система энтропияси

DOC 258,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403868225_48097.doc r d dp v / = m r rt p v t h = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ = r g r r r r g p p d dp dp pd ад = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ = ® = - 0 g × = r g = r = h l v p d dp v 4 , 1 v p h h c c v v = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ = 2 g 1 ` 2 p p p - = d 1 2 t t t - = d p p c v t v t p t p t - ÷ ø ö ç è æ ¶ ¶ = ¶ ¶ = d d 0 1 ` 2 d d p t 0 1 2 > - …

лади: ҳар қандай жисмнинг абсолют температураси нолга яқинлашганда унинг энтропияси ҳам нолга интилади: (17) шунинг учун холатдаги система энтропиясини аниқлашда қуйи чегара сифатида т=o0к даги холат олинади. 4. термодинамика иккинчи қонунининг статистик маъноси. а) система холатининг термодинамик эхтимоллиги. температураси т1 бўлган жисмдан т2 температурали жисмга иссиқлик миқдори ўз – ўзидан ўтиши натижасида (т1>т2) бу икки жисмдан ташкил топган система энтропиясининг ўзгариши қуйидагига тенг бўлади: (18) агар т1>т2 бўлса бўлади, шунинг учун иссиқроқ жисмдан совуқроқ жисмга ўз – ўзидан иссиқлик миқдорининг ўтиши содир бўлади. аксинча т2>т1 бўлган ҳолда бўлади, шунинг учун совуқроқ жисмдан иссиқроқ жисмга ўз – ўзидан иссиқлик миқдори ўтмайди. иккинчи мисолни кўрайлик. бирор идишнинг ярмида (v1 ҳажмда) n та дона молекуладан иборат газ мавжуд, идишнинг иккинчи қисми бўшлик. агар ўртадаги тўсиқ олиб ташланса, газ v2 хажмгача кенгаяди. бу процессда энтропиянинг ўзгариши бўлади, чунки (16) формулага асосан v2>v1. тескари процесс амалга ошиш учун, яъни барча молекулалар яна идишнинг ярмида тўпланиши …

термодинамик эхтимоллиги тушунчасини ойдинлаштириб олайлик. бирор идиш хажмини панжарасимон тўсиқ билан икки тенг қисмга ажратайлик. молекулалар тўхтовсиз ва тартибсиз харакатда бўлишларига қарамасдан, эхтимолликлар назариясига асосланиб, идишнинг чап ва ўнг қисмларидаги молекулалар сонини олдиндан айтиб бериш мумкин. молекулалар сонини n билан белгиласак: 1-хол 2-хол 1-хол 2-хол 3-хол 4-хол n=1: ; n=2: 1-хол 2 – хол 3 – хол 4-хол 5-хол 6-хол 7-хол 8-хол n=3: w=1/8 w=(1/8)(3 w=(1/8)(3 w=1/8 1-холат 2-холат 3-холат 4-холат шу тариқа молекулалар сонини ортириб қуйидаги қонуниятларни аниқлаймиз: 1) идишда n та молекула мавжуд бўлса, амалга ошиши мумкин холларнинг сони 2n га тенг; 2) идишнинг чап ёки ўнг қисмида барча n дона молекулаларни қайд қилиш эхтимоллиги 2-n га тенг; 3) амалга олиши мумкин бўлган холатлар сони n+1 га тенг; 4) молекулалар идиш хажми бўйича теккис тақсимланишга харакат қилади, чунки бу холатда уларни қайд қилиш эхтимоллиги энг катта бўлади. агар 1 см3 хажмда тахминан 1020 та газ молекуласи бор десак …

и олимлар коинотни изоляцияланган система деб, қуйидаги фикрни илгари сурганлар: коинот энтропияси максимал қийматга интилиб боради ва натижада барча жисмлар температураси тенглашади. бу эса барча иссиқлик процессларнинг тўхташига олиб келади, яъни коинотнинг “иссиқлик ҳалокати” рўй беради. бу гипотеза ўринсиз, чунки тибқ фақат чекли соҳалардагина маънога эга. коинот чексиз, унинг тараққиёти давом этиб келган ва давом этаверади. адабиётлар 1. л.д.ландау, е.м.лифшитс. “статистическая физика”. м. “наука”. 1984 г. 2. а.бойдадаев. “классик статистик физика”. “ўзбекистон”, т – 2003, кирилча – 1 та. 3. а.а.абдумаликов, р.маматқулов. термодинамика ва статистик физика. “ворис” нашриёти. мчж, т – 2006, лотинча – 10 та. 4. а.бойдадаев, п.хабибуллаев. “квант статистик физика”, “иқтисод – молия” т – 2007, лотинча – 5 та. t`(s`) t2(s2) t1(s1) – тўсиқ v1 v2 (1 (2 (1 (2 (2 (1 (1 (2 (1 (1 (1 (2 (3 (2 (3 (1 (1 (3 (2 (1 (2 (3 (1 (2 (3 (3 (1 (2 (1 (2 (3 …

nown _1438634295.unknown _1438634296.unknown _1438634294.unknown _1438634289.unknown _1438634291.unknown _1438634292.unknown _1438634290.unknown _1438634286.unknown _1438634287.unknown _1438634285.unknown

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "система энтропияси"

1403868225_48097.doc r d dp v / = m r rt p v t h = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ = r g r r r r g p p d dp dp pd ад = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ = ® = - 0 g × = r g = r = h l v p d dp v 4 , 1 v p h h c c v v = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ = 2 g 1 ` 2 p p p - = d 1 2 t t t - = d p p c v t v t p t …

Формат DOC, 258,0 КБ. Чтобы скачать "система энтропияси", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: система энтропияси DOC Бесплатная загрузка Telegram