tavsifi:
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇![презентация powerpoint mavzu : kompleks birikmalar 1 alfred verner. (1886-1919) 1893-yilda (26 yoshida) verner hozirda “kordinatsion nazariya” deb nom olgan nazariyani taklif etadi. ko’pgina elementlar ikki turdagi valentliklarni namoyon qiladi: a)bosh valentlik b)qo’shimcha valentlik hozirda oksidlanish darajasi va kordinatsion songa tog’ri keladi. har bir element ham bosh ham qo’shimcha valentliklarni to’yintirishga intiladi qo’shimcha valentlik fazodaaniq joyga yo’naltirilgan bo’ladi. a.verner nazariyasi 1893 yilda a.verner kompleks birikmalarning tuzilishi haqida original nazariyasi yaratdi: ko’pchilik elementlar o’zlarining asosiy valentliklaridan tashqari, yana qo’shimcha valentliklar namoyon qila oladi; har qaysi element o’zining asosiy va qo’shimcha valentliklarini to’yintirishga intiladi; markaziy atomning qo’shimcha valentliklari fazoda ma’lum yo’nalishga ega bo’ladi. tabiatda uchraydigan barcha kimyoviy moddalarni shartli ravishda ikki guruhga boʻlish mumkin: oddiy, yoki birinchi darajali moddalar, ular qatoriga h2 o, nh3 , agci, kcn va boshqalar kiradi. 2. murakkab, yoki yuqori darajali moddalar, ularga [ag(nh3 )2 ] ci, k4 [fe(cn)6 ], k2 [hgci4 ] va boshqalar kiradi. a.vernerning fikricha …](/media/previews/pages/preview_0ESL9nJ.webp "tavsifi: - Страница 1")
![ajaradi:[fe(co)5 ], [v(co)6 ]. 2. ligand vazifasini ionlar yoki kislota qoldiqlari bajaruvchi komplekslar: a) gidroksokomplekslar – ligand vazifasini gidroksil guruh bajaradi. masalan: [a1(oh)6 ]cl3 , [zn(oh)4 ] cl2 b) atsidokomplekslar –ligand vazifasini kislota qoldiqlari bajaradi: masalan, k4 [fe(cn)6 ], k3 [fe(cn)6 ]. 3. aralash komplekslar – bir nechta har xil ligandlar tutgan kompleks birikmalar. masalan: [pt(nh3 )2 cl2 ], [co(nh3 )4 ci2 ]cl. ionning zaryadiga ko’ra kompleks birikmalar kompleks ionning zaryadiga koʻra sinflanadi. kompleks ionning zaryadi ichki sferani tashkil qiluvchi ionlar zaryadi yig‘indisiga teng. agar kompleks ion zaryadi musbat boʻlsa – kation kompleks: [ag(nh3 )2 ]cl, [cu(h2 o)4 ] so4 a) agar kompleks ion zaryadi manfiy boʻlsa – anion kompleks: na3 [co(no2 )6 ], k4 [fe(cn)6 ]. b) agar kompleks ion zaryadsiz boʻlsa – neytral kompleks: [pt(nh3 )2 cl2 ] kompleks tarkibida markaziy atom bilan bevosita birikkan ligandlar orasidagi bog’lanishlar soni markaziy atomning koordinatsion soni deb ataladi. markaziy atomning koordinatsion …](/media/previews/pages/preview_UAeOGhy.webp "tavsifi: - Страница 2")
![unki bir cn- ioni temir ioni atrofidagi oltita o’rindan faqat bitatsini band qiladi. k4[fe(s2o3)3] da s2o32- ionining koordinatsion sig’imi 2 ga teng. a.verner nazariyasining 3-bandi komplekslar tuzilishini stereokimyoviy jixatdan oydinlashtirdi. verner komplekslarning fazoviy tuzilishini aniqlashda ayni kompleksning nazariya asosida topiladigan izomerlari sonini uning haqiqatan mavjud bo’lgan izomerlari soni bilan taqqoslash metodidan foydalandi. verner fikricha, ks=6 da 6 ta ligand