elektrokimyo

PPTX 14 pages 740.9 KB Free download

14 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 740.9 KB

File type PPTX

Pages 14

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 14

prezentatsiya powerpoint namangan davlat universtiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yo’nalishi 1-bosqich kim-eu-21 guruh talabasi fozilova dilafruzning “elektrokimyo. eritma va suyuqlanmalarda boradigan jarayon.” mavzusida yozgan mustaqil ishi reja: 1. elektrokimyo. 2. elektrokimyoviy jarayonlar. elektrokimyoviy jarayonlar — fizik kimyoning tarkibida ionlari boʻlgan sistemalarni (eritmalar, suyukdanmalar va qattiq elektrolitlar), shuningdek, 2 faza chegarasida zaryadli zarralar (ionlar va elektronlar) ishtirokidagi jarayonlar va hodisalarni oʻrganadigan boʻlimi. odatda, fazalardan biri metall yoki yarimoʻtkazgich, ikkinchisi esa eritma yoki elektrolit suyuqlanmasi yoxud qattiq elektrolit boʻladi. aksari hollarda bu 2 fazaning oʻzaro taʼsirida elektr toki hosil boʻladi. shu sababli elektrokimyoviy jarayonlar elektr toki hosil boʻlishi yoki aksincha kimyoviy birikmalarga elektr tokining taʼsiri natijasida kechadigan fizikkimyoviy jarayonlarni oʻrganadigan fan deb hisoblanadi. elektr toki va kimyoviy hodisalarning oʻzaro bogʻliqligi borasidagi ilk tadqiqotlar 18-asrning 2-yarmiga taalluqli. lekin bu tadqiqotlar oʻsha davrda kuchli elektr manbalari boʻlmagani bois tasodifiy tavsifga ega. bunday manba 18—19-asrlarda l. galʼvani va a. volgpa ishlari natijasida paydo boʻldi va …

2 / 14

irish uchun energiyaning saqlanish qonuni ochilgandan soʻng v. nernst ishlarida goʻlatoʻkis ifodalangan kimyoviy nazariya olgʻa surildi. bu nazariyaga muvofiq, galvanik elementdagi elektr energiyaning manbai metall elektrod va elektrolit eritmalari chegaralarida sodir boʻladigan kimyoviy reaksiyalar energiyasidir. gibs — gelmgoltsning termodinamik tenglamasi galvanik element eyukni reaksiyaning issiqdik effekti va temperatura bilan bogʻlash imkoniyatini, nernst tenglamasi (1888) esa eyukning elektrolit konsentratsiyasiga termodinamik bogʻliqligini koʻrsatadi. keyinchalik nernst nazariyasi baʼzi hollarda amaliyotga toʻgʻri kelmasligi aniqlandi. 20-asrning 30—40-yillarida a.n.frumkin volta va nernst ishlarini rivojlantirish natijasida galvanik element eyuk paydo boʻlish mexanizmining toʻgʻri yechimini topdi. 19-asr boshlarida elektrolizning ochilishi, suvning vodorod va kislorodga ajralishi (a. karleyl va u. nikolson), №on va kon dan ilk bor metall holdagi natriy va kaliy olinishi (g. devi, 1807), elektrolizning miqdoriy qonunlari (faradey qonunlari) aniqlanishi e. rivojlanishiga katta hissa qoʻshdi. elektrokimyo - elektrod va elektrolitlar orasidagi elektron almashinuvi sodir bo'lgan elektron konduktor va ionsimon ( electrolit ) orasidagi interferentsiyada sodir bo'ladigan kimyoviy …

3 / 14

)da borib, ko’pchilik holatlarda reaksiya tezligi va uning borish va bormasligi ana shu elektrod xossasiga ham bog’liq bo’ladi. elektrokimyoning vujudga kelishi natijasida endilikda ko’pgina kimyoviy jarayonlarni elektr energiyasi yordamida amalga oshirish imkoniyati paydo bo’ldi. galvanik elementlar deb – oksidlanish–qaytarilish reaksiyalari natijasida kimyoviy energiyani elektr energiyasiga aylantirib beruvchi elektrokimyoviy sistemalarga aytiladi. galvanik elementlar boshqacha nom bilan kimyoviy tok manbalari ham deb aytiladi. birinchi yasalgan galvanik element daniel–yakobi elementi deyilib, u mis va rux elektrodlarining shu metallar tuzlari eritmalariga tushirilib yasalgan edi. mis va rux elektrodlar galvanometr orqali metall o’tkazgich bilan ulangan. elementda faol metall rux o’zining ionlarini eritmaga yuborib, elektrodda elektronlar ortiqchaligi vujudga keladi va rux anod vazifasini o’taydi. anod (–) zn – 2e → zn+2 mis nisbatan kam faol bo’lganligi tufayli ruxdagi elektronlar metall o’tkazgich orqali misga o’tib uning yuzasida eritmadagi mis ionlari qaytarilib, mis katod vazifasini bajaradi: katod (+) cu+2 + 2e → cu shunday qilib, tashqi o’tkazgich orqali …

