kimyoda murakkab masalalarni algebraik usulda yechish

PPTX 20 pages 74.0 KB Free download

20 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 74.0 KB

File type PPTX

Pages 20

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 20

powerpoint presentation kimyoda murakkab masalalarni algebraik usulda yechish masharipova komila 1. amaliy misollar va muammolarni tahlil qilish 2. murakkab kimyoviy muammolarni algebraik usullar yordamida yechish 3. algebraik tenglamalar va kimyoviy hisob-kitoblar reja: kimyoviy muvozanat va algebraik yechimlar kimyoviy muvozanat konstantasi (kc)ni hisoblashda, masalan, 25°c da ammoniy gidroksidning dissotsiatsiyasi uchun, algebraik tenglamalar yordamida 1,8 x 10⁻⁵ ga teng bo'lgan kc qiymatini aniqlash mumkin, bu esa muvozanat konsentratsiyalarini aniqlashga yordam beradi. stoychiometriya hisob-kitoblarida, 2 mol hcl va 3 mol naoh reaksiyasini o'rganishda, algebraik tenglamalar yordamida reaksiya mahsulotlarining miqdorini va reaksiyaning samarkanddagi laboratoriya sharoitida o'tkazilganligiga bog'liq bo'lgan hosil bo'lish darajasini aniqlash mumkin. murakkab kimyoviy reaksiyalarni, masalan, 3 ta reaksiya bosqichiga ega bo'lgan bir-biriga bog'liq reaksiyalarni, algebraik tenglamalar tizimi yordamida yechish orqali, toshkentdagi oliy o'quv yurtlarida o'qitiladigan kimyoviy kinetika masalalarini samarali hal qilish mumkin, bu reaksiya tezligini aniqlashga yordam beradi. kimyoviy muhandislikdagi algebraik usullar gazlarning qisman bosimini hisoblashda dalton qonunidan foydalaniladi va bu qonun …

2 / 20

azilgan tadqiqotlar buni tasdiqlaydi. kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzuvchi algebraik usullar 5 ta reaksiyada 7 ta modda ishtirok etsa, algebraik yechimlarni topish uchun matritsalar usulini qo‘llash samarqanddagi olimlar tomonidan o‘rganilgan va samarali ekanligi isbotlangan. 10 molli suv bilan reaksiyaga kirishadigan kislota miqdorini aniqlashda, 2 ta noma’lum bilan algebraik tenglama tuzish va uni farg‘ona viloyati kimyogarlari tomonidan ishlatiladigan grafik usul bilan tekshirish mumkin. kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzishda 2 ga yaqin elementlar ishtirok etadigan reaksiyalarni algebraik usulda 3 ta noma’lum bilan ifodalash va toshkentdagi kimyo fakulteti talabalari tomonidan qo‘llaniladigan standart usullarni bilish muhim. spektroskopiya va algebraik ma'lumotlar tahlili uv-vis spektroskopiyasi yordamida olingan 20 ta namunaviy spektrlarning ma'lumotlari, eng kichik kvadratlar usuli bilan chiziqli regressiya tahlili orqali qayta ishlanib, 5 ta noma'lum parametr aniqlandi. spektroskopik ma'lumotlarni 3 ta turli to'lqin uzunligi (400 nm, 550 nm va 650 nm) da tahlil qilish orqali, samarqanddagi namunaviy eritmalarning konsentratsiyasi algebraik tenglamalar tizimi yordamida aniqlandi. toshkentdagi laboratoriyada o'tkazilgan …

3 / 20

tirish yordamida 1 atmosfera bosim va 273 k temperaturada 10 litr hajm egallagan vodorod gazining mol sonini buxoroda o'tkazilgan amaliy mashg'ulotlar natijalariga asoslanib hisoblash mumkin. kimyoviy muvozanat doimiysi va algebra ikki va undan ortiq moddalarning aralashmasida muvozanat konsentratsiyalarini topish uchun, masalan, 3 moddali tizimda, ikkinchi darajali algebraik tenglamalarni yechish talab etiladi. bu muammoni yechish uchun samarqand universiteti talabalari grafik usuldan ham foydalanishadi. kimyoviy muvozanat doimiysi (k) ning qiymati, masalan, 25°c da ammiak sintezi reaksiyasi uchun 1.5 x 10⁻⁵ ga teng boʻlib, bu algebraik tenglamalar yordamida muvozanat konsentratsiyalarini hisoblashda ishlatiladi. bu toshkentdagi kimyoviy laboratoriyalarda keng qoʻllaniladi. muvozanat doimiysi va reaksiya koeffitsiyentlari o'rtasidagi bog'liqlikni ifodalovchi algebraik ifodalar, masalan, q = k bo'lganda, muvozanat holatini aniqlashda 100% samaradorlikni ta'minlaydi. bu xorazm viloyatidagi sanoat korxonalarida muhim ahamiyatga ega. mol miqdori va konsentratsiya hisoblashlari 25°c da, samarqand shahridagi suvda 0,1 mol/l hcl eritmasini tayyorlash uchun 3,65 gramm hcl ni 1 litr suvda eritish kerak. bu …

