suving elektrolit xossalari
Предварительный просмотр (4 стр.)
Прокрутите вниз 👇![ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv molekulasi oz miqdorda bo’lsa-da, quyidagi tenglama boʻyicha dissotsilanadi: h₂o ⇆ h+ + oh— yoki h₂o + h₂o ⇆ h3o+ + oh— muvozanat juda kuchli ravishda chap tomonga siljigan. bu reaksiya qaytar bo’lgani uchun unga massalar ta’siri qonunini qo’llasak, suvning dissotsilanish doimiysi: ko’rinib turibdiki, suvda 1 molekula h2o dissotsilansa, teng miqdorda h+(h3o+) va oh— ionlari hosil bo’ladi, ya’ni suvda doimo [h+] = [oh—] dir. aksariyat hollarda suvli eritmalardagi h+ ya oh— ionlarining miqdorini bilish zarur. shu boisdan suvdagi h+ va oh— ionlari miqdorini kdis. formulasi asosida hisoblash mumkin: [h+][oh—] = kdis[h₂o] = kw bo’lib, kw—suvning ion ko’paytmasi deyiladi va suvda doimo h+ va oh— lar konsentratsiyalarining ko’paytmasi ayni temperaturada o’zgarmas sondir. agar suvda erigan suvning molyar konsentratsiyasini hisoblasak: 1 litr h₂o=1000 g h₂o boʻladi, chunki p=1 g/ cm³. demak, suv eritmasidagi suvning molyar konsentratsiyasi 55,56 mol/l ekan. suvning juda kam miqdori ionlanishini e’tiborga …](/media/previews/pages/preview_miyo9VA.webp "suving elektrolit xossalari - Страница 1")
![ing o’nli logarifmining manfiy ishora bilan olingan qiymatiga aytiladi: ph = lg[h+] = -lgch+ toza, distillangan suvning ph : ph = -lg 1•10-7 = -[(1g1+(-7•lg10)]=-(-7•1) = 7 boʻladi. xuddi shuningdek, oh— ionlari ko’rsatkichi ham mavjud (poh) bo’lib, poh=-lg [oh—]=-lg 1•10-7 boʻladi. doimo ph + poh = 14 ga teng. bundan, ph = 14 poh yoki poh = 14 — ph boʻladi. eritmalarning ph asosiy, muhim kattalik bo’lib, uni eritmaga indikator qog’oz ta’sir ettirib aniqlanadi. indikator qog’oz eritmadagi [h+] yoki [oh—] ning qiymatiga qarab turli rangga kiradi. har bir rangga esa ph ning aniq qiymatlari mos keladi. bunga ph shkala deyiladi. vodorod ko‘rsatkich ph manfiy darajali qiymatlar bilan hisoblar olib borish noqulay bo‘lganligi sababli [h+] konsentratsiyasini manfiy logarifmi orqali vodorod ko‘rsatkich (ph)ni qo’lashga kelishilgan: -lg [h+] = ph [ho–] konsentratsiyasi uchun poh ishlatiladi. har doim ph +poh= 14 ga teng bo’ladi.](/media/previews/pages/preview_H2ljZVp.webp "suving elektrolit xossalari - Страница 2")
О "suving elektrolit xossalari"
ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv molekulasi oz miqdorda bo’lsa-da, quyidagi tenglama boʻyicha dissotsilanadi: h₂o ⇆ h+ + oh— yoki h₂o + h₂o ⇆ h3o+ + oh— muvozanat juda kuchli ravishda chap tomonga siljigan. bu reaksiya qaytar bo’lgani uchun unga massalar ta’siri qonunini qo’llasak, suvning dissotsilanish doimiysi: ko’rinib turibdiki, suvda 1 molekula h2o dissotsilansa, teng miqdorda h+(h3o+) va oh— ionlari hosil bo’ladi, ya’ni suvda doimo [h+] = [oh—] dir. aksariyat hollarda suvli eritmalardagi h+ ya oh— ionlarining miqdorini bilish zarur. shu boisdan suvdagi h+ va oh— ionlari miqdorini kdis. formulasi asosida hisoblash mumkin: [h+][oh—] = kdis[h₂o] = kw bo’lib, kw—suvning ion ko’paytmasi deyiladi va suvda doimo h+ va oh— lar konsentratsiyalarining ko’pay...
Этот файл содержит 4 стр. в формате DOC (174,0 КБ). Чтобы скачать "suving elektrolit xossalari", нажмите кнопку Telegram слева.
DOCX
PPTX
PPTX
PPTX
PPT
PPT
PPT
PPT
PPT
PPT
PPT
PPTX