madan bir xil uzoqlikda joylashadi. tekislikdagi oltiburchak shaklida; fazoda trigonal prizma shaklida; fazoda oktaedr shaklida bo’lishi mumkin. bir dentantli ligandlar – markaziy atom atrofida 1ta koordinatsion nuqtani egallaydi, yoki markaziy ion bilan ligand bitta bogʻ bilan bogʻlangan. bularga bir zaryadli kislota qoldiqlari (ci, i, f, no3 , no2 ) neytral molekulalar (h2 o nh3 )hamda gidroksid ion oh-misol boʻladi. ligandlar dentantligiga ko’ra 3 ga bo’linadi ikki dentantli ligandlar – markaziy atom atrofida 2ta koordinatsion nuqtani egallaydi, yoki markaziy atom bilan ligand 2ta bogʻ bilan bogʻlangan. 2 dentantli ligandlarga so4 2, s2 …](/media/previews/pages/preview_pF2pDAU.webp "tavsifi: - Страница 3")
![zil tuz iupak nomenklatura bo’icha: kvadrat qavs –markaziy atom –anionli ligandlar alfabit bo’yicha – kationli va neytral ligandlar alfabit bo’yicha –ortib borishi tartibi ko’prik ligandlar [cr(h2o)6]cl3 geksaakvaxrom (3) xlorid [nicl5]3- pentaxlornikelat (2) ligandlar nomi ichki kompleks birikmalar turli kationlar bilan organik reagentlardan hosil boʻladigan ichki kompleks birikmalar analitik kimyoda alohida ahamiyatga ega. kimyoviy analizda birinchi boʻlib 1884yilda m.a.ilinskiy kobaltni ochishda organik reaktivlardan αnitrozo pnaftoldan foydalangan. 1905yilda l.a.chugayev ni2+ kationini ochishda dimetilglioksimni qoʻllagan. shundan soʻng organik reagentlar keng qoʻllanila boshlandi. agar organik modda molekulasida metall bilan bogʻlana oladigan biror guruh bilan birga, ligand sifatida elektron juft saqlagan boshqa guruhi boʻlsa, kation u bilan koordinatsion bogʻ orqali bogʻlanadi. natijada hosil boʻladigan tuzlar ichki kompleks tuzlar deb aytiladi ni2+ ning dimetilglioksim bilan hosil qilgan birikmasi ham ichki kompleks tuzdir. uning hosil boʻlish reaksiyasini quyidagi tenglama orqali koʻrsatish mumkin: ichki kompleks birikmalar tuzilishi . suvda yaxshi va oz eriydi, koʻpincha yorqin rangga ega boʻlib, …](/media/previews/pages/preview_oVywl4Q.webp "tavsifi: - Страница 4")
О "tavsifi:"
презентация powerpoint mavzu : kompleks birikmalar 1 alfred verner. (1886-1919) 1893-yilda (26 yoshida) verner hozirda “kordinatsion nazariya” deb nom olgan nazariyani taklif etadi. ko’pgina elementlar ikki turdagi valentliklarni namoyon qiladi: a)bosh valentlik b)qo’shimcha valentlik hozirda oksidlanish darajasi va kordinatsion songa tog’ri keladi. har bir element ham bosh ham qo’shimcha valentliklarni to’yintirishga intiladi qo’shimcha valentlik fazodaaniq joyga yo’naltirilgan bo’ladi. a.verner nazariyasi 1893 yilda a.verner kompleks birikmalarning tuzilishi haqida original nazariyasi yaratdi: ko’pchilik elementlar o’zlarining asosiy valentliklaridan tashqari, yana qo’shimcha valentliklar namoyon qila oladi; har qaysi element o’zining asosiy va qo’shimcha valentliklarini to’yintirishga i...
Этот файл содержит 40 стр. в формате PPTX (4,6 МБ). Чтобы скачать "tavsifi:", нажмите кнопку Telegram слева.
PPTX
DOC
PPT
PPT
PPTX
PPTX
PPTX
PPTX
DOC
DOCX
DOC
DOC