elektrolit va noelektrolit moddalar eruvchanligi

PPTX 29 стр. 165,9 КБ Бесплатная загрузка

29 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 165,9 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 29

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 29

mavzu:etirmalar. moddalar eruvchanligi reja: 1.elektrolit va noelektrolit moddalar eruvchanligi. 2.eruvchanlik va unga bosimning ta’siri. 3.raul qonunlari. elektrolit va noelektrolit moddalar eritmalari. eritmalar yoki suyuqlanmalarda ionlarga ajraladigan va shu sababli elektr tokini o'tkazadigan moddalar elektrolitlar deyiladi. eritmalar yoki suyuqlanmalarda ionlarga ajralmaydigan va elektr tokini o‘tkazmaydigan moddalar noelektrolitlar deyiladi. elektrolitlarga --- kislotalar, asoslar va deyarli barcha tuzlar, noelektrolitlarga — organik birikmalarning ko'pchiligi, shuningdek, molekulalarida faqat kovalent qutbsiz va kam qutbli bog'lanishlar bo'ladigan moddalar kiradi. elektrolitlar — ikkinchi tur o'tkazgichlardir. ular eritmada yoki suyuqlanmada ionlarga ajraladi, shu tufayli ham tok o'tadi. eritmada ionlar qancha ko'p bo'lsa, u elektr tokini shuncha yaxshi o'tkazadi. toza suv elektr tokini juda kam o'tkazadi. elektrolitlarning suvda eriganda ionlarga ajralishi elektrolitik dissotsilanish deyiladi. erituvchining qutbli molekulalari bilan erigan modda zarrachalari orasidagi ta’sir natijasida elektrolitik dissotsilanish sodir bo’ladi. masalan, natriy xlorid nacl suvda eriganida batamom natriy ionlari na+ bilan xlorid ionlar cl- ga ajraladi. suv vodorod ionlari h+ bilan gidroksid …

2 / 29

. gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi genri qonuniga boʻysunadi. suyuqliklar bir-birida istalgan nisbatda (mas, suv bilan spirt), bir-birida maʼlum chegaragacha erishi (mas, suv bilan fenol) yoki bir-birida erimasligi mumkin (mas, suv bilan simob). genri qonuni oʻzgarmas temperatura va pastroq bosimlarda gazning biron suyuqlikda eruvchanligi shu gazning eritma ustidagi bosimiga toʻgʻri proporsional; bunda gaz eriyotgan suyuqlikka nisbatan ogʻirlik konsentratsiyasida ifodalanadi. bu qonunni ingliz olimi u. genri yaratgan (1803). raul qonunlari raul qonunlari —1882—1888 yillarda f.m.raul tomonidan kashf etilgan. eritma ustidagi erituvchining toʻyingan bugʻ bosimi bilan eritmaning tarkibi orasidagi bogʻlanishni ifodalovchi qonunlar. raul eritma bugʻ bosimining sof erituvchi bugʻ bosimiga qaraganda past boʻlishidan foydalanib bir nechta qonunlar kashf etdi. eritma bugʻ bosimining pasayishi sababli eritmaning muzlash temperaturasi sof erituvchining muzlash temperaturasidan past boʻladi, uning qaynash temperaturasi esa sof erituvchinikidan yuqori boʻladi. bu kattalik erituvchining tegishlicha krioskopik yoki ebulioskopik konstantasi deb ataladi. raul qonunlariiga asoslanib erituvchida erigan moddalarning mol miqdorini aniqlanadi. erituvchi muzlash temperaturasining pasayishiga …

3 / 29

ulushi n o + n 1 eritmaning muzlash harorati toza erituvchinikidan yuqori bo’ladi. _ii - qonun:eritma muzlash haroratining pasayishi erigan modda molyal kontsentrasiyasiga to’g’ri proportsional. d t muz = k •c m d t muz = t o muz - t muz t o muz - toza erituvchining muzlash harorati t muz - eritmaning muzlash harorati d t muz - muzlash haroratining pasayishi c m - molyal kontsentrasiya, mol/kg k - krioskopik doimiylik, grad.kg/mol. k ning fizik ma’nosi shundaki, u kontsentrasiyasi 1 mol/kg bo’lgan eritma muzlash haroratining pasayishini ko’rsatadi. har qanday suyuqlik uning to’yingan bug’ bosimi tashqi bosimga teng bo’lganda qaynaydi. eritma qaynash haroratining ortishi erigan modda molyal kontsenratsiyasiga to’g’ri proportsionaldir. d t qay = e* cm d t qay = t qay - t o qay t qay - eritmaning qaynash harorati to qay - toza erituvchining qaynash harorati d t qay - qaynash haroratining ortishi e - ebulioskopik …

