (102,4 KB). "natriy gidroksidning fizik-kimyoviy xususiyatlari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: natriy gidroksidning fizik-kimy… PPTX 14 sahifa Bepul yuklash Telegram