kimyoviy kinetika va muvozanat

DOC 295.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1424274833_60133.doc kimyoviy kinetika va muvozanat reja: 1.kimyoviy reaksiya tezligi, unga taâsir etuvchi omillar. 2.katalizator, katalitik jarayonlar. gomogen va geterogen kataliz. 3.qaytar va qaytmas reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. muvozanat konstantasi. muvozanatni siljishi. kimyoviy reaksiyalar turli xil tezlikda sodir boâladi. ulardan baâzilari sekundning mingdan bir ulushida sodir bulsa, ayrimlari minutlar, soatlar, kun, oylar va yillar davomida amalga oshadi. shunday reaksiyalar xam maâlumki, ular sharoitga qarab tez va sekin amalga oshishi mumkin, masalan: yukori xaroratda tez, sovukda sekin borishi mumkin. bu reaksiyalarning tezliklari orasidagi fark katta boâlishi mumkin. modda va moddalar yigindisiga kimyoda sistema deyiladi. sistemalar gomogen va geterogen sistemalarga boâlinadi. bir xil fazadan tashkil topgan sistema gomogen, xar xil fazadan tashkil topgan sistema geterogen sistema deb ataladi. sistemaning boshqa kismlaridan chegara sirtlari bilan ajralib turuvchi kismiga faza deb ataladi. gomogen sistemaga gazlar aralashmasi, chin eritmalar, metallarning kotishmasini, geterogen sistemalarga esa dagal dispers sistemalar, aralashmalar va xokazolar misol boâladi. gomogen sistemada boradigan (gomogen reaksiyalar) …

nadi. gomogen reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishayetgan yoki xosil bulayetgan moddalardan birortasining konsentratsiyasini vakt birligi ichida uzgarishi bilan aniklanadi. geterogen reaksiyaning tezligi esa vakt birligi ichida faza sirtining yuza birligida reaksiyaga kirishgan yoki xosil boâlgan moddalarning mikdori bilan aniklanadi. gomogen reaksiya tezligini matematik usulda kuyidagicha ifodalanadi. vgomogen = c/ t geterogen reaksiya tezligi: vgeterogen = n/s* t har qanday reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, konsentrasiyasiga, haroratga, qattiq moddalarning sirt yuzasiga va maydalanish darajasiga, bosimga, katalizatorning ishtirok etish-etmasligiga bog'liq bo'ladi. reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatining reaksiya tezligiga ta'siri. reaksiya tezligi moddaning ichki tuzilishiga bog'liqdir. odatda, qutbsiz molekulali moddalar reaksiyaga sekin kirishadi, oson qutblanuvchi va qutbli molekulalar reaksiyaga tezroq kirishadi. ayniqsa, ion bog'lanishli moddalar suvdagi eritmalarda o'zaro tez reaksiyaga kirishadi. reaksiya tezligiga konsentrasiya ta'siri. massalar ta'siri qonuni. kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentrasiyasiga bog'liq. moddalar konsentrasiyasi qancha katta bo'lsa, hajm birligida shuncha ko'p molekula bo'ladi, shuning uchun ular tez-tez to'qnashadi va reaksiya …

]ð¡ ð ð â® + reaksiya uchun massalar ta'siri qonuni [image: image2.wmf][ ] [ ] b a k v ã = tenglama bilan ifodalanadi. bu yerda, v â reaksiya tezligi; [a] va [b] â moddalar konsentrasiyasi; k â tezlik konstantasi. agar [a] ( [b ] ( 1 bo'lsa v ( k bo'ladi. demak, kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasi k â reaksiyaga kirishuvchi har qaysi moddaning konsentrasiyasi 1 mol(l bo'lgan holdagi reaksiya tezligiga son jihatdan tengdir. agar reagentlarning stexiometrik koeffisiyentlari birdan boshqa songa teng bo'lsa, masalan: aa ( bb ( cc umumiy reaksiya uchun massalar ta'siri qonunining matematik ifodasi quyidagicha bo'ladi: [image: image3.wmf][ ] [ ] ð² ð° b a k v ã = misol: [image: image4.png] uchun [image: image5.wmf][ ] [ ] 3 2 2 h n k v ã = massalar ta'siri qonunidan foydalanib, konsentrasiyaning o'zgarishi bilan reaksiya tezligining o'zgarishini hisoblab topish mumkin. reaksiya tezligiga haroratning ta'siri, vant-goff qoidasi. haroratning …