4 / 29

li muvozanat. 3.suvning ionlanishi.vodorod ko’rsatkichi. kislota va asoslar — kimyoviy birikmalarning katta guruhlari. odatda, tarkibida vodorod boʻlgan (hcl, hno3, h2so4, ch3cooh va hokazo) va suvda erigan (aralashgan)da dissotsiatsiyalanib, ionlar h+ (protonlar), yoki aniqrogʻi, gidroksoniy h3o+ ionlari hosil qiladigan moddalar kislotalar deyiladi. ajralgan protonlar soniga qarab bir asosli (nitrat, xlorid, sirka kislotalar — hno3, hcl, ch3cooh), ikki asosli (sulfat, karbonat kislotalar — h2so4, h2co3 ), uch asosli (ortofosfat kislota — h3po4) kislotalar mavjud. kislotaning suvdagi eritmasida gidroksoniy ionlari qancha koʻp boʻlsa, yaʼni kislota qancha koʻp dissotsiatsiyalansa, u shuncha kuchli boʻladi.kislotalarning suvdagi eritmalari elektr tokini oʻtkazadi, indikatorlar rangini oʻzgartiradi (m:kislota taʼsirida koʻk lakmus qizaradi). tarkibida gidroksil guruhi oh- [koh, naoh, ca(oh)2 va boshqa] boʻlgan hamda suvdagi eritmasida gidroksil ionlar oh- hosil qiladigan moddalar asoslar deyiladi. koʻpgina asoslar suvda erimaydi. suvda eriydigan asoslar ishqorlar deb ataladi. ishqorlar ham indikatorlar rangini oʻzgartiradi. tarkibidagi gidroksil guruhi soniga qarab bir, ikki, uch kislotali asoslar boʻladi. suvda …

5 / 29

bilan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan farq qiladi. chunki oksidlanish qaytarilish reaksiyalarida oksidlovchining molekulalari qaytariluvchi modda molekulasidagi bir yoki bir necha elektronni butunlay tortib oladi kislota-ishqor muvozanati — organizm ichki muhitidagi vodorod koʻrsatkichi (ph)ning nisbiy doimiyligini vujudga keltiruvchi fizik-kimyoviy va fiziologik jarayonlar yigʻindisi. moddalar almashinuvida hosil boʻladigan kislotali va asosli (ishqorli) mahsulotlar qonga oʻtib turishiga qaramay, sog’lom odam qonidagi ph 7,35—7,47 atrofida boʻladi. hayotiy jarayonlar normal boʻlishi uchun organizm ichki muhitidagi ph qiymati doimiy boʻlishi shart. ph 6,8 dan past va 7,8 dan yuqori boʻlsa, organizm yashay olmaydi. qonning bufer sistemalari va organizmning koʻpgina fiziologik sistemalari kislota-ishqor muvozanatida qatnashadi. suvning ionlanishi.vodorod ko’rsatkichi. suv h3o+ va oh- ionlarini hosil qilib avtoionlanishi mumkin. suvning 25gradusda avtoionlanish muvozanat doimiysi ks=10-14 neytral eritmada [h3o+ ]=[oh-] kislotali eritmada [h3o+ ]>[oh-] asosli eritmada [oh-]>[h3o+ ] ph shkalasi eritmalarni kislotaliligi yoki asosliligi (ishqoriyligi) boʻyicha tartiblash uchun ishlatiladi. ph qiymatiga asoslangani sababli bu shkala logarifmik boʻlib, 1 ph birligining oʻzgarishi h+ …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 29 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolit va noelektrolit moddalar eruvchanligi"

mavzu:etirmalar. moddalar eruvchanligi reja: 1.elektrolit va noelektrolit moddalar eruvchanligi. 2.eruvchanlik va unga bosimning ta’siri. 3.raul qonunlari. elektrolit va noelektrolit moddalar eritmalari. eritmalar yoki suyuqlanmalarda ionlarga ajraladigan va shu sababli elektr tokini o'tkazadigan moddalar elektrolitlar deyiladi. eritmalar yoki suyuqlanmalarda ionlarga ajralmaydigan va elektr tokini o‘tkazmaydigan moddalar noelektrolitlar deyiladi. elektrolitlarga --- kislotalar, asoslar va deyarli barcha tuzlar, noelektrolitlarga — organik birikmalarning ko'pchiligi, shuningdek, molekulalarida faqat kovalent qutbsiz va kam qutbli bog'lanishlar bo'ladigan moddalar kiradi. elektrolitlar — ikkinchi tur o'tkazgichlardir. ular eritmada yoki suyuqlanmada ionlarga ajraladi, shu tufayli ham tok o'...

Этот файл содержит 29 стр. в формате PPTX (165,9 КБ). Чтобы скачать "elektrolit va noelektrolit moddalar eruvchanligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolit va noelektrolit modd… PPTX 29 стр. Бесплатная загрузка Telegram