4 / 20

an (k = aexp(-ea/rt)) foydalanib, reaksiya tezligi konstantasi (k) ni 25°c da va 100°c da hisoblash mumkin. bu hisob-kitoblar faollashtirish energiyasi (ea) va pre-ekspoentsial omil (a) ning qiymatlarini bilishni talab qiladi. stoixiometrik koeffitsientlarni hisobga olgan holda, 1-tartibli reaksiya uchun yarim parchalanish davrini (t1/2) aniqlash uchun tenglama t1/2 = 0.693/k dan foydalanish mumkin, bu yerda k – reaksiya tezligi konstantasi hisoblanadi. bu samarqand shahridagi laboratoriyada o'tkazilgan tajribalar natijalarini tahlil qilishda qo'llaniladi. algebraik tenglamalar va kimyoviy hisob-kitoblar algebraik tenglamalar yordamida 100 grammli natriy xlorid eritmasidagi tuz miqdorini aniqlash uchun, massa ulushi va massa hajm nisbatlarini hisoblashda toshkentdagi kimyogarlar 2 ta noma'lumli tenglama tizimidan foydalanadilar. 5% li eritma tayyorlash uchun kerakli modda miqdorini hisoblashda, andijon viloyatidagi olimlar proporsiya va foiz hisob-kitoblarini amalga oshirishda algebraik tenglamalardan foydalanadilar. kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini muvozanatlashda, masalan, 3 mol kislota va 2 mol asos reaksiyasida hosil bo'lgan tuz miqdorini aniqlash uchun samarkanddagi o'quvchilar kvadrat tenglamalarni qo'llaydilar. murakkab kimyoviy masalalarning …

5 / 20

iqadigan vodorod gazining hajmini algebraik ifoda orqali hisoblash mumkin. elektrolizda faradayning ikkinchi qonuni va ekvivalent massani hisoblash uchun algebraik munosabatlar toshkentdagi kimyoviy laboratoriyada o'tkazilgan tajribalarda isbotlangan va 0,5a tok kuchida 10 minut davom etgan reaksiyalarda qo'llanishi mumkin. elektroliz jarayonida 96485 kulon (faraday doimiysi) zaryad 1 mol elektronni o'tkazishini hisoblashda algebraik tenglamalar yordamida modda miqdorini aniqlash mumkin, masalan, 2 mol mis (ii) sulfat eritmasida. gazlarning holat tenglamasi va algebra gaz aralashmalarining hajmini hisoblashda, dalton qonunidan va algebraik tenglamalardan foydalanib, masalan, 2 litr kislorod va 3 litr azot aralashmasining umumiy hajmini standart sharoitlarda aniqlash mumkin. ideal gaz qonunini (pv=nrt) qo‘llab, biror gazning massasini (m), molyar massasini (m) va temperatura (t) ni bila turib, bosim (p) ni toshkentdagi 1000 m balandlikdagi sharoitlarda hisoblash mumkin. gazlarning holat tenglamasini (pv=nrt) yechishda algebraik usullar, masalan, ikkita noma’lumli tenglama sistemasini 273 k haroratda va 1 atm bosimda 22.4 litr hajm egallagan gazning mol sonini aniqlashda qo‘llaniladi. murakkab …

Want to read more?

Download all 20 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoda murakkab masalalarni algebraik usulda yechish"

powerpoint presentation kimyoda murakkab masalalarni algebraik usulda yechish masharipova komila 1. amaliy misollar va muammolarni tahlil qilish 2. murakkab kimyoviy muammolarni algebraik usullar yordamida yechish 3. algebraik tenglamalar va kimyoviy hisob-kitoblar reja: kimyoviy muvozanat va algebraik yechimlar kimyoviy muvozanat konstantasi (kc)ni hisoblashda, masalan, 25°c da ammoniy gidroksidning dissotsiatsiyasi uchun, algebraik tenglamalar yordamida 1,8 x 10⁻⁵ ga teng bo'lgan kc qiymatini aniqlash mumkin, bu esa muvozanat konsentratsiyalarini aniqlashga yordam beradi. stoychiometriya hisob-kitoblarida, 2 mol hcl va 3 mol naoh reaksiyasini o'rganishda, algebraik tenglamalar yordamida reaksiya mahsulotlarining miqdorini va reaksiyaning samarkanddagi laboratoriya sharoitida o'tkazilganl...

This file contains 20 pages in PPTX format (74.0 KB). To download "kimyoda murakkab masalalarni algebraik usulda yechish", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoda murakkab masalalarni a… PPTX 20 pages Free download Telegram