16-ma’ruza: 16 guruh elementlari. xalkogenlar

PPT 36 sahifa 4,3 MB Bepul yuklash

36 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 4,3 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 36

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 36

vi a guruh elementlari (maruza 2 soat) reja: 14-ma’ruza: 16 guruh elementlari. xalkogenlar * umumiy tafsifnoma; kislorod va uning birikmalari; oltingugurt va uning birikmalari; oltingugurtning kislorodli birikmalari; se, te va po 16 guruh elementlari birikmalarining farmatsiyadagi ahamiyati. 7- ma’ruza. 16 guruh elementlari. xalkogenlar (2 soat) reja: 16-guruh elementlarining umumiy tavsifi kislorodning olinishi va xossalari birinchi marta k.sheele olgan. ingliz olimi j. pristli 1774 yilda hgo dan olgan. havoda kuislorod borligini a.lavuaze aniqlagan. o2 olinishi: 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2kclo3=2kcl+3o2 2nano3=2nano2+o2 lab-da: 4мno2= 2mn2o3 + o2 5h2o2 + 2kmno4 + 3h2so4 = mnso4 +k2so4 +5o2 +8h2o kimyoviy xossalari: 1) к + о2 = kо2; 2na + o2 = na2o2; 2) 2sr + o2 = 2sro 3) c + o2 = co2; p4 + 5o2 = 2p2o5; 2h2 + o2 = 2h2o; 4) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; 2no + o2 = 2no2 sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o; 2zns + 3o2 …

2 / 36

hisil qiladi, 112,8oc da syuqlanadi. suvda erimaydi, lekin cs2, c6h6 da eriydi. rombik s. 95,6ос dan past haroratda barqaror. monoklinik yoki prizmatik s. 95,6ос dan yuqori haroratda uzun ignasimon kristallar holida bo’ladi. 119oc da s suyuqlanadi. 1600с da jigarrangga kiradi, 2500с dan oshganda uning qovushqoqligi kamayadi. 4000с da harakatchan, 446,6 0с da qaynaуdi. past haroratda s8 holida bo’ladi. oltingugurt bug’larida s8, s6, (500oс), 1000oc da s2 va 2000oс da s holida bo’ladi. s8 molekulasi “toj” shakliga o’xshash ko’rinishda bo’ladi. s ning allotropik shakllari oltingugurtni olinishi 1. amerikada frash usuli . 170oс qizdirilgan suvni truba orqali s ga beriladi. s ga tekkan issiq suv uni suyuqlantiradi va siqilgan havo bilan yer yuzasiga chiqaziladi. 2. fеаss2 = fеs + s + as 3. 2н2s + so2 =3s + 2h2o 4. caso4 + 4c = 4co + cas cas + h2o + co2 = h2s + caco3 2h2s + o2 = 2s + …

3 / 36

n fes1,14 gacha. na2s, cas va bas teridan tuklarni yo’qotish uchun . zns – lyuminofor bo’yoqlar olinadi. sulfidlari naoh + h2s = nahs + h2o; nahs + naoh = na2s + h2o аl2s3 + 6hoh = 2al(oh)3 + 3h2s h2s qaytaruvchi: h2s + сl2 = 2hcl + s; h2s + o2 = 2h2o + 2s 2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 = 2mnso4 + 5s + k2so4 + 8h2o persulfidlar. h2s2 kislotaning tuzlari, (н2s)n, n=2,3,4,…9. me2sn. n=2 dan 23 gacha. persulfidlar – oksidlovchilar va qaytaruvchilar. sns + (nh4)2s2 = (nh4)2 sns3 disproport. : fеs2 = fes + s 3na2s2 + 6naoh = na2so3 + 5na2s + 3h2o olinishi: na2s + s = na2s2; (nh4)2s + ns = (nh4)2 sn s2+. 1928 yil gall so olgan: 80% unum bilan. 2ag + socl2 = 2agcl + so so – rangsiz gaz. so + 2koh = k2so2 + н2о sulfanil kislota h-o-s-o-h galogenli birikmalar …