'qnashuvlari reaksiya sodir bo'lishiga olib kelavermaydi. faqat ortiqcha energiyaga ega bo'lgan aktiv zarrachalar orasidagi to'qnashuvlargina kimyoviy reaksiyani vujudga keltiradi. passiv zarrachalarni aktiv holatga o'tkazish uchun zarur bo'lgan qo'shimcha energiya aktivlanish energiyasi deyiladi. kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyada ishtirok etayotgan qattiq moddalarning sirt yuzasiga va maydalanish darajasiga bog'liq bo'ladi. agar reaksiyaga kirishuvchi qattiq moddaning sirt yuzasi qanchalik katta yoki maydalanish darajasi yuqori bo'lsa, reaksiya tez, aksincha bo'lsa, sekin boradi. kimyoviy reaksiyalarda gaz moddalar ishtirok etadigan hollarda jarayonning tezligiga bosimning o'zgarishi katta ta'sir ko'rsatadi. bosimning o'zgarishi bilan reaksiyaga kirishuvchi gazlarning konsentrasiyasi o'zgaradi, demak reaksiya tezligi ham o'zgaradi. katalizator, katalitik jarayonlar. kimyoviy reaksiya tezligi jarayonda katalizatorning ishtirok etish-etmasligiga ham bog'liq. kimyoviy reaksiyalar tezligini o'zgartirib reaksiya mahsulotlari tarkibiga kirmaydigan moddalar katalizator deyiladi. kimyoviy reaksiyalar tezligini oshirish yullaridan biri â reaksiyaning aktivlanish energiyasini kamaytirishdir. reaksiyaning aktivlanish energiyasini katalizator yordamida kamaytiriladi. ko'pchilik katalizatorlar reaksiyasining tezligini minglab marta oshiradi. lekin, shunday katalizatorlar ham borki, ular kimyoviy reaksiya tezligini …

n kataliz bo'linadi. gomogen katalizda reaksiyaga kirishadigan moddalar ham, katalizator ham bir xil fazada (gaz holatida yoki eritmada) bo'ladi. gomogen katalizda katalizatorning reaksiya tezligiga ta'sirining mohiyati shundan iboratki, reaksiyaga kirishuvchi modda bilan katalizator orasida oraliq birikma hosil bo'ladi. masalan: a ( b ( ab reaksiya sekin boradi. shu reaksiyada katalizator qo'llanganda reaksiya qo'yidagicha boradi. dastlab, reaksiyaga kirishadigan moddalardan biri a modda katalizator bilan birikib oraliq birikma a kat hosil bo'ladi. a ( kat (a kat oraliq birikma a kat dastlabki olingan ikkinchi modda b bilan reaksiyaga kirishib ab moddani hosil qiladi. a kat ( b ( ab ( kat a ( b âkat ( ab reaksiya tez boradi. masalan, nitroza usuli bo'yicha h2so4 ishlab chiqarishda so2 ni so3 ga aylantirish uchun no katalizator sifatida ishlatiladi. [image: image9.png]oraliq birikma [image: image10.wmf][ ] [ ] no so no so 2 2 2 2 3 2 2 + â® + [image: image11.wmf]3 2 …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy kinetika va muvozanat"

1424274833_60133.doc kimyoviy kinetika va muvozanat reja: 1.kimyoviy reaksiya tezligi, unga taâsir etuvchi omillar. 2.katalizator, katalitik jarayonlar. gomogen va geterogen kataliz. 3.qaytar va qaytmas reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. muvozanat konstantasi. muvozanatni siljishi. kimyoviy reaksiyalar turli xil tezlikda sodir boâladi. ulardan baâzilari sekundning mingdan bir ulushida sodir bulsa, ayrimlari minutlar, soatlar, kun, oylar va yillar davomida amalga oshadi. shunday reaksiyalar xam maâlumki, ular sharoitga qarab tez va sekin amalga oshishi mumkin, masalan: yukori xaroratda tez, sovukda sekin borishi mumkin. bu reaksiyalarning tezliklari orasidagi fark katta boâlishi mumkin. modda va moddalar yigindisiga kimyoda sistema deyiladi. sistemalar gomogen va geterogen sistemala...

DOC format, 295.0 KB. To download "kimyoviy kinetika va muvozanat", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy kinetika va muvozanat DOC Free download Telegram