хром

PPT 22 стр. 4,3 МБ Бесплатная загрузка

22 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 4,3 МБ

Тип файла PPT

Страницы 22

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 22

слайд 1 хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 24 электронная формула +24cr 1s2|2s22p6|3s23p63d5|4s1 физические свойства хром - серебристо-белый металл. температура плавления 1890ос, плотность 7,19 г/см3. чистый хром достаточно пластичен, а технический - самый твёрдый из всех металлов. природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 ,56. химические свойства хром химически малоактивен. в обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. при высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид сr2оз. to 4сr + зо2 = 2сr2о3 металлический хром при нагревании реагирует с галогенами, галогено-водородами, серой, азотом, фосфором, углём, кремнием и бором. cr + 2hf = crf2 + н2 2cr + n2 = 2crn 2cr + 3s = cr2s3 cr + si = crsi раскалённый хром реагирует с парами воды: 2сr + зн2о = сг2о3 + зн2 * …

2 / 22

растворении оксида и гидроксида (iii) в растворах щелечей образуются комплексные соединения хрома: сг2о3 + 6naoh + зн2о = 2na3[(cr(oh)6] при сплавлении - метахромиты t° сг2о3 + 2кон = 2ксro2 + н2о и ортохромиты t° cr(oh)3 + 3naoh = na3cro3 + зн2о с кислотами cr2o3 и cr(oh)3 дают соли хрома (iii): cr2o3 + 6hcl = 2crcl3 + 3н2о 2cr(oh)3 + 3h2so4 = cr2(so4)3 + 6н2о при прокаливании cr(oh)3 образуется сг2о3: to 2cr(oh)3 = cr2o3 + 3н2о оксид хрома (vi) сго3 - кислотный оксид. получение: к2сг2о7 + h2so4 = 2cro3 + k2so4 + н2о конц сильный окислитель: окисляет йод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в сг2о3 3s + 4сго3 = 3so2 + 2cr2o3 при нагревании до 250°с разлагается: 4сго3 = 2сг2о3 + зо2 сго3 легко растворяется в воде, образуя хромовые кислоты. с избытком воды образует хромовую кислоту н2cro4 (соли - хроматы). сrоз + н2о = н2сго4 при большой концентрации сго3 образуется дихромовая кислота …

3 / 22

ета) очень сильный восстановитель +3 cr2o3(зелёный) cr(oh)3 амфотерный cr3+ (зеленые или лиловые соли) [cr(oh)4]- (зелёный) +4 cro2 не существует несолеобразующий - встречается редко, малохарактерна +6 cro3(красный) h2cro4 h2cr2o7 кислотный cro42- (хроматы, желтые) cr2o72- (дихроматы, оранжевые) переход зависит от рн среды. сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. применение: хром является компонентом нержавеющих сталей. стали, содержащие хром, являются жаропрочными и обладают высокой стойкостью к коррозии. к2сг2о7 (хромпик), na2cr2o7 и (nh4)2cr2o7 применяют для дубления кожи, в производстве спичек, красок, взрывчатых веществ.

4 / 22

5 / 22

Хотите читать дальше?

Скачайте все 22 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "хром"

слайд 1 хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов д. и. менделеева, с атомным номером 24 электронная формула +24cr 1s2|2s22p6|3s23p63d5|4s1 физические свойства хром - серебристо-белый металл. температура плавления 1890ос, плотность 7,19 г/см3. чистый хром достаточно пластичен, а технический - самый твёрдый из всех металлов. природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 ,56. химические свойства хром химически малоактивен. в обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. при высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид сr2оз. to 4сr + зо2 = 2сr2о3 металлический хром при нагревании реагирует с галогенами, галогено-водородами, серой, азотом...

Этот файл содержит 22 стр. в формате PPT (4,3 МБ). Чтобы скачать "хром", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: хром PPT 22 стр. Бесплатная загрузка Telegram