4 / 14

lib qabul qilingan bitta elektrodga nisbatan potensialini o’lchash mumkin. bunday elektrod sifatida standart vodorod elektrodi qabul qilingan. standart vodorod elektrodning potensiali hamma haroratlarda nolga teng deb olingan. u holda elektrod potensiallari orasidagi farqni ifodalovchi tenglamadagi e2=0 bo’lsa elektr yurituvchi kuch=e1 bo’ladi. shunday qilib berilgan elektrod potensiali – shu berilgan elektrod va standart vodorod elektroddan tuzilgan elementning elektr yurituvchi kuchidir. oksidlanish–qaytarilish potensiali (e) ning konsentratsiya va haroratga bog’liqligi nernst tenglamasi orqali ifodalanadi ya’ni: bu yerda eo – standart oksidlanish–qaytarilish potensiali, r– universal gaz doimiysi (8,312 j/k-mol), t–absolyut harorat, f–faradey soni (96500 kl), n–elektrod jarayonida ishtirok etadigan elektronlar soni, aok –moddaning oksidlangan shakli aktivligi, ared– moddaning qaytarilgan shakli aktivligi metalllarga 1 va 2 guruhlarning s-elementlari, barcha d- va f-elementlar, shuningdek asosiy kichik guruhlarning bir qator p-elementlari kiradi: 3 (bordan tashqari), 4 (ge, sn, pb), 5 ( sb, bi) va ro. eng tipik metall elementlar davrlarning boshida joylashgan. ilgari biz metallarda kuchli delokalizatsiya …

5 / 14

. eng refrakter metall - bu volfram (3390 s). erish va qaynash haroratidagi bunday katta farq, metal bog'lanishidan tashqari metallarda mavjudligi va kovalent bog'lanishlarning ma'lum bir qismi, ayniqsa valentlik elektronlari ko'p bo'lgan o'tish elementlari uchun tushuntiriladi. hg - 5d 10 6s 2; v - 5d 4 6s 2. simob atomlari orasidagi molekulalararo o'zaro ta'sir juda kichik, shu qadar kichikki, umuman olganda, zichligi yuqori, atomlarning tortishish kuchi tufayli u eng eruvchan metaldir. simob atomidagi barcha pastki sathlar to'ldirilganligi sababli, odatda kovalent bog'lanishlarning hosil bo'lishi mumkin emas va metall bog'lanish, odatda, barcha metallar orasida eng eruvchan bo'lgan gidroksidi metallarga qaraganda ancha kuchsiz va kuchsizroqdir. aksincha, w atomida birdaniga to'rt valentlik bog'lanishini hosil qilish mumkin. bundan tashqari, metall bog'lanish barcha 5d elementlarning eng kuchlisi bo'lib, atomlarning o'zlari elektron analoglaridan og'irroq: mo va cr. ushbu omillarning kombinatsiyasi volframning eng yuqori refrakterligiga olib keladi. eʼtiboringiz uchun rahmat. image2.png image3.jpeg

Want to read more?

Download all 14 pages for free via Telegram.

Download full file

About "elektrokimyo"

prezentatsiya powerpoint namangan davlat universtiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yo’nalishi 1-bosqich kim-eu-21 guruh talabasi fozilova dilafruzning “elektrokimyo. eritma va suyuqlanmalarda boradigan jarayon.” mavzusida yozgan mustaqil ishi reja: 1. elektrokimyo. 2. elektrokimyoviy jarayonlar. elektrokimyoviy jarayonlar — fizik kimyoning tarkibida ionlari boʻlgan sistemalarni (eritmalar, suyukdanmalar va qattiq elektrolitlar), shuningdek, 2 faza chegarasida zaryadli zarralar (ionlar va elektronlar) ishtirokidagi jarayonlar va hodisalarni oʻrganadigan boʻlimi. odatda, fazalardan biri metall yoki yarimoʻtkazgich, ikkinchisi esa eritma yoki elektrolit suyuqlanmasi yoxud qattiq elektrolit boʻladi. aksari hollarda bu 2 fazaning oʻzaro taʼsirida elektr toki hosil boʻladi. shu sababli elektro...

This file contains 14 pages in PPTX format (740.9 KB). To download "elektrokimyo", click the Telegram button on the left.

Tags: elektrokimyo PPTX 14 pages Free download Telegram