elektroliz jarayonlarida eritma muhiti

PPTX 15 sahifa 1,6 MB Bepul yuklash

15 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 1,6 MB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 15

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 15

powerpoint presentation elektroliz jarayonlarida eritma muhiti raximjonov samandar 1. elektroliz jarayonlarida elektrolit eritmalarini tanlash 2. elektrolit eritmalarining xossalari va elektrolizga ta'siri 3. elektroliz jarayonlarida elektrolit eritmalar reja: elektrolizda yon reaksiyalar elektrolit eritmasining ph darajasi yon reaksiyalar tezligiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi, masalan, kislotali muhitda (ph 7) esa boshqa yon reaksiyalar ustunlik qilishi mumkin. elektrolizda katodda metall ionlarining qaytarilishidan tashqari, vodorod ionlari (h⁺) ham kamayishi mumkin, bu esa metallarning toza bo'lmagan holda ajralishiga va jarayonning potentsialini o'zgartirishiga olib keladi. elektrolit eritmalardagi ionlarning harakati elektrolit eritmasida ionlarning harakatchanligi ularning zaryadi va hidratatsiya darajasiga bog'liq bo'lib, masalan, na+ ionlari 50-70 sm²/v·s tezlikka ega, cl− ionlari esa 70-80 sm²/v·s ga ega. ionlarning diffuziyasi va migratsiyasi jarayonlari elektrolit eritmasidagi umumiy ion oqimini 1:1 nisbatda emas, balki elektrolitning konsentratsiyasi va turlari, ya'ni 2:1 yoki 1:3 nisbatlarda aniqlaydi. elektrolizning sanoatdagi qo'llanilishi xlor-qatron sanoatida elektroliz orqali yiliga millionlab tonna xlor va natriy gidroksid ishlab chiqariladi, bu kimyo sanoatida juda …

2 / 15

1-5% gacha ion qo'shish orqali o'zgartirish mumkin, bu esa elektrokimyoviy reaktsiyalar tezligini 10-15% ga oshiradi. anod va katod materiallari va ularning geometriyasini tanlash, elektroliz jarayonining selektivligini va samaradorligini sezilarli darajada (masalan, 5-20%) yaxshilashga imkon beradi, bu esa keraksiz yon mahsulotlar hosil bo'lishini kamaytiradi. elektrolizning turli xil turlari erigan tuzlarning elektrolizi, masalan, nacl eritmasining elektrolizi, natriy va xlor kabi metallar va galogenlarni ajratib olish uchun ishlatiladi, bu jarayonda katodda natriy, anodda esa xlor hosil bo'ladi. elektrolizning bir turi bo'lmish suvning elektrolizi 2h₂o → 2h₂ + o₂ reaksiyasi orqali vodorod va kislorod gazlarini hosil qiladi, bu jarayon 1,23 v kuchlanish talab qiladi. elektroliz jarayonining mohiyati elektroliz samaradorligi elektrolit eritmasining konsentratsiyasi, temperaturasi va qo‘llaniladigan tok kuchining o‘zgarishiga bog‘liq bo‘lib, faraday qonunlari bilan aniqlanadi. elektroliz jarayoni, tashqi elektr maydonining ta’siri ostida elektrolit eritmasida kimyoviy reaksiyalarni keltirib chiqaradi, bu yerda 1-2 v dan yuqori kuchlanish qo‘llaniladi. elektrolit eritmalarining ta'rifi va turlari elektrolit eritmalarining turlari quyidagilarni …

3 / 15

t potensiallari va eritmaning faol qarshiligiga bog'liq; masalan, 2v kuchlanishda jarayon tezlashadi. faraday qonunlari va ularning qo'llanilishi ikkinchi faraday qonuni esa, bir xil miqdordagi elektr zaryadi turli elektrolit eritmalarda ajralib chiqadigan moddalar massalarining ularning ekvivalent massalariga nisbatini aniqlaydi. faradayning birinchi qonuni, elektrodda ajralib chiqqan modda massasi o'tgan elektr zaryadiga to'g'ri proportsional ekanligini, ya'ni 96485 kulon (1f) zaryad 1 ekvivalent moddani ajratib chiqarishini ko'rsatadi. elektroliz jarayonining kinetikasi elektroliz jarayonining kinetikasi elektrod potensiallarining farqi (potensial gradiyenti) va elektroliz o'tkaziladigan eritmaning ionlar konsentratsiyasi kabi omillar bilan 10⁻⁶-10⁻⁴ sm/s oraligʻida oʻzgarib turadigan ionlarning diffuziya tezligiga bogʻliq. elektroliz jarayonining tezligi, 70-90% holatlarda, elektrod yuzasida sodir boʻladigan elektron almashinuvi reaksiyasi tezligi bilan chegaralanadi va bu reaksiyaning aktivatsion energiyasi reaksiya tezligiga sezilarli taʼsir koʻrsatadi. xavfsizlik choralari va ekologik jihatlar yuqori kuchlanishli elektr toki bilan ishlashda xavfsizlik qoidalariga rioya qilish, ya'ni himoya vositalaridan foydalanish (masalan, 1000v dan yuqori kuchlanish uchun maxsus qo'lqoplar) majburiydir. elektrolizdan chiqadigan gazlar (masalan, xlor, …

4 / 15

elektroliz jarayonlarida eritma muhiti - Page 4

5 / 15

elektroliz jarayonlarida eritma muhiti - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 15 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektroliz jarayonlarida eritma muhiti" haqida

powerpoint presentation elektroliz jarayonlarida eritma muhiti raximjonov samandar 1. elektroliz jarayonlarida elektrolit eritmalarini tanlash 2. elektrolit eritmalarining xossalari va elektrolizga ta'siri 3. elektroliz jarayonlarida elektrolit eritmalar reja: elektrolizda yon reaksiyalar elektrolit eritmasining ph darajasi yon reaksiyalar tezligiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi, masalan, kislotali muhitda (ph 7) esa boshqa yon reaksiyalar ustunlik qilishi mumkin. elektrolizda katodda metall ionlarining qaytarilishidan tashqari, vodorod ionlari (h⁺) ham kamayishi mumkin, bu esa metallarning toza bo'lmagan holda ajralishiga va jarayonning potentsialini o'zgartirishiga olib keladi. elektrolit eritmalardagi ionlarning harakati elektrolit eritmasida ionlarning harakatchanligi ularning zaryadi va...

Bu fayl PPTX formatida 15 sahifadan iborat (1,6 MB). "elektroliz jarayonlarida eritma muhiti"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektroliz jarayonlarida eritma… PPTX 15 sahifa Bepul yuklash Telegram