elektrokimyo

PPTX 15 pages 45.7 KB Free download

15 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 45.7 KB

File type PPTX

Pages 15

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 15

namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yo'nalishi kim_eu_21(105)-guruh talabasi mahmudova azizaning noorganik kimyo fanidan tayyorlagan taqdimoti mavzu: elektrokimyo. eritma va suyuqlanmalarda boradigan jarayonlar. reja: 1. elektrokimyoviy jarayonlar. 2. galvanik elementlar. 3. eritma elektrolizi. 4. suyuqlanma elektrolizi. elektrokimyoviy jarayonlar — fizik kimyoning tarkibida ionlari boʻlgan sistemalarni (eritmalar, suyukdanmalar va qattiq elektrolitlar), shuningdek, 2 faza chegarasida zaryadli zarralar (ionlar va elektronlar) ishtirokidagi jarayonlar va hodisalarni oʻrganadigan boʻlimi. odatda, fazalardan biri metall yoki yarimoʻtkazgich, ikkinchisi esa eritma yoki elektrolit suyuqlanmasi yoxud qattiq elektrolit boʻladi. aksari hollarda bu 2 fazaning oʻzaro taʼsirida elektr toki hosil boʻladi. shu sababli e. elektr toki hosil boʻlishi yoki aksincha kimyoviy birikmalarga elektr tokining taʼsiri natijasida kechadigan fizikkimyoviy jarayonlarni oʻrganadigan fan deb hisoblanadi. elektr toki va kimyoviy hodisalarning oʻzaro bogʻliqligi borasidagi ilk tadqiqotlar 18-asrning 2-yarmiga taalluqli. lekin bu tadqiqotlar oʻsha davrda kuchli elektr manbalari boʻlmagani bois tasodifiy tavsifga ega. bunday manba 18—19-asrlarda l. galʼvani va a. volgpa ishlari …

2 / 15

atini tushuntirish uchun energiyaning saqlanish qonuni ochilgandan soʻng v. nernst ishlarida goʻlatoʻkis ifodalangan kimyoviy nazariya olgʻa surildi. bu nazariyaga muvofiq, galvanik elementdagi elektr energiyaning manbai metall elektrod va elektrolit eritmalari chegaralarida sodir boʻladigan kimyoviy reaksiyalar energiyasidir. galvanik elementlar — elektr toki manbalarining umumiy nomi; elektrolit va unga botirilgan ikkita turli xil metall plastinka (elektrod)lyan iborat. bunday elementlarning yaratilishiga italyan olimi, fiziolog l. galvani jonivorlar ustida oʻtkazgan tajribalar asosiy turtki boʻldi (nomi shundan). galvanik elementlarda kimyoviy reaksiya natijasida hosil boʻlgan energiya bevosita elektr energiyasiga aylanadi. a. volta yaratgan volta ustuni birinchi galvanik elementlar boʻlgan. 19-a. oʻrtalarigacha galvanik elementlar yagona elektr toki manbai hisoblangan. elektrodlardan biri (musbati) anod, ikkinchisi (manfiysi) katod deb ataladi. reaksiya natijasida elektrodlarda potensiallar farqi hosil boʻladi. bu elektrodlarni tutashtirib turadigan simda elektr toki vujudga keladi. eng koʻp tarqalgan galvanik elementlarda musbat elektrod oʻrnida koʻmir tayoqcha, manfiy elektrod oʻrnida rux tayoqcha, elektrod oʻrnida esa novshadil eritmasi ishlatiladi. suyuq elektrolit …