4 / 36

=so2cl2 so2cl2+2h2o= h2so4+2hcl oltingugurtning galogenli birikmalari s dixlorid - s2cl2 qizil rangli suyuqlik (ts -80oc,). qovoq rangli, yoqimsiz hidga ega. 2s+cl2= s2cl2 s tetraxlorid (scl4). suyuq modda, uning suyuql. harorati -30oc . s2f2 rangsiz gaz modda.-35oc da syuqlik. s tetraftorid - sf4 rangsiz gaz bo’lib, -40,4 oc syuqlik. scl2 ga natriy ftoridi : 3scl2+4naf= sf4+s2cl2+4nacl oltingugurt monobromidi (s2br2) mavjud. s2br2 qo’ng’ir rangli syuqlik -46 oc da qotadi. sulfat kislota suvsiz h2so4 rangsiz moysimon syuqlik, 10,3oc da kristallar . kons. h2so4 da 98 % kislota bor. suvni tortadi, u qurituvchi . olinishi. xom ashyo pirit(fes2), metal sulfidlari, oltingugurt. so2+no2+h2o = h2so4+no so3 yuttirilib, dastlab oleum (h2so4*so3) keyin h2so4 . nitroza usuli 80 % li h2so4 mineral og’itlar olishga. hozirgi kontakt usuli. katalizator v2o5 yoki pt . aralashmadan p, as birikmalaridan tozalash. kislorod miqdorining ortirilishi va 45oc da olib borish reaksiya unumi 95-97 % . so3 oleumga yuttiriladi. xossalari kons. h2so4 kuchli …

5 / 36

qilib qotadi. jarrohlikda doka bilan birga bog’lab . mis kuporosi- cuso4*5h2o. baso4. rentgen-kontrast modda sifatida ishlatiladi. kvatslar. kaliy alyuminiyli achiqtosh- k2so4*al2(so4)3* 12h2o kal(so4)2*12h2o - qon to’xtatuvchi modda . oltingugurt kislotalari tiosulfat kislota. h2s2o3 . kislota erkin holda mavjud emas. natriy tiosulfat - na2s2o3 . h2s+so3=h2s2o3 h2s2o3=h2o+so2+s olinishi: na2so3+s=na2s2o3 s2o32- ionida s birining o.d. -2 . natriy tiosulfatining xlor bilan: na2s2o3+cl2+h2o=na2so4+s+2hcl xlor ta’sirida h2so4 gacha: s+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl na2s2o3+4cl2+5h2o= 2nahso4+8hcl tiosulfatlarga bromli suv : na2s2o3+br2+h2o=na2so4+s+2hbr tiosulfat kislotaning tuzlari yod ta’sirida: j2+na2s2o3=2nai+na2s4o6 oltingugurt kislotalari pirosulfit kislotasining tuzlari. 2h2so3=h2s2o5+h2o h2s2o5 erkin holda mavjud emas. pirosulfatrlar k2s2o5 k2s2o5 + h2so4 = h2s2o5 + k2so4 tion kislotalar- h2s2o4. sulfanil va sulfit kislotalarining o’zaro ta’siridan tion kislotalari,masalan dition kislotasi: h2so2+h2so3=h2o+h2s2o4 dition(h2s2o4) kislota erkin holda olinmagan, tuzlar holidai: na2s2o4-natriy ditionat. oltingugurt kislotalari analitik kimyoda iodometrik analizda. na2s2o3 – galogenlar, sianidlar bilan zaharlanganda, as, pb, hg birikmalari ta’sirini yo’qotish uchun na2s2o3 allergiya va asab kasalliklarida . tiosulfatlarni sianidlar ta’sirini yo’qotishi …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 36 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"16-ma’ruza: 16 guruh elementlari. xalkogenlar" haqida

vi a guruh elementlari (maruza 2 soat) reja: 14-ma’ruza: 16 guruh elementlari. xalkogenlar * umumiy tafsifnoma; kislorod va uning birikmalari; oltingugurt va uning birikmalari; oltingugurtning kislorodli birikmalari; se, te va po 16 guruh elementlari birikmalarining farmatsiyadagi ahamiyati. 7- ma’ruza. 16 guruh elementlari. xalkogenlar (2 soat) reja: 16-guruh elementlarining umumiy tavsifi kislorodning olinishi va xossalari birinchi marta k.sheele olgan. ingliz olimi j. pristli 1774 yilda hgo dan olgan. havoda kuislorod borligini a.lavuaze aniqlagan. o2 olinishi: 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2kclo3=2kcl+3o2 2nano3=2nano2+o2 lab-da: 4мno2= 2mn2o3 + o2 5h2o2 + 2kmno4 + 3h2so4 = mnso4 +k2so4 +5o2 +8h2o kimyoviy xossalari: 1) к + о2 = kо2; 2na + o2 = na2o2; 2) 2sr + o2 = 2sro 3) c + o2 = co2; p4 + 5...

Bu fayl PPT formatida 36 sahifadan iborat (4,3 MB). "16-ma’ruza: 16 guruh elementlari. xalkogenlar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: 16-ma’ruza: 16 guruh elementlar… PPT 36 sahifa Bepul yuklash Telegram