elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi

PPTX 17 стр. 867,0 КБ Бесплатная загрузка

17 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 867,0 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 17

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 17

powerpoint presentation elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi reja: 1. noelektrolitlar va elektrolitlar. kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 2. ionli reaksiyalar. elektrolit eritmalarining xossalari. 3. suvning elektrolitik dissosiatsiyasi. ion faollik. vodorod ko‘rsatkich. 4. tuzlarning gidrolizi. gidroliz darajasi va konstantasi. eritmalarning ionli tenglamalari. moddalar suvdagi eritmalarida elektr tokini o‘tkazish yoki o‘tkazmasligiga qarab noelektrolitlar va elektrolitlarga bo‘linadi. kislota, asoslar va tuzlarning ko‘pchiligi elektrolitlarga kiradi. elektrolit so‘zi yunoncha – eruvchan va paarchalanuvchan degan ma’noni bildiradi. tirik organizmlarning barcha suyuq sistemalarida elektrolitlar bo‘ladi. elektrolitlar ko‘pgina sintezlar va elektrokimyoviy ishlab chiqarish jarayonlarida muhim amaliy ahamiyatga ega. eritmalarda boradigan barcha reaksiyalar ionlar orasida sodir bo’ladi. ionlar orasidagi reaksiyalarning tenglamalari ionli tenglamalar deyiladi. ion almashinish reaksiyalar tenglamalari uch ko’rinishga ega: masalan, molekulyar reaksiya tenglamasi: kcl + agno3 = kno3 + agcl↓ to’liq ionli reaksiya tenglamasi: k+ + cl– + ag+ + no3– = k+ + no3– + agcl↓ qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamasi: ag+ + cl– = agcl↓ ionli reaksiyalar 3 …

2 / 17

ari mavjud bo’lishini isbotlaydi. [h+] = ks/[oh-] = 10-14/[oh-] suvning dissosilanishi va ion ko’paytmasi. vodorod ionlarining teskari ishora bilan olingan o’nli logarifmi vodorod ko’rsatgich ph deyiladi. vodorod ko’rsatgich ph tushunchasini 1909 yilda daniyalik kimyogar syorensen fanga kiritgan. p – “potens” so’zining bosh harfi, u daniyacha matematik daraja degan ma’noni beradi. vodorod ko’rsatgich 6 ph ph = 7 neytral [h+] = 10-7 mol/l ph> 7 ishqoriy [h+] 10-7 mol/l vodorod ionlari konsentrasiyasi ph va eritma muhiti orasidagi bog’liqlik grafigi. [h+] eritmalar muhitining indikatorlarga ta’siri 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 qizil pushti ko’k binafsha zarg’aldoq sariq rangsiz rangsiz malina rang lakmus fenolftalein мetiloranj рн = 7 рн> 7 рн < 7 tuzlar gidrolizi tuzlar gidrolizi kation bo’yicha anion bo’yicha ham kation, ham anion bo’yicha birgalikda tuz molekulalarining suv ta’sirida boshqa moddalarga aylanish jarayoni tuzlar gidrolizi deyiladi. tuzlar tarkibiga qarab to’rt xil bo’ladi: …

3 / 17

2oh– + h2s↑ s–2 + 2h2o = 2oh– + h2s↑ kuchsiz asos (fe(oh)2, be(oh)2, co(oh)2, cuoh, cd(oh)3, hgoh) va kuchli kislota (hclo4, h2so4, h2s2o7, hno3, hi, hbr, hcl, hmno4, hio4 (h5io6), h2cro4, h2cr2o7, hclo3, hbro3, hio3, h2mno4) dan hosil bo’lgan tuzlar. masalan: cu(no3)2, znbr2, becl2, feso4, cri2 va h.k. bunday tuzlar gidrolizga uchraydi. gidroliz kation (metall ioni) hisobidan boradi. bunday tuzlarning gidroliz reaksiyasi qaytar jarayon bo’lib, oxirigacha bormaydi. muhit kislotali bo’ladi, lakmusni rangini qizil rangga bo’yaydi. feso4 + 2h2o = fe(oh)2 + h2so4 fe+2 + so42– + 2h2o = fe(oh)2↓ + 2h+ + so42– fe+2 + 2h2o = fe(oh)2↓ + 2h+ kuchsiz asos (fe(oh)2, be(oh)2, co(oh)2, cuoh, cd(oh)3, hgoh) va kuchsiz kislota (hf, h2sio3, h3po4, h2co3, h2so3, h2s, hcn, ch3cooh, h2c2o4 va h.k.)dan hosil bo’lgan tuzlar. masalan: feco3, cusio3, cds, be(cn)2 va h.k. bunday tuzlar gidrolizga uchraydi. gidroliz ham kation (metall ioni) hisobidan, ham anion (kislota qoldig’i) hisobidan boradi. bunday …

4 / 17

............... 1,2% natriy karbonat n a2co3.............. 2,9% gidroliz darajasi. gidroliz qaytar reaksiya bo’lgani uchun massalar ta’siri qonuniga bo’ysunadi. shu sababli, tuz eritmasiga suv quyish yoki gidroliz mathsulotlarining birortasini eritmadan yo’qotish muvozanatning kislota va asos hosil bo’lish tomoniga qarab siljishiga sabab bo’ladi. qizdirish ham xuddi shu tariqa ta’sir qiladi, chunki eritma qizdirilgan vaqtda suvning dissotsilanish darajasi, ya’ni [h+] va [oh-] ionlarining konsentratsiyasi juda oshib ketadi. buning aksicha, eritmaga kislota yoki ishqor qo’shilsa, muvozanat teskari tomonga siljiydi. gidroliz konstantasi. 1. gidroliz haqida tushuncha bering. 2. kation va anion bo’yicha sodir bo’ladigan gidrolizlarga misollar keltiring. 3. kam eruvchi, gazsimon moddalar hosil bo’lishi bilan boradigan reaksiyalarga misollar keltiring. 4. kam dissosilanadigan moddalar hosil bo’lishi bilan boradigan reaksiyalarga misollar keltiring.. 5. quyidagi ion almashinish reaksiyalarining molekulyar, ionli va qisqa ionli tenglamalarini yozing. a) cuso4 + h2s = cus + h2so 4 b) fecl3 + 3 naoh = fe(oh)3 + 3 nacl v) bacl2 + k2so4 …

5 / 17

elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 17 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi"

powerpoint presentation elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi reja: 1. noelektrolitlar va elektrolitlar. kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 2. ionli reaksiyalar. elektrolit eritmalarining xossalari. 3. suvning elektrolitik dissosiatsiyasi. ion faollik. vodorod ko‘rsatkich. 4. tuzlarning gidrolizi. gidroliz darajasi va konstantasi. eritmalarning ionli tenglamalari. moddalar suvdagi eritmalarida elektr tokini o‘tkazish yoki o‘tkazmasligiga qarab noelektrolitlar va elektrolitlarga bo‘linadi. kislota, asoslar va tuzlarning ko‘pchiligi elektrolitlarga kiradi. elektrolit so‘zi yunoncha – eruvchan va paarchalanuvchan degan ma’noni bildiradi. tirik organizmlarning barcha suyuq sistemalarida elektrolitlar bo‘ladi. elektrolitlar ko‘pgina sintezlar va elektrokimyoviy ishlab chiqarish jarayonlarida...

Этот файл содержит 17 стр. в формате PPTX (867,0 КБ). Чтобы скачать "elektrolit eritmalar. tuzlarning gidrolizi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolit eritmalar. tuzlarnin… PPTX 17 стр. Бесплатная загрузка Telegram