3 / 15

itmasiga o‘zgarmas tok manbaiga ulangan elektrod tushirilsa, eritmada tartibsiz harakatda bo‘lgan ionlar bir tomonga yo‘naladi: kationlar katodga, anionlar esa anodga tomon harakatladi. elektr toki manbaining ishlashi natijasida elektronlar anoddan katodga uzatiladi, shu sababli anodda elektronlar yetishmay qoladi, katodda esa ko‘payib ketadi. elektronlar katoddan musbat zaryadlangan ionlarga o‘tadi va ularni neytral atomlarga aylantiriladi. manfiy zaryadlangan ionlar anodga kelib unga o‘z elektronlarini beradi va o‘zi zaryadsizlanadi. demak, elektrolizda katodda qaytarilish, anodda esa oksidlanish jarayoni sodir bo‘ladi. masalan, nacl suyuqlanmasidan elektr toki o‘tkazilsa, suyuqlanmadagi na va cl– ionlari tegishli elektrodlar tomon yaqinashib quyidagi jarayonlar sodir bo‘ladi: katodda: na+ + e- → na0 qaytarilish; anodda: 2cl- - 2e- → cl20 oksidlanish. suyuqlantirilgan elektrolitlarning elektrolizi bilan elektrolitlar eritmalarining elektrolizini bir-biridan farqlash lozim. elektrolitlar eritm alarining elektrolizi jarayonlarida suv m olekulalari ham ishtirok etishi mumkin. misol tariqasida natriy xloridning suvdagi konsentrlangan eritmasining elektrolizini (ko‘mir elektrodlarda) ko‘rib chiqamiz. bu holda eritmada gidratlangan n a+ va s g …

4 / 15

ri katodda qaytarilmaydi, ularning o'rniga suv molekulalari qaytariladi; 3) standart elektrod potensiali vodorodnikidan kichik, lekin aluminiynikidan katta bo'lgan metallarning (al3+ da h + gacha) kationlari elektroliz vaqtida katodda suv molekulalari bilan birga qaytariladi. agar suvdagi eritma tarkibida turli xil metallarning kationlari bo'lsa, u holda elektroliz vaqtida katodda ular metall standart elektrod potensialining algebraik qiymati kamayib borish tartibida ajralib chiqadi. m asalan, ag+, c u2+, f e2+ kationlar aralashmasidan dastlab kumush kationlari (e°— ± 0,80 b), so'ngra mis kationlari (e°= ± 0,34 b) va oxirida temir kationlari (e°=—0,44 b) qaytariladi. suyuqlanmalar elektrolizi. elektoliz jarayonini belgilaydigan ko’rsatkichlardan biri elektrodlardir. agar tuzlarning suyuqlanmasiga biror inert modda , masalan, grait, ko’mir yoki platina elektrod tushirilgan bo’lsa, shu suyuqlanmada oksidlanish – qaytarilish reaksiyasi sodir boladi. suyuqlanmada ham na+ va cl- ionlari hosil bo’lgani uchun katodda kationlar qaytarilsa, anodda anionlar oksidlanadi. nacl«na++cl- katod(-) na++e®nao 2 qaytarilish anod(+) 2c1--2e ®cl2o 1 oksidlanish elektrolizning umumiy tenglamasi: 2nacl= 2nao+cl2o. …

5 / 15

Want to read more?

Download all 15 pages for free via Telegram.

Download full file

About "elektrokimyo"

namangan davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo yo'nalishi kim_eu_21(105)-guruh talabasi mahmudova azizaning noorganik kimyo fanidan tayyorlagan taqdimoti mavzu: elektrokimyo. eritma va suyuqlanmalarda boradigan jarayonlar. reja: 1. elektrokimyoviy jarayonlar. 2. galvanik elementlar. 3. eritma elektrolizi. 4. suyuqlanma elektrolizi. elektrokimyoviy jarayonlar — fizik kimyoning tarkibida ionlari boʻlgan sistemalarni (eritmalar, suyukdanmalar va qattiq elektrolitlar), shuningdek, 2 faza chegarasida zaryadli zarralar (ionlar va elektronlar) ishtirokidagi jarayonlar va hodisalarni oʻrganadigan boʻlimi. odatda, fazalardan biri metall yoki yarimoʻtkazgich, ikkinchisi esa eritma yoki elektrolit suyuqlanmasi yoxud qattiq elektrolit boʻladi. aksari hollarda bu 2 fazaning oʻzaro taʼsirida...

This file contains 15 pages in PPTX format (45.7 KB). To download "elektrokimyo", click the Telegram button on the left.

Tags: elektrokimyo PPTX 15 pages Free download